第一章 溶液与胶体.
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c : 溶液的物质的量浓度—mol / l T : 绝对温度（T 273 t C） R : 气体常数（8.314kPa L / mol K）
对于电解质溶液：
iCRT
对于AB型（NaCl）及A2B型 （Na2SO4）或AB2型( MgCl2） 的强电解质,i则分别为2和3。
渗透压在医学上的意义：
一、分散系（统）： 一种物质（分散相）以极
小的颗粒分散于另一种物质(分 散介质)中所组成的系统，称为 分散系（统）。
天然水、空气、合金都是分散系统。 分散相——被分散的物质
分散介质——容纳分散相的物质
例如： 生理盐水——NaCl水溶液是分散系
分散相（ NaCl）——溶质 分散介质（水） ——溶剂
c2
n2 V2
又
c1 V1 c2 V2
n1 n2
• 不同浓度、同种溶质的溶液混 合后的浓度：
c总
n总 V总
n1 V1
n2 V2
nN VN
三、溶液的渗透压:
渗透现象：溶剂分子（水分子） 通过半透膜单向扩散至溶液的 自发过程称之为渗透。（半透 膜只允许溶剂分子透过而溶质 分子不能透过。）
需要知道物质的质量 m及B该
物质的摩尔质量 M B 三者
关系：
nB
mB (g) M B (g mol1)
例：H2的质量为2g，H2的摩尔质量 是多少？H2的摩尔数是多少？
解：
mH2 2g M H2 1 2 2g / mol
nH2
mH2 M H2
2 1mol 2
• 典型例题分析： 例1. ：正常人血清中100mL
含Na 326mg ，计算Na
物质的量浓度。
解：
mB 326mg 0.326g
M B 23.0g mol-1
nB
mB MB
0.326g 23.0g mol1
0.014mol
例2.乳酸钠（ C3H5O3Na ） 注射液的质量浓度为19 ， 计算g 物 L-1质的量浓度.
第一章 溶液与胶体
考核知识点： 一．分散系 二．溶液的浓度 三. 溶液的渗透压 四．溶胶
补习部分：物质的聚集状态
一般物质由分子、原子及 离子聚集而成。 其形式有三种： 固态、液态、气态。
1.固态：具有一定体积并 具有一定形状，不能流动。 是地球上常见的一种物态。
2.液态：具有一定体积而无 一定形状的流动性物态。液 态的分子排列紧密并在小范 围内具有一定规律。
• 1mol的H ，表示 有6.023×1023个氢原子。
• 1mol的O2 ，表示 有6.023×1023个氧分子。
• 1mol的Na+ ,表示 有6.023×1023个钠离子。
摩尔质量：1mol物质中所 含物质的质量，数值上等 于分子量，单位为g/mol 。
值得注意：计算物质的量 nB 时，
正常人的血浆总渗透浓度 为303.7mosmol/L
280—320mosmol/L 为等渗 <280mosmol/L 为低渗 >320mosmol/L 为高渗
红细胞在不同浓度的 NaCl溶液中的形态变化：
四、溶胶：胶体的一种类型。
溶胶的分散相是由许多个 分子（或离子）聚集形成的固态 粒子。离子直径在1~100nm 之间。
d<1nm
分子分散系（溶液）
d=1～100nm 胶体分散系
（蛋白质溶液、血液）
d>100nm 粗分散系（泥浆、牛奶）
(d—分散系统中的粒子直径)
分子分散系——溶液： 溶质粒子直径小于1nm ,以离子 或分子状态均匀地分散在溶剂 中所形成的均相、稳定的分散 系称为溶液。
二、溶液的浓度：
在溶液体系中，分散相称为溶 质，分散介质称为溶剂。溶液 的浓度是指在一定量的溶液或 溶剂中所含溶质的量。
解：
cB
B
MB
19g L-1 112g mol-1
0.17mol L-1
cB
nB V液
0.014 mol 0.1L
0.14 mol L-1
