嘉鱼一中2013—2014学年度高二期末复习

嘉鱼一中2013—2014学年度高二期末复习
化 学 试 题（一）
本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35．5
第I 卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中．只有一项是
符合题目要求的） 1．下列说法正确的是
A ．电力、蒸汽都属于二次能源
B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C ．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物
D ．煤的气化和液化都是物理变化 2．下列化学用语正确的是
A ．重水的分子式：18
2H O
B ．Mg 2+的结构示意图：
C ．乙酸的分子式：CH 3COOH
D ．HCIO 的电子式：
3．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是 A ．HCI 溶于水时．H — Cl 键会断裂 B ．H 2O 2分子中只有极性键
C ．NH 3是以非极性键结合的分子
D ．MgCl 2中既有离子键，又有共价键 4．下列变化不属于取代反应的是
A ．
3252325H
CH COOC H H O CH COOH C H OH +
+−−→+ B ．22233CH CH H CH CH =+−−−→催化剂
C ． 3HN −−−→24
浓H SO 22NO H O -+
D ．423111CH C CH C HC +−−−
→+光照
5．根据右图可以写出热化学方程式As 2O 5（s ）
= As 2O 3 （ s ） +O2（ g ） △H = a kJ/mol 。

则a 为 A ．+1533．8 B ．— 1533．8 C ．+295．4 D ．—295．4
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．滴人甲基橙显红色的溶液中：NH 4+、Ba 2+、AlO —2、CI —
B ．Kw/c （ H +） =0．l mol/L 的溶液：Na +、K +、Si 23O -
、HC 3O -
C ．含有较多S 23O -
'的溶液：H +、Ca 2+、Fe 3+、N 3O -
D ．澄清透明溶液中：K +、M 4nO -
、H 3O +、SO 24O -
7．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．l ．0 L 1．0 moI/L NaA1O 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B ．12 g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5 N A
C ．25℃时pH =13的NaOH 溶液中含有OH —
的数目为0．1 N A D ．l mol 的羟基与l mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A 9．现有如图转换关系，则下列说法不正确．．．
的是 A ．N 为乙酸 B ．分子式为C 4H 8O 2的有机物的同分异构体共有5种 C ．过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加
D ．可用饱和的碳酸氢钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸 10．右图装置可用来监测空气中NO 的含量，下列说法正确的是 A ．电子由Pt 电极流出，经外电路流向NiO 电极 B ．Pt 电极上发生的是氧化反应
C ．NiO 电极的电极反应式为NO+O 2——2e —
= NO2 D ．每流经l m 3空气（假设NO 被完全吸收），转移电
子的物质的量为2 ×l0—7mol ，则该空气中NO 的含量约为3×10—
2mg ／m 3 11． 25℃时，下列说法正确的是
A ．pH =8．3的NaHCO 3溶液：c （ Na +）＞c （ HC 3O -）>c （C 23O -
）＞c （ H 2CO 3）
B ．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH 的物质的量不相同
C ．用一定浓度的NaOH 溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c （F —
）—c （Na +）=9．9
×l0—
7 mol/L
D ．用NaOH 溶液滴定HCI 与CH COOH 的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和
12．PX是对二甲苯的化工简称，是—种重要的化工原料。

下列关于对二甲苯的说法错误
．．的是A．对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物
C．对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
D．对二甲苯可用作生产PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体
13
14
之间有如图所示的转化关系。

甲不可能
．．．是
A．S B．Si
C．Al D．Fe
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题l包括必考题和选考题两部分。

第15题一第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第20题~第22题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括5小题，共43分）
15．（8分）
右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。

请回答下列问题。

（1）元素Q位于周期表中第周期______族。

（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水
混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最
强的氢化物的电子式是。

（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反
应的化学方程式为。

（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。

RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY2时，共转移了1 mol电子。

则反应
的离子方程式是____。

16．（9分）某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4．SH2O。

已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。

（1）操作①的名称为____。

，
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。

（3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为。

（4）调pH可选用的药品为____。

A．NaOH溶液B．CuO C．氨水D．CuCO3
（5）获得的CuSO4．SH2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是。

17．（9分）
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。

A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闲容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为。

（2）25℃时，NH3．H2O电离常数K b=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度积常数K sp=1．8×10—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为。

在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____。

（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。

开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。

然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g 氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是。

（2）三颈烧瓶的容量为（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____ 。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是。

然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____ 中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____ ℃的馏分。

（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____ 。

A．重铬酸钾溶液 B．金属钠C．新制的氢氧化铜悬浊液
下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为____ 。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____ 。

（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变
化关系如右图，则图中②线表示的是离子的变化；反应
结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

（二）选考题：15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答，
21．[选修3——物质结构与性质]
21－I．下列说法中正确的是。

A．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C
B．由于C2
2-和O2
2
+互为等电子体，所以可以推断O2
2
+的电子式为
C．根据岩浆晶出规则，Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶
D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存
在氢键
21－Ⅱ．
（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型
是，l mol三聚氰胺分子中含molσ键。

（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态
碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为____ 。

（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则
n=____ 。

（4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。

图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中所表示的堆积方式相同。

（5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有个。

设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为（用含a、b、c的式子表示）。

22．[选修5——有机化学基础]（15分）
22－I．尼泊金丙酯（）已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使用，下列关于它的说法错误
．．的是。

A．在核磁共振氢谱中能出现6组峰
B．一定条件下，1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应
C．与NaOH溶液反应，1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH
D．最多有10个碳原子共平面
22－Ⅱ．合成高分子树脂F的路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为。

（2）B→C的反应类型为。

（3）C的结构简式为。

（4）写出E→F反应的化学方程式。

（5）已知碳碳双键能被O氧化，则上述流程中“B→C”和“D→E”两步共同所起的作用是。

附加题
19.（8分）
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。

请回答下列问题：
(1) A 的化学名称是；
(2) B 和A 反应生成C 的化学方程式为，该反应的类型为;
(3) D 是环状化合物，它的结构简式为;
(4) F 的结构简式为。

20.(6分)
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子与H+形成水合氢离子（H3O +）的立体构型为。

(2)冰是立方面心结构。

下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。

上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是；（填写编号）。

(3) 在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键
（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需
能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ) ,
则冰晶体中氢键的“键能”（破坏lmd 氢键所需的能量即为氢键的
“键能”）是KJ kJ / mol 。

参考答案
(1)乙醇 (1分)
(2)CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O (2分) 酯化(取代)反应 （1分） (3) (2分) (4)CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 (2分)
浓硫酸 △
2—2 O
20.(6分)
(1)三角锥形(2分)
(2)BC(各1分，共2分，见错不得分)
(3)20 (2分)。