2021年广东深圳中考化学最新全真模拟卷03(解析卷)

2021年广东深圳中考化学最新全真模拟卷03
化学部分考试分值：50分理化合卷考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷 (选择题共20分)
一、单项选择题I(本大题共8小题,每小题1.5分,共12分.在每个小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1、下列做法中一定发生化学变化的是（）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用碱和树叶制作“叶脉书签”
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
【答案】B
【解析】A、用石油分馏制得汽油、柴油等，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故A错；
B、用碱和树叶制作“叶脉书签”是利用碱与叶肉发生反应，属于化学变化，故B正确；
C、用钢丝球擦除灶具上的污渍，是利用将其摩擦掉，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、用汽油清洗衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，属于物理变化，故D错。

故选：B。

2、化学与生活密切相关。

下列做法有益于身体健康的是（）
A．饮用工业酒精勾兑的白酒 B．吃水果和蔬菜补充维生素
C．不吃油脂减肥 D．霉变大米经淘洗后可食用
【答案】B
【解析】饮用工业酒精勾兑的白酒引起；中毒，A项错误；水果和蔬菜含有丰富的维生素，吃水果和蔬菜可以补充维生素，B项正确；油脂是人体六大基本营养物质，不吃油脂减肥，不利于人体健康，C项错误；霉变大米含有黄曲霉素，食用有毒，D项错误。

故选B。

3、下列物质在空气或氧气中燃烧观察到的现象描述正确的是（）
A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，此选项错误；
B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，此选项错误；
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项错误；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，此选项正确。

故选D。

4、世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是（）
A. 海水是由海水分子构成的
B. 分子、原子、离子都能直接构成物质
C. 二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
D. 自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的
【答案】B
【解析】A、海水是混合物，不是由海水分子构成的，A选项说法不正确，不符合题意；
B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，它们都能直接构成物质，B选项说法正确，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，C选项说法不正确，不符合题意；
D、自然界中的物质都是由分子、原子、离子构成的，D选项说法不正确，不符合题意。

故选B。

5、下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（）
A．2Na：“2”表示两个钠元素
B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子
D． O：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
【答案】A
【解析】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Na：“2”表示两个钠原子，故选项表示的意义不正确；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故表示的意义正确；
C、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子，故表示的意义正确；
D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故O中的2表示镁元素的化合价为+2价，故表示的意义正确；
故选A。

6、下列有关水的说法中，不正确的是（）
A.用肥皂水可区分硬水和软水
B.水是实验室中最常用的溶剂
C.电解水实验中得到的氧气和氢气的质量比为1:2
D.海水淡化是向海水要淡水的一种方法
【答案】C
【解析】A、滴加肥皂水，硬水浮渣多起泡少，软水浮渣少，起泡多，故可用肥皂水可区分硬水和软水，A 正确。

B、水是实验室中最常用的溶剂，正确。

C、电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为1:2，C错，符合题意。

D、海水淡化是向海水要淡水的一种方法，正确。

故选：C。

7、如图为元素周期表第四周期的局部。

下列有关说法正确的是（）
A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31 D．Se2+的核外电子数为34
【答案】C
【解析】 A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误；
B、锗元素的相对原子质量X大于69.72，故错误；
C、镓元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=31，故，正确；
D、砷原子的原子序数为34，原子序数=核外电子数=34，Se2+的核外电子数为32，故错误；故选：C。

8、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）
A．测定空气中氧气的含量
B．验证质量守恒
定律C．探究燃烧条件之一：温度
达到着火点
D．探究物质溶解性的影响
因素
【答案】B
【解析】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到相应实验目的。

B、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的。

C、实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项能达到相应实验目的。

D、图中溶质的质量相同、温度相同、溶剂的体积相同，溶剂的种类不相同，可以探究物质溶解性的影响因素，故选项能达到相应实验目的。

故选：B。

二、单项选择题I(本大题共8小题,每小题2分,共8分.在每个小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
9、我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖，下列说法正确的是（）
A. 青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同
B. 碳、氢、氧三种元素均为人体必需的微量元素
C. 青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22
D. 青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素
【答案】A
【解析】A. 由化学式可知，青蒿素和双氢青蒿素分子中的原子数目不同，所以青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同，选项正确；
B. C. H、O三种元素在人体中的含量均超过了0.01%，均为人体必需的常量元素，选项错误；
C.青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，选项错误；
D. 根据质量守恒定律，如果青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素，则双氢蒿素的化学式为C15H24O6，与实际不符，选项错误，故选A。

