福州三校联盟2024届化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

福州三校联盟2024届化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是 （ ）。

A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 2、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是
A．A B．B C．C D．D
3、X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是
A．原子序数：Z＜Y
B．原子半径：W＜X
C．金属性：Y＞W
D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ
4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
5、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）
A．放热反应B．吸热反应C．有催化剂作用D．无法判断
6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．甲烷在空气中燃烧的反应
C．灼热的木炭与CO2的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
7、下列分子式表示的不一定是纯净物的是
A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H8
8、“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（）
A．用已脱硫的煤作燃料
B．在远离城市的地区燃放烟花爆竹
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
9、锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是
A．电解质溶液中K+向负极移动
B．电解质溶液中C(OH-)逐渐增大
C．负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-
D．转移4mol电子时消耗氧气22.4L
10、化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是
A．“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
C．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素
D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
11、将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（）
A．①减小、②不变、③增加、④不变
B．①不变、②增加、③减小、④增加
C．①增加、②减小、③不变、④减小
D．①不变、②减小、③增加、④减小
12、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()
A．B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
13、1molH-H键的键能是436 kJ/mol，1mol I-I键的键能是151kJ/mol，1mol H-I 的键能是299 kJ/mol，则对于
H2(g)+I22HI(g)的反应，下列说法正确的是（）
A．放出11kJ热量B．吸收11kJ热量
C．放出288kJ热量D．吸收288kJ热量
14、一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。

一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明
A．反应完全停止
B．反应达到平衡状态
C．反应物消耗完全
D．正反应速率大于逆反应速率
15、若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有
A．1种B．2种C．3种D．4种
16、下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是
A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5
C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

结合以下路线回答：
已知：CH3CHO + O2→CH3COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。

①分馏②裂解
（2）A的官能团是__________。

（3）反应II的化学方程式是________________。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。

（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。

（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。

①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
18、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：
（1）操作①、操作②的名称分别为_________、_________.
（2）A的结构简式为_________.B、F分子中的官能团名称分别是___________、____________.
（3）写出反应③的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.
写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.
写出反应⑦的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.
写出反应⑨的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.
（4）物质C的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_______（填“④”或“⑥”），理由为_____________________.
19、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。

20、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：
取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
(1)通入过量O2的目的是_______________________________；
(2) D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；
(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；
(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为
______________________________；
(5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为
_______________________________。

21、下表列出了A~R 10种元素在周期表中的位置(填元素符号
．．．．．)：
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
2 E J F
3 A C D G R
4 B H
i. 请填空：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是____（填元素符号）。

（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____（填元素符号）。

（4）EF2的电子式为____，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是____。

ii. 元素J的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：
①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为____。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）。

③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO2。

常温下反应一段时间后的实验现象为____，反应的化学方程式为____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】
A项中两个反应分别是取代反应、加成反应；C项
中两个反应分别是氧化反应、加聚反应；D项中两个反应分别是水解反应（或取代反应）、加成反应（或氢化反应，硬化反应）。

2、B
【解题分析】分析：A. 首先生成的是氢氧化亚铁,白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁,红褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ；B. 常温下Fe与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应。

钝化的实质是浓硫酸在Fe表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的；C. 浓硫酸具有很强的脱水性，因此会产生这种现；D. 用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知反应吸热。

以此分析。

详解：A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，首先生成的是氢氧化亚铁，白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，红褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ，说明氢氧化亚铁有还原性，易被O2氧化，故A选项正确；
B. 常温下Fe与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应。

钝化的实质是浓硫酸在Fe表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的。

故B选项错误；
C. 浓硫酸具有很强的脱水性，因此会产生这种现，所以C选项是正确的；
D. 用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故D选项正确；
所以本题答案选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素等知识，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

3、A
【解题分析】
X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，据此分析解答。

【题目详解】
根据上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，
A.Z是F，Y是Mg，所以原子序数：Z＜Y，A正确；
B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W>X，B错误；
C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以Y<W，C错误；
D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性Z>X，所以稳定性HX<HZ，D错误；
故合理选项是A。

【题目点拨】
本题考查了同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确金属性、非金属强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生灵活运用能力，知道原子半径或离子半径的比较方法。

4、D
【解题分析】
氯气与碘化钾反应置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，A错；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，没有单质生成，
不是置换反应，B错；若溶液中仅含Fe3+，现象相同，C错；蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成二氧化硫，浓硫酸表现氧化性，D正确。

5、A
【解题分析】
试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误；D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

6、B
【解题分析】
A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；
B、C＋CO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；
C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；
D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。

答案选B。

7、A
【解题分析】分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。

同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。

详解：A．C3H7Cl中氯原子可以连接在端点碳上，为1-氯丙烷，也可以连在中间碳上，为2-氯丙烷，不能表示纯净物，A正确；
B．甲烷是正四面体结构，CH2Cl2中2个氯原子和2个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，B 错误；
C．甲烷是正四面体结构，CHCl3中3个氯原子和1个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，C 错误；
D．C3H8只能表示丙烷，为纯净物，D错误。

答案选A。

点睛：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，题目难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成，注意有机物同分异构体的判断。

8、B
【解题分析】
A. 用已脱硫的煤作燃料，可以减少含硫废气的排放，以保护环境，A符合；
B. 在远离城市的地区燃放烟花爆竹，会造成大气污染，B不符合；
C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少含硫废气的排放，减缓温室效应等，C符合；
D. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，D符合；
故答案选B。

