安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·从江期末) 水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。

下列说法中错误的是（）
A . 生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅
B . 水泥、普通玻璃都是混合物
C . 生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D . 用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
2. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体
B . 相同条件下的和以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为
C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维
D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少的排放
3. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。

能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（）
A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸
B . 生石灰、稀硝酸
C . 苛性钠、生石灰
D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰
4. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）
A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C . 含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D . 含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
5. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）
A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清
B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
C . 铁能和沸水反应生成氢气
D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体
6. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
C . 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO
D . 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++6Cl ﹣+2Br2
7. （2分）下列叙述正确的是
A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D . Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B . 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C . Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2 ，故可用作水的消毒剂和净化剂
D . 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率
9. （2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A . 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42﹣
B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
10. （2分） (2017高一上·黄山期末) 以下实验方法及图象均正确的是（）
A . 稀释浓硫酸
B . 用水吸收氯化氢
C . 加水定容
D . 实验室制氨气
11. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 灼热的炭与CO2反应
B . 铝片与稀H2SO4反应
C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
12. （2分） (2016高一下·汕头期中) 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）
A . 0.05 mol
B . 1 mol
C . 1.05 mol
D . 0.13 mol
13. （2分） (2019高一上·颍上期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
C . 2 g H2的分子数为NA
D . 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA
14. （2分） (2018高三上·盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A 向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变
为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
B 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液
变蓝
氧化性：Fe2+＞I2
C向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊
结合H+能力：
C6H5O－＞CO32- ＞HCO3-
D
将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加
相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色
Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）如图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯
中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（）
①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）
A . ①②
B . ②③
C . ②④
D . ③④
16. （2分）一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入足量氯水中，得无色透明溶液．将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶
液，也有白色沉淀生成．下面结论正确的是（）
①原气体中肯定有SO2
②原气体中可能有SO2
③原气体中肯定无H2S、HBr
④不能肯定是否含有HCl
⑤原气体中肯定不含CO2
⑥原气体中肯定含HCl．
A . ①③④
B . ①④⑤
C . ①③⑥
D . ①③④⑤⑥
二、多选题 (共2题；共6分)
17. （3分）(2016·上海) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）
A . 过量的氢气与氮气
B . 过量的浓盐酸与二氧化锰
C . 过量的铜与浓硫酸
D . 过量的锌与18 mol/L硫酸
18. （3分）化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）
A . 常温条件下，酚酞的变色范围：
B . 分散系的分类：
C . HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
D . CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
三、综合题 (共4题；共19分)
19. （5分） (2019高二下·大庆期末) A，B，C，D，E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。

其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。

B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。

C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。

请回答下列问题: （1）写出C元素基态原子的电子排布式:________。

（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是B________D(填“>”“<”或“=”,下同),E与C的第一电离能大小关系是E________C。

（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________。

20. （5分） (2016高三上·安庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________
（2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
①利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，氧化产物为________
②NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3） H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2 ，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：________
21. （5分）(2016·分宜模拟) 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2 ，该反应的化学方程式是________．
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 ． ________．
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理？________．请简要说明两点理由：
①________；②________．
22. （4分） (2019高一上·石河子期末) 氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。

（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为________L。

工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式________
（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积________6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

四、实验题 (共1题；共11分)
23. （11分）(2018·唐山模拟) 亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
（1）该同学用以上仪器制备NaNO2 ，则装置的连接顺序为A→________→________→________→________→E。

(填序号，可重复)
（2）仪器a的名称为________。

（3） NO在E中可被氧化成NO3- ，写出反应的离子方程式________。

（4）比色法测定样品中的NaNO2含量:
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:
试管编号a b c d e
NaNO2含量/(mg.L-1)020406080
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为________。

（5）滴定法测定样品中的NaNO2含量:
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴________作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到________现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为________(保留3 位有效数字)。

④下列操作会导致测定结果偏高的是________(填序号)。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、多选题 (共2题；共6分) 17-1、
18-1、
三、综合题 (共4题；共19分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
四、实验题 (共1题；共11分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、。