10、我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
【答案】C
【解析】由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H20在120℃下发生反应，反应方程式为：
由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正确；B.由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正确；C.由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；D.由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。

故选：C。

、下列实验操作中，能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验操作
A 除去H2中少量水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
B 除去NaNO3溶液中少量Na2SO4加过量Ba(OH)2溶液、过滤
C 鉴别厨房里的白酒和白醋观察颜色
D 鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水品尝味道
【答案】A
【解析】A、浓硫酸有吸水性，氢气不与浓硫酸反应，正确；
B、硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡都属于新杂质，错误；
C、白酒和白醋都是无色的，采用观察颜色的方法无法鉴别，错误；
D、在实验室不能品尝任何药品的味道，所以在实验室不能用尝味道的方法鉴别蔗糖水和食盐水，错误。

故选A。

12、甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（）
选项甲乙丙
A H2SO4H2H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C Na2O NaOH Na2CO3
D Ca（OH）2CaCl2CaCO3
【答案】B
【解析】A、硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或者碱等反应生成水（丙）。

氢气（乙）和水（丙）可以相互转化。

可以实现；
氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙）。

氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，但是硝酸钠不能转化为氯化钠。

不可以实现；
、氧化钠（甲）可以和水生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙）。

氢氧化钠（乙）和碳酸钠（丙）可以相互转化。

可以实现；
、氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。

氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。

可以实现。

故选：B。

第II卷 (非选择题共30分)
三、非选择题(本答题包括4小题，共30分)（评分注意：每空1分，化学方程式是2分）
13、（6分）如图是实验室制取气体的装置图，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
（1）实验仪器a的名称是。

（2）如果用过氧化氢来制取氧气的化学方程式为，若要收集一瓶纯净的氧气，最好选用的收集装置是，该装置收集氧气的最佳时刻是。

（3）连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

【答案】（1）铁架台；（2）2H2O22H2O+O2↑；E；导气管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集；（3）水湿润。

【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是铁架台；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；排水法收集的氧气纯净，排空气法收集的氧气干燥，所以应选用的收集装置是E，该装置收集氧气的最佳时刻是当导气管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集；
（3）连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

14、（7分）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途．化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验 A B C D
方案实验操作
实验现象产生白色沉
淀
试纸变色，对照标准比色
卡，pH 7
实验
结论
猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。

【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由。

【答案】2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
【实验探究】
实验
方案
A B C D
实验
操作
实验现象无气泡产生产生白色沉
淀
试纸变色，对照标准比色
卡，pH＜7
有气泡产生
实验
结论
猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【评价反思】
（1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液。

（2）氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。

【解答】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和也好听，该反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故填：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，故填：
实验
方案
A B C D
实验
操作
实验
现象
无气泡产生产生白色沉
淀
试纸变色，对照标准比色
卡，pH＜7
有气泡产生实验
结论
猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确
【评价反思】
（1）根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，故填：C实验中将pH试纸直接浸入待测液。

（2）B实验中氯化钠不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故填：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。

15、（8分）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。

（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的反应。

（2）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为。

反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有（填化学式）。

（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入
适量的（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。

（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是。

【答案】（1）化合；
（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O． Mn（OH）2；
（4）BaCl2；
（5）MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。

【解答】（1）反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应。

（2）流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

（3）反应Ⅱ中加入的是反应I的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳．对应的化学方程式为 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn（OH）。

2
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。

16、（9分）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质：（1）维生素C 中C、H、O三种元素的质量比为（用最简比表示）。

（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：
步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片；
步骤2 配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）；
步骤 3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液
10.00mL（测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI）；
①步骤1中活性炭的作用是。

②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是。

③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量是多少。

（请写出计算过程）
【答案】（1）9：1：12；
（2）①活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；
②维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行；
③0.44。

【解析】（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；
（2）①由于活性炭具有吸附性，可以吸附有颜色或者异味的物质，而本实验中通过观察碘水颜色褪去为现象的，所以加入活性炭去除橙汁中的色素，便于后面的观察颜色的变化，进而确定反应的进行程度，所以活性炭的作用为：吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；
②由于题干提示“维生素C在空气中易氧化变质“，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行，同时第一步也是“取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片“，过程很迅速且盖上玻璃片，防止氧化的．
③设20mL该橙汁样品中含有维生素C的质量为x．
C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
176 254
x 1.27g/L×
=
x≈0.0088g
所以1L该橙汁样品中含有维生素C的质量为0.0088g÷=0.44g。