高考化学复习江苏省睢宁高级中学高三下期4月月考化学试卷(苏教

高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
江苏省睢宁高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教
版，解析版）
1．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸
C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时，转移的电子数为1mol
D．X一定是活泼的非金属元素
【答案】A
【解析】
2．下列反应中，属于取代反应的是
A．CH4C＋2H2
B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl
【答案】D
【解析】
试题分析：A、该反应属于分解反应，错误；B、该反应属于加成反应，错误；C、该反应属于氧化反应，错误；D、C2H6中H原子被Cl原子替换，属于取代反应，正确。

考点：本题考查
3．下列关于“摩尔”的说法中正确的是（）
A．摩尔是一个物理量B．摩尔表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位
【答案】C
【解析】
试题分析：摩尔是国际单位制规定的7个基本物理量之一——物质的量的单位。

因此选项是C。

考点：考查关于“摩尔”的说法的知识。

4．在0.1 mol/L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c(Na+)/c(Ac-)比值减小，可采取的措施是（）
A. 加热
B. 加少量水
C. 加少量盐酸
D. 加少量醋酸钠晶体
【答案】D
【解析】略
5．某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。

下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．Cl－可能含有
D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：在碱性溶液中会发生反应NH4++OH-=NH3·H2O和A13++4OH-= AlO2－+2H2O，而不能共存，故无NH4+、A13+；①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32－，因为若存在就会发生反应：2H++SiO32－= H2SiO3↓；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

可确定含有AlO2－、CO32－。

发生的反应为：AlO2－+H++ H2O=Al(OH)3↓, CO32－+2H+= H2O+CO2↑,Al(OH)3+3H+=A13++ 3H2O；③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。

n(HCl)=0.005 L×0.2 mol/L=0.001mol.n(AgCl)= 0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol。

n(AgCl)＞n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl-；选项D符合题意。

考点：考查离子反应与离子共存的相关知识，涉及有关物质的量的基本计算和原子守恒应用。

6．下列有关化学实验叙述正确的是（）
A．少量金属钠保存在四氯化碳中
B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶
C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加
D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
【答案】D
【解析】
试题分析：A、金属钠的密度比四氯化碳的密度小，浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，
少量金属钠不应保存在四氯化碳中而应保存在煤油中，错误；B、浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，存放浓硝酸时，不能使用带橡胶塞的棕色试剂瓶，应用玻璃塞，错误；C、将金属钠投入到足量CuSO4溶液中反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，静置后溶液质量减小，错误；D、容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水，正确。

考点：考查常见药品的保存、金属钠的性质及化学实验仪器的使用。

7．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．Al3+ NH4+ Br- SO42- B．Na+ Fe2+ Cl- NO3-
C．K+ Ba2+ Cl- NO3- D．K+ Na+ SO42- SO32-
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Al3+能在酸性条件下存在，故A不符合；B．Fe2+和NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，Fe2+在碱性溶液里也不能大量存在，故B符合；C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 在酸碱性条件下，均能大量共存，故C不符合；D．K+、Na+、SO42-、SO32-能在碱性溶液里大量共存，故D不符合；故选B。

【考点定位】考查离子共存与水的电离
【名师点晴】离子共存是高考高频考点，本题最大的难点是确定溶液的酸碱性，水的电离可能受酸碱溶液的抑制，也可能是盐类水解促进电离，因此告诉水电离出的H+或OH-浓度，这类溶液应该可能显酸性，也可能显碱性，本题溶液的pH可能是0或14，然后再结合常见的离子反应来解答，就容易多了。

8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 molCH4分子中共价键总数为N A
B．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和
C．含N A个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol／L
D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子
【答案】D
【解析】
试题分析：A、甲烷含有4个C－H共价键，则1 molCH4分子中共价键总数为4N A，A不正确；
B、如果质量的单位用g表示，则水的摩尔质量在数值上就是N A个水分子的质量之和，B不正确；
C、过氧化钠溶解在1L水中，反应后溶液的体积不是1L，不能确定物质的量浓度，C 不正确；
D、镁是活泼的金属，在反应中总是失去2个电子，因此1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子，选项D正确，答案选D。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关判断、应用和计算
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
编号叙述I叙述II
A MgO和Al2O3的熔点都很高Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂
B SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C AlCl3的熔融态不导电AlCl3是弱电解质
D Fe3+具有氧化性Fe3+与KSCN溶液显血红色
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Mg(OH)2和A l(O H)3受热分解生成氧化镁和氧化铝，二者的熔点高均可以作阻燃剂，A正确；B、SO2具有还原性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B不正确；C、氯化铝在溶液中完全电离属于强电解质，C不正确；D、Fe3+与KSCN溶液显血红色，发生的不是氧化还原反应，D不正确，答案选A。