140 m mol L-1
• 概念：摩尔是一个系统的物质的量， 该系统中所包含的基本单元数量等 于6.023×1023（阿佛加德罗常数） 时，那么该系统的量即为1mol。
CB
nB V溶液
• 物质的量浓度与质量浓度换算：
m V液
n
m M
C
n V液
m M .V液
B
• 质量分数与其他浓度的换算: 需知道溶液的密度，可直接 测定也可以通过手册查阅
•溶液的稀释：稀释前后溶质 的量（即摩尔数）保持其性质 和数量不变。
c1
n1 V1
3.气态：具有显著的扩散性 及很小的密度，无固定的体 积且无固定的形状。通常气 体分子很小、易于压缩。
一般物质均存在三态变化，物质受 热时可由固态变为液态继而再变为气 态，气态分子再受热可进一步分解为 原子，再进一步电离成为气体离子和 自由电子。
固态 受热 液态 受热 气态
冰(2固态）受热水（2液态）受热水蒸气（2气态）
产生渗透原因：由于溶质分 子不能透过半透膜，而水分 子可以自由通过。
渗透压：
渗透压π可定义为：将溶液和 溶剂用半透膜隔开，为阻止 渗透现象发生而必须施加于 溶液液面上的最小压力。
渗透压是溶液的一种性质， 不同的溶液表现出不同的的渗 透压。
对于难溶的非电解质溶液：
cRT
: 溶液的渗透压—kPa Nhomakorabea• 溶胶的分散介质为液态物质。 通常是以水为分散介质的水溶胶。 • 溶胶的分散相与分散介质形成 有介面、非均相的不稳定体系。
溶胶的性质:
动力学性质：布朗运动—显微镜 下溶胶粒子作不断改变速度和 方向的运动。
光学性质：丁铎尔现象—一束 光照射在分散相粒子上时，会 发生反射、散射的现象。
电学性质：电泳—在外电场作 用下，带电的分散相粒子向电 场的某一方向移动的现象。
溶液浓度的表示： 质量分数、体积分数、 质量浓度、物质的量浓度
质量分数（w）：溶质的质量 与溶液的质量之比称为溶质的 质量分数。
体积分数（φ）：溶质的体积 与溶液的体积之比称为溶质的 体积分数。
质量浓度（ ρ）：溶液中溶质 的质量与溶液的体积之比称为溶 质的质量浓度。
B
mB V溶液
物质的量浓度（C）：溶液中溶 质的量与溶液的体积之比称为 溶质的量浓度。
对于电解质溶液：
iCRT
对于AB型（NaCl）及A2B型 （Na2SO4）或AB2型( MgCl2） 的强电解质,i则分别为2和3。
渗透压在医学上的意义：
一、分散系（统）： 一种物质（分散相）以极
小的颗粒分散于另一种物质(分 散介质)中所组成的系统，称为 分散系（统）。
天然水、空气、合金都是分散系统。 分散相——被分散的物质
分散介质——容纳分散相的物质
例如： 生理盐水——NaCl水溶液是分散系
分散相（ NaCl）——溶质 分散介质（水） ——溶剂
c2
n2 V2
又
c1 V1 c2 V2
n1 n2
• 不同浓度、同种溶质的溶液混 合后的浓度：
c总
n总 V总
n1 V1
n2 V2
nN VN
三、溶液的渗透压:
渗透现象：溶剂分子（水分子） 通过半透膜单向扩散至溶液的 自发过程称之为渗透。（半透 膜只允许溶剂分子透过而溶质 分子不能透过。）
需要知道物质的质量 m及B该
物质的摩尔质量 M B 三者
关系：
nB
mB (g) M B (g mol1)
例：H2的质量为2g，H2的摩尔质量 是多少？H2的摩尔数是多少？
解：
mH2 2g M H2 1 2 2g / mol
nH2
mH2 M H2
2 1mol 2
• 典型例题分析： 例1. ：正常人血清中100mL
含Na 326mg ，计算Na
物质的量浓度。
解：
mB 326mg 0.326g
M B 23.0g mol-1
nB
mB MB
0.326g 23.0g mol1
0.014mol
例2.乳酸钠（ C3H5O3Na ） 注射液的质量浓度为19 ， 计算g 物 L-1质的量浓度.
