福州市高一上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)

福州市高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A . ①③⑤
B . ①③④
C . ①②⑥
D . ①③⑥
3. （2分）下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）
A . ①②⑥
B . ②③⑥
C . ③④⑥
D . ④⑤⑥
4. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）
A . H2S⇌2H++S2﹣
B . Al（OH）3═Al3++3OH﹣
C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
5. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列溶液与20mL 1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）
A . 10mL 1 溶液
B . 5mL 0.8 溶液
C . 10mL 2 溶液
D . 10mL 0.5 溶液
6. （2分）自然界含量最多的金属元素是（）
A . Fe
B . Cu
C . Al
D . Ca
7. （2分）在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）
A . 分子
B . 原子
C . 离子
D . 元素
8. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）
A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏
B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液
C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶
D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行
9. （2分）下列名词不是物理量专有名词的是（）
A . 时间
B . 物质的量
C . 质量
D . 摩尔
10. （2分）(2018·黑龙江模拟) 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（）
A . 甲苯和水
B . 硝酸钾和氯化钠
C . 食盐水和泥沙
D . 苯和溴苯
11. （2分） (2018高一下·包头期末) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）
A . 料酒可以除去食物中的腥味
B . 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源
C . 葡萄糖可用于补钙药物的合成
D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
12. （2分）下列物质的分类合理的是（）
A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3
B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水
D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
13. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是（）
A . 溶解度
B . 摩尔质量
C . 质量分数
D . 物质的量浓度
14. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）
A . 10gH2和10gO2
B . 5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C . 9gH2O和0.75molBr2
D . 224mL H2(标准状况)和0.1molN2
15. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B . 苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
C . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
D . NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物
16. （2分）“互滴法”是一种鉴别物质常用的方法．它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同．下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是（）
A . Na2CO3溶液与稀盐酸
B . AlCl3溶液与NaOH溶液
C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸
D . Na[Al （OH）4]溶液与稀盐酸
17. （2分） (2016高一上·歙县期中) 对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）
①6.72L甲烷②3.01×1023HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ．
A . 质量：④＜①＜③＜②
B . 密度：①＜④＜③＜②
C . 体积：④＜①＜②＜③
D . 氢原子数：②＜④＜③＜①
18. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。

A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
19. （2分） (2016高三上·厦门期中) 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）
A . CuSO4•5H2O
B . FeSO4•7H2O
C . KAl（SO4）2•12H2O
D . Fe2（SO4）3•9H2O
20. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
B . 1mol羟基中电子数为10 NA
C . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D . 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
21. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）
A . 食物腐败变质
B . 浓硫酸在空气中体积增大
C . 铝表面形成致密的薄膜
D . 食醋洗掉水垢
22. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列分类标准和分类结果不对应的是（）
选项分类标准分类结果
A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应
B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应
C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液
D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分）(2018·呼和浩特模拟) 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”下列说法错误的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）
A . 该冶炼锌的反应属于置换反应
B . 煤炭中起作用的主要成分是C
C . 冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑
D . 倭铅是指金属锌和铅的混合物
24. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4
B . 等压等体积的N2和CO2
C . 等温等体积的O2和N2
D . 不同体积等密度的CO和C2H4
二、填空题 (共2题；共11分)
25. （5分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳
⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．
（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
26. （6分） (2018高三上·南宁月考) 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

（1）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。

每一步反应的焓变和平衡常数如下：
WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1K1
WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2K2
WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) △H3K3
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H4K4
则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=________。

（2）T1℃时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是________。

（填字母）
a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)
b.每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键
c.反应热不变
d.混合气体的密度不再改变
e．体系的压强不再改变
②反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=________%。

③若在4min时升高并维持温度为T2℃，变化如图所示，则该反应的△H________0，若在8min时缩小容器容积，则 ________1.3。

(填“>”“ <”或“=”)
（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。

电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。

该阳极的电极反应式为________。

三、实验题 (共2题；共9分)
27. （4分） (2015高一上·涡阳月考) 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）Ⅰ．把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：________．请你解释其中的原因________．（2）Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用化学方程式表示）________．
②实验室配制好4.0mol•L﹣1的NaOH溶液，这种溶液________ mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
③配制250mL 4.0mol•L﹣1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是________ g．
②上述步骤的正确操作顺序是________．
③上述实验需要的玻璃仪器有________．
28. （5分） (2018高一上·舒兰期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1） A中试剂为________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A 向B中滴加足量试剂。

上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。

（4） B中发生反应的化学方程式为________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________。

四、计算题 (共2题；共5分)
29. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1） 98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为________（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为________（填＞、＜、=“）40%“．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=________（保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为________．（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3﹣+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
已知：NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围________．
30. （3分） (2016高一上·辽源期中) 实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）
该反应的氧化剂是________，氧化产物是________，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）
计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为________；
（3）
在反应MnO2+4HCI MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是________．
参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共2题；共11分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
26-1、
26-2、
26-3、
三、实验题 (共2题；共9分) 27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
28-7、
四、计算题 (共2题；共5分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、。