考点：考查元素及其化合物性质、用途的正误判断
10．下列有关说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物
C．非金属元素不能组成离子化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠、氯化铵等，错误；B、分子中只有共价键的物质可能是共价化合物，也可能是非金属单质，错误；C、非金属元素也可能组成离子化合物，如氯化铵，错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。

考点：考查化学键、离子化合物和共价化合物。

11．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是
A．蒸馏水 B．KCl晶体 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】
试题分析： A、CuSO4溶液加入蒸馏水降低了阴、阳离子的浓度，导电能力减弱，A错误；B、KCl晶体溶于水电离出钾离子、氯离子，增大了溶液中阴、阳离子浓度，B错误；C、CuSO4溶液加入NaOH溶液，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，消耗了铜离子同时引入钠离子，阴、阳离子数目变化不大，但溶液体积增大，阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，C错误；D、CuSO4溶液加入Ba(OH)2溶液因CuSO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀而使阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，当硫酸铜反应完全后，再加入Ba(OH)2溶液，离子浓度增大，导电能力增强，D正确；。

答案选。

考点：考查电解质溶液的导电性。

12．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一。

已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为
A．14 B．15 C．16 D．30
【答案】D
【解析】
试题分析：N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（7+8）×2=30，
选D。

考点：考查电子数的计算。

13．对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中c（H+）相等B．水电离的c（H+）相等
C．两溶液中水的电离程度相等D．醋酸溶液中水电离的c（H+）多
【答案】A
【解析】
试题分析：常温下，氯化铵和醋酸溶液中c（H+）=10-pH，二者的pH相等，所以两种溶液中c（H+）相等，故A正确；氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以氯化铵溶液中c（H+）大，故B错误；氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故C错误；氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以醋酸溶液中水电离出c（H+）小，故D错误；
考点：弱电解质在水溶液中的电离
14．A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）用电子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。

（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。

【答案】（1）镁氢氯氟
（2）
（3）2F2＋2H2O=4HF＋O2
【解析】由组成AD2可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。

由于D－结构与Al3＋相同，故D元素为F。

由AD2中核外电子数为30，推知A为Mg。

BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。

MnO）的过程中，将它与浓盐酸15．（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是
2
混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。

某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A 仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B 中发生反应的化学方程式是__________。

（2）漂白粉将在U 形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得()2ClO Ca 产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成()23ClO Ca ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。

为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：()O H CaCl Cl HCl ClO Ca 2222224++↑=+，该反应中每生成21molCl ，转移电子的物质的量为__________mol ，被氧化的HCl 的物质的量为__________mol 。

有效氯是漂粉精中有效()2ClO Ca 的含量大小的标志。

已知：
有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）⨯100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中()2ClO Ca 的质量分数为__________（保留一位小数）。

【答案】1）分液漏斗，浓盐酸，+2MnO ()↑++22224Cl O H MnCl HCl △浓，
（2）()()O H ClO Ca CaCl OH Ca Cl 22222222++=+。

（3）①将U 形管置于冷水浴中。

②()O H CaCl OH Ca HCl 22222+=+。

在B 、C 之间增加一个饱和食盐水洗气装置。

（4）1 mol 1 65.5%
【解析】（1）A 仪器的名称是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸，B 中发生反应的化学方程式是+2MnO ()↑++22224Cl O H MnCl HCl △浓；
（2）漂白粉将在
U 形管中产生，其化学方程式是：
()()O H ClO Ca CaCl OH Ca Cl 22222222++=+
（3）
①温度较高时氯气与消石灰反应生成()23ClO Ca ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是：将U 形管置于冷水浴中。

②另一个副反应（写出此反应方程式）：()O
H CaCl OH Ca HCl 22222+=+；
为避免此副反应发生，应采取的措施是在B 、C 之间增加一个饱和食盐水洗气装置。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：()O H CaCl Cl HCl ClO Ca 2222224++↑=+，该反应中每生成21molCl ，转移电子的物质的量为mol 1，被氧化的HCl 的物质的量为mol 1；
16．（9分）实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。

（1）写出下列仪器的名称：
①__________________；②___________________；③_________________。

（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a 、b 、c……进行连接：
e 接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）接（ ）
（3）①仪器的A 口是__________，B 口是__________。

（4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。

（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。

【答案】（9分）（1）①冷凝管 ②蒸馏烧瓶 ③锥形瓶 （各1分）
（2）c d a b f g （2分） （3）进水口 出水口 （各1分）
（4）蒸馏烧瓶支管口处 （1分） （5）防止暴沸 （1分）
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的结构可知，①②③分别是冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶。