第一章 溶液与胶体
考核知识点： 一．分散系 二．溶液的浓度 三. 溶液的渗透压 四．溶胶
补习部分：物质的聚集状态
一般物质由分子、原子及 离子聚集而成。 其形式有三种： 固态、液态、气态。
1.固态：具有一定体积并 具有一定形状，不能流动。 是地球上常见的一种物态。
2.液态：具有一定体积而无 一定形状的流动性物态。液 态的分子排列紧密并在小范 围内具有一定规律。
• 1mol的H ，表示 有6.023×1023个氢原子。
• 1mol的O2 ，表示 有6.023×1023个氧分子。
• 1mol的Na+ ,表示 有6.023×1023个钠离子。
摩尔质量：1mol物质中所 含物质的质量，数值上等 于分子量，单位为g/mol 。
值得注意：计算物质的量 nB 时，
正常人的血浆总渗透浓度 为303.7mosmol/L
280—320mosmol/L 为等渗 <280mosmol/L 为低渗 >320mosmol/L 为高渗
红细胞在不同浓度的 NaCl溶液中的形态变化：
四、溶胶：胶体的一种类型。
溶胶的分散相是由许多个 分子（或离子）聚集形成的固态 粒子。离子直径在1~100nm 之间。
d<1nm
分子分散系（溶液）
d=1～100nm 胶体分散系
（蛋白质溶液、血液）
d>100nm 粗分散系（泥浆、牛奶）
(d—分散系统中的粒子直径)
分子分散系——溶液： 溶质粒子直径小于1nm ,以离子 或分子状态均匀地分散在溶剂 中所形成的均相、稳定的分散 系称为溶液。
二、溶液的浓度：
在溶液体系中，分散相称为溶 质，分散介质称为溶剂。溶液 的浓度是指在一定量的溶液或 溶剂中所含溶质的量。
解：
cB
B
MB
19g L-1 112g mol-1
0.17mol L-1
cB
nB V液
0.014 mol 0.1L
0.14 mol L-1
140 m mol L-1
• 概念：摩尔是一个系统的物质的量， 该系统中所包含的基本单元数量等 于6.023×1023（阿佛加德罗常数） 时，那么该系统的量即为1mol。
CB
nB V溶液
• 物质的量浓度与质量浓度换算：
m V液
n
m M
C
n V液
m M .V液
B
• 质量分数与其他浓度的换算: 需知道溶液的密度，可直接 测定也可以通过手册查阅
•溶液的稀释：稀释前后溶质 的量（即摩尔数）保持其性质 和数量不变。
c1
n1 V1
3.气态：具有显著的扩散性 及很小的密度，无固定的体 积且无固定的形状。通常气 体分子很小、易于压缩。
一般物质均存在三态变化，物质受 热时可由固态变为液态继而再变为气 态，气态分子再受热可进一步分解为 原子，再进一步电离成为气体离子和 自由电子。
固态 受热 液态 受热 气态
冰(2固态）受热水（2液态）受热水蒸气（2气态）
产生渗透原因：由于溶质分 子不能透过半透膜，而水分 子可以自由通过。
渗透压：
渗透压π可定义为：将溶液和 溶剂用半透膜隔开，为阻止 渗透现象发生而必须施加于 溶液液面上的最小压力。
渗透压是溶液的一种性质， 不同的溶液表现出不同的的渗 透压。
对于难溶的非电解质溶液：
cRT
: 溶液的渗透压—kPa Nhomakorabea• 溶胶的分散介质为液态物质。 通常是以水为分散介质的水溶胶。 • 溶胶的分散相与分散介质形成 有介面、非均相的不稳定体系。
溶胶的性质:
动力学性质：布朗运动—显微镜 下溶胶粒子作不断改变速度和 方向的运动。
光学性质：丁铎尔现象—一束 光照射在分散相粒子上时，会 发生反射、散射的现象。
电学性质：电泳—在外电场作 用下，带电的分散相粒子向电 场的某一方向移动的现象。
溶液浓度的表示： 质量分数、体积分数、 质量浓度、物质的量浓度
质量分数（w）：溶质的质量 与溶液的质量之比称为溶质的 质量分数。
体积分数（φ）：溶质的体积 与溶液的体积之比称为溶质的 体积分数。
质量浓度（ ρ）：溶液中溶质 的质量与溶液的体积之比称为溶 质的质量浓度。
B
mB V溶液
物质的量浓度（C）：溶液中溶 质的量与溶液的体积之比称为 溶质的量浓度。