9、C
【解题分析】
A．放电时是原电池，阳离子K+向正极移动，故A错误；B．放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 4
2-，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正确；D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，没有指明气体的状态，故D错误；故选C。

点睛：正确判断化合价的变化为解答该题的关键，根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)4 2-，放电时阳离子向正极移动，以此解答该题。

10、B
【解题分析】
A. 硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；
B. 春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故B错误；
C. 同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与1H互为同位素，故C正确；
D. 超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物组成的，故D正确；
故答案选B。

11、B
【解题分析】
铜片加热生成的氧化铜与乙醇反应，生成乙醛和铜，铜片的质量不变；铜片加热后表面生成的氧化铜与酸(如乙酸等)发生复分解反应而溶解，铜片的质量减小；氧化铜与乙醛、石灰水等不反应，铜片因生成氧化铜而质量增加。

故选B。

12、A
【解题分析】
有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3
反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～1
2
H2，-COOH～
1
2
H2，以及
-COOH CO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。

13、A
【解题分析】
△H=反应物的键能和-生成物的键能和，据此解答。

【题目详解】
据反应方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)，其△H=反应物的键能和-生成物的键能和
=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，为放热反应，故选A。

14、B
【解题分析】
试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。

考点：本题考查化学平衡。

15、B
【解题分析】分析：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯，据此进行判断。

详解：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：CH3C16O16OH+CH3CH218OH⇌CH3C16O18OC2H5+H216O，所以分子中含有18O的物质总共有2种，分别为：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，答案选B。

点睛：本题考查羧酸与醇反应的原理，题目难度不大，注意明确酯化反应原理：“酸脱羟基醇脱氢”即乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子。

16、D
【解题分析】
“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、①羟基或－OH 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ①②③
【解题分析】
（1）石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；
（3）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；
（5）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似，且在分子组成上相差一个－CH2原子团，所以属于同系物，正确；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键、甲基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧而发生氧化反应，正确；答案选①②③。

18、石油的分馏石油的裂解CH2=CH2羟基羧基CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应（酯化反应）④乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯
【解题分析】
A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

乙烯和氢气发生加成反应生成D是乙烷，乙烯和氯化氢发生加成反应生成C是氯乙烷，乙烷和氯气发生取代反应也可以生成氯乙烷，据此解答。

【题目详解】
（1）操作①是石油的分馏，操作②得到乙烯，因此其名称为石油的裂解；
（2）A是乙烯，结构简式为CH2＝CH2；B、F分别是乙醇和乙酸，分子中的官能团名称分别是羟基和羧基；
（3）反应③是乙烯和水的加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH；
反应⑥是乙烷的取代反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；
反应⑦是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
反应⑨是酯化反应，反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O；
（4）反应④是加成反应，产物只有一种，反应⑥是乙烷的取代反应，乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，所以制备氯乙烷最好的方法是反应④。

19、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以
浓硫酸变成稀硫酸，反应停止AD 红色褪去恢复红色用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口
【解题分析】
（1）铜跟浓硫酸反应生成了SO2气体，SO2比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为；
（2）①铜跟浓硫酸在加热时发生反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
②6.4g铜片的物质的量是0.1mol，该铜和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量关系可知，0.1mol铜与含0.216mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
③根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，A．铁粉与氢离子反应产生气泡，正确；B．BaCl2溶液只能与硫酸根产生沉淀，无论硫酸是否过量，都会发生沉淀反应，因此不能证明硫酸是否过量，错误；C．银粉不反应，无现象，不能证明硫酸是否过量，错误；D．Na2CO3溶液与氢离子反应产生气泡，正确。

答案选AD。

（3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，SO2进入品红溶液，使品红溶液褪色；待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，升高温度，无色物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又变为红色；
（4）实验装置C有可能造成环境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以与碱发生反应产生盐和水，因此可以用浸有NaOH 的溶液的面团塞在试管口。

20、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的CO2D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）
【解题分析】
（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；
（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的
二氧化碳；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰，因此该套装置需要改进，故答案为：吸收A燃烧后生成的CO2；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰；
（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；故答案为：能确定，如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.9g，可计算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为
26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为
8.79g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即实验式为
C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11，故答案为：C12H22O11；
（5）A可发生水解反应，1mol A可水解生成2mol同分异构体，则A为蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化剂作用下水解的化学方程式为C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案为：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。

21、Ar Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O K＞Na＞Mg 2K+2H2O＝2KOH+H2↑18 A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O d→c→f→e→i 红棕色气体慢慢变浅
8NH3+6NO27N2+12H2O
【解题分析】
i.根据元素在周期表中的相对位置可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R 是Ar，J是N，据此判断。

ii.①铵盐与碱加热制备氨气，为固体加热制备气体；
②生成氨气后，先干燥除去水，再选向下排空法收集，最后尾气处理需要防止倒吸；
③氨气与二氧化氮发生归中反应生成氮气和水，据此解答。

【题目详解】
i.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。

（2）D元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。

（4）EF2是共价化合物二氧化碳，电子式为，F元素的最简单氢化物水在常温下跟金属钾发生反应的化学方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是35－17＝18。

ii.①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A 为发生装置，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；
③氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气和水，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅，反应的化学方程式为
8NH3+6NO27N2+12H2O。

【题目点拨】
ii是解答的易错点和难点，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键，注意装置的连接顺序，注意气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。