（2）由于蒸馏时需要温度计，且冷凝水的流向和蒸汽的流向是相反的，所以正确的操作顺序是c d a b f g 。

（3）由于冷凝水的流向和蒸汽的流向是相反的，所以A 口是进水口，B 口是出水口。

（4）温度计测量的是蒸汽温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处。

（5）实验中需要加热，所以加几片碎瓷片的目的是防止暴沸。

考点：考查常见的基本实验操作。

点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作。

考查的角度主要是以常见仪器的选用、实验基本操作
为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。

17．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。

（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录（划斜线部分不必填写）：
序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
①在FeCl2溶液中滴
入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕
黄色
Fe2+具有还原性
②在FeCl2溶液中加
入锌片
Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③在FeCl3溶液中加
入足量铁粉
Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+Fe3+具有氧化性
④Fe3+具有氧化性实验结论：。

（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。

（填序号）A．Cl2B．Na C．Na+D．Cl－E．SO2F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。

那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化。

【答案】（18分）
（1）试管
（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ ②Fe2+有氧化性③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色④在FeCl3溶液中加入铜片Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

（3）A E F
（4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉
（以上每空2分）
【解析】略
18．某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。

进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+= H2C2O4+Ca2+。

（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：1 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1NaOH、1 mol·L－1CaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。

实验步骤预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清
待测溶液。

步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl 2
溶液。

出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。

步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，
步骤4：
（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
① 操作：取m g 菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC 2O 4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL 溶液。

每次用_____________移取25.00mL 该溶液，
用0.0100mol·L －1 KMnO 4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL 。

② 计算：菠菜中草酸盐（以C 2O 42－计）的质量分数为___________________。

（只列式不计
算。

C 2O 42－的化学式量为88）
③ 讨论：用标准KMnO 4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是 。

【答案】（16分）（1）（共8分）
实验步骤
预期现象和结论 步骤3：加入足量1 mol·L －1 HCl ，将产生的
气体通入足量澄清石灰水中。

（2分） 沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐。

（2分）
步骤4： 向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol·L －1 KMnO 4。

（2分） 溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草
酸盐。

（2分）
（2）① 100mL 容量瓶 酸式滴定管（2分，每种仪器1分）
②%10000.252/881005/10/0100.03⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯-mg
mL mol g mL mL L VmL L mol （其它合理表示方法也给分）（4分，算式中不带单位也给分，有效数字不准确扣1分）
③ 菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO 4反应（2分）
【解析】
试题分析：（1）依题意，步骤2所得沉淀可能是碳酸钙，也可能是草酸钙，还可能是碳酸钙和草酸钙组成的混合物；由于草酸的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，草酸钙不溶于水和醋酸，能溶于强酸，而碳酸钙不溶于水，能溶于醋酸，也能溶于强酸，因此向步骤2所得
沉淀中加入足量1 mol·L －1 HCl ，若沉淀完全溶解，且产生的气体通入足量澄清石灰水时，
澄清石灰水变浑浊，说明沉淀中存在碳酸钙，证明菠菜中含有碳酸盐；由于草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O ，因此向
步骤3所得上层清液中先滴入足量1 mol·L －1 H 2SO 4，再滴入几滴或少量0.01 mol·L －1 KMnO 4，
溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐；（2）①配置100mL 一定物质的量浓度的溶液，称量、搅拌溶解后，应将溶液转移入100mL 容量瓶中，洗涤之后定容；由于草酸溶液显酸性，所以选用酸式滴定管量取25.00mL 草酸溶液；②由于n=c•V，则每次滴定时消耗标准溶液中
KMnO4的物质的量为0.0100×V×10－3mol；
由于2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O中草酸与高锰酸钾的系数之比等于物质的量之比，则每次滴定时待测溶液中H2C2O4的物质的量为0.0100×V×10－3×5/2mol；由于菠菜样品所配溶液的体积与滴定时待测溶液的体积之比为100/25.00，则菠菜样品所配溶液中H2C2O4的物质的量为0.0100×V×10－3×5/2×100/25.00mol；由于C2O42－～H2C2O4中草酸根离子与草酸的系数之比等于物质的量之比，则菠菜中C2O42－的物质的量为0.0100×V×10
2－的质－3×5/2×100/25.00×1/1mol；由于草酸根离子的式量为88，m=n•M，则菠菜中C
2O4
量为0.0100×V×10－3×5/2×100/25.00×1/1×88g；由于菠菜的质量为mg，则菠菜中C2O42－的质量分数为0.0100×V×10－3×5/2×100/25.00×1/1×88/m×100%；③菠菜中不仅草酸盐可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而且别的有机物（如维生素C等）也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此用标准高锰酸钾溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，因此测定结果偏高。

考点：考查综合实验和化学计算，包括设计检验菠菜中存在碳酸盐和草酸盐的实验方案、选择加入试剂的种类先后及量的多少、预期实验现象和结论、容量瓶的使用、酸式滴定管和碱式滴定管的使用、物质的量在化学方程式计算中的应用、菠菜样品中草酸根离子的质量分数的测定和表示方法、解释误差原因等。

