广东省蕉岭县蕉岭中学2020届高三化学8月摸底考试试题2

广东省蕉岭县蕉岭中学2020届高三化学8月摸底考试试题
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B ．用K 2FeO 4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
C ．蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一
D ．黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下， 0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B ．常温下，22g CO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N A
C ．物质的量浓度为0.1mol•L ﹣1的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为0.2N A
D ．常温下，1 L pH ＝11的Na 2CO 3溶液中由水电离出的H +数目为0.0001N A
9．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项
实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L -1MgSO 4溶液滴入过
量NaOH 溶液，再滴加几滴0.1
mol·L -1CuSO 4溶液。

先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成
K sp [Cu(OH)2]<K sp [Mg(OH)2]B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落
下来
铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al C
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO 42-D 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加
过量的盐酸。

产生无色气体Na 2O 2没有变质10．某化学小组构想将汽车尾气(NO 、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3，其原理如右上图所示，其中A 、B 为多孔导电材料。

下列说法一定正确的是
A ．该电池工作时，电子的流向外电路由A 到
B ，
内电路由B 到A 形成闭合回路
B ．电极B 附近的HNO 3浓度增大
C ．A 电极的反应为：NO 2－e －＋H 2O==NO 3-＋2H ＋ , NO －3e －＋2H 2O=NO 3-＋4H ＋
D ．该电池工作时，每消耗11.2LO 2(标况)，可以除去含1molNO 和NO 2的混合尾气
11．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。

“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是
A．1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应
B．该有机物分子式为C10H8O5
C．该有机物能发生加成；氧化，取代等反应
D．分子中有四种官能团
12．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶
液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的
最强酸。

E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。

已知利用如下图所示装
置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。

下列说法正确的是
A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E
B．④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰
C．D元素形成的单质与A2C不反应
D．实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
13．在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，
下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
＋4
B．加入10 mL盐酸时：c(NH) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
＋4
D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH) ＋c(Na＋)
26．四氧化锡可用作媒染剂。

利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式SnCl
SnCl4
2
熔点/℃246-33
沸点/℃652144
其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是
_________________。

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_______________（填标号）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN）
b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为_____。

27．（14分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

写出ⅱ的离子方程式：。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号）。

（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

28．（14分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是
化学工作者重要的研究对象。

已知：
Ⅰ．COS（g）＋H 2（g）H2S（g）＋CO（g）△H l＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H 2O（g）H2S（g）＋CO2（g）△H2＝－35kJ／mol。

回答下列问题：
(1)反应CO（g）＋H 2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。

设起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。

A．有副反应发生。

B．反应的△H增大。

C．催化剂活性降低。

D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数
(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。

下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c（COS）保持不变
(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％。

①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。

②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。

③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是________。

A．缩小容器容积 B．升高温度
C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）
36．[化学—选修5：有机化学基础](15分) 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：
回答下列问题：
（1）H的分子式是_____，A的化学名称是______。

反应②的类型是_______。

（2）D的结构简式是___________。

F中含有的官能团的名称是____________。

（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。

（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________。

（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式
_________________。

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。

据此写出以A为原料制备化合物
的合成路线_______________________________（其他试剂任选）。

蕉岭中学2020届高三摸底化学试题答案
7-13:ABBCADB
26．（15分）(1) a （1分） (2). 2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3) 丁装置内充满黄绿色气体。

②使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来
(4) 氯化氢与锡反应，降低产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸。

除去未反应的氯气，防止污染空气、防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解。

(5) a、c (6) 91.2%
27. （14分）
（1） 2Fe3++ SO2+2H2O= 2Fe2+ + SO42－+4H+（2分）
（2）Mn2+ Fe2+（2分）
（3）MnO2+SO2=MnSO4（2分）
（4）90℃（2分）防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率（2分）
（5）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（6）取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净（2分）
28．（14分）（每空2分）
（1） —18 kJ／mol （无“—”0分，少单位扣1分）
（2）①＜（写小于不给分）② ACD（漏选一个扣一分直至0分，多选或错选不得分）（3）BE（漏选一个扣一分直至0分，多选或错选不得分）
（4）①0.4mol/(L∙min)（少单位扣1分）②2.25③D（多选或错选不得分）
36. （15分）(1)C7H7O3N 甲苯取代反应（各1分）
(2)（1分）羧基、羟基（2分）
（2分）
(4) 保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（2分）
(5) 或（2分）（3分）。