19．（2分）短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。

已知R原子核内的质子数与中子数相等。

试通过计算:
（1）确定R是什么元素？
（2）确定R元素在周期表中的位置：
【答案】（1）硫（2）第3周期ⅥA族
【解析】
20．（15分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。

①则A、D分别为A：，D：。

(填写化学式，下同)
②写出B→C转化的化学方程式：。

③简述检验B物质的方法。

④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。

①则C为
②写出实验室制取A的化学方程式。

③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 mL。

（3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（填写字母符号）
A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2
【答案】（1）①H2S （1分） H2SO4 （1分）
②2SO2+O22SO3（条件不写扣1分，不写不给分）（2分）
③将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色（2分）
④2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑（2分）
（2）①NO2 （1分）
②2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +NH3↑+H2O（2分,条件不写扣1分）
③336mL（2分）
（3）A （2分）
【解析】
试题分析：（1）①能完成此转化关系的是碳元素，硫元素，氮元素或钠元素，若D为强酸，所以可以为氮元素或硫元素，A为酸性，所以A只能是H2S，D为H2SO4 。

②B为二氧化硫，C 为三氧化硫，所以B到C为二氧化硫和氧气生成三氧化硫，方程式为：2SO2+O22SO3。

③因为二氧化硫能是品红褪色，所以可以将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色。

④D为硫酸，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，方程式为：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑。

（2）①若A的水溶液能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是碱性物质，所以A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。

②实验室制取氨气
是用氯化铵和氢氧化钙反应，生成氨气和氯化钙和水，方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2
CaCl2 +NH3↑+H2O。

③根据电子守恒，1.92克铜的物质的量为1.92/64=0.03摩尔，失去的电子数等于氧气得到的电子数，铜失去的电子为0.06摩尔，则氧气的物质的量为0.015摩尔，标准状况下的体积为336mL。

（3）铜和铁都可以和硝酸反应生成硝酸盐，加入硫酸，溶液中可以认为有硝酸，所以剩余金属可以继续反应，所以金属的质量会减少，选A。

考点：无机推断，二氧化硫的性质，硝酸的性质。

21．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是、．
（2）反应A→B的化学方程式为．
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、．
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br CH3CH3OH CH3COOCH2CH3．
【答案】（1）醚键、羧基；
（2）
；
（3）加成（还原）反应；消去反
（4）
；；
（5）
．
【解析】
（1）根据G的结构简式可知，G中含有的官能团为醚键和羧基，
（2）反应A→B可以认为A中酚羟基上的H被CH3CO取代，该反应的方程式为：
，
（3）反应④为D中碳氧双键与氢气发生加成反应生成E，该反应也属于还原反应；
反应⑤生成F，F与氢气反应生成G，根据E和G的结构简式可知F的结构简式为：
，所以反应⑤为醇羟基的消去反应，
（4）C的结构简式为，Ⅰ．苯环上只有两种取代基，Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢，即含有4种等效H原子，Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2，分子中含有羧基，则
满足条件的C的同分异构体的结构简式为：、，
（5）以和乙酸酐为原料制备，根据逆合成法可知，合成，需要
得到，结合题中反应原理及反应物为苯酚，则用苯酚与乙酸酐反应生成
，在氯化铝存在条件下转化成，在催化剂存在
条件下与氢气发生加成反应生成，所以合成流程为：
，
22．（15分）已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是______________。

（2）F→H的反应类型是_________________。

（3）I的结构简式为___________________；
（4）E不具有的化学性质________（选填序号）
a．取代反应 b．消去反应
c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：________________ ；
②F→G的化学方程式：____________________；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____ 种，其中一种的结构简式为________。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
【答案】（15分）（1）（2分）酯基、溴原子；
（2）（1分）消去反应；
（3）（2分）；
（4）（2分）b、d；
（5）（2分）
①
（2分）②
（6）（2分）4 （2分）。

【解析】
试题分析：分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，与NaOH水溶液加热发生反应产生的C含有羧基，产生的D能够与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时发生反应，证明D中含有醛基，根据题意可知该物质是含有2个醇羟基的物质脱水产生，所以X中含有酯基及溴原子，两个溴原子连接在同一个碳原子上。

其苯环上的一溴代物只有一种，说明苯环上只有一种位置的氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有四种不同类型的氢原子，吸收峰的面积比为1:2:6:1，所以四类氢原子的个数之比为1:1:6:1，H原子总数是10个，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C还能发生银镜反应，说明C中还含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，说明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应，说明苯环上含有酚羟基，且两个邻位有氢原子，所以X是
，酯发生水解反应生成甲酸和酚钠，且酚钠中含有醛基，D是。