博罗县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

博罗县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
2．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
3．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V Y
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
4．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）
①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤
5．生活中下列物质起还原作用的是
A．明矾作净水剂
B．硅胶作干燥剂
C．铁粉作脱氧剂
D．活性炭作吸附剂
6．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种
7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
8．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是
A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B．Y 可以发生消去反应
C．Z 中所有碳原子可以在同一平面
D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
9．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B.反应②为化合反应，反应③为置换反应
C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D. 原子半径：Y＞Z＞X
10．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全
溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混
合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol
A．5项B．4项C．3项D．2项
11．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）
A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中
B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中
C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中
D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中
的是
12．对常温下的溶液，下列叙述不正确
．．．
A.
B. 加入少量固体后，降低
C. 该溶液中由电离出的是
D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
13．下列物质属于电解质且又能导电的是（）
A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢
C．熔融的氯化钠D．金属铜
14．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）
A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
15．下列对反应热的描述中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
16．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
17．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
18．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
19．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是（）
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
20．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）
A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
二、填空题
21．（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。

则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。

22．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．
23．Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1）Li—CuO电池中，金属锂做极。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：。

（3）通过如下过程制备CuO 。

①过程Ⅰ，H 2O 2的作用是 。

②过程Ⅱ产生Cu 2（OH ）2CO 3的离子方程式是 。

③过程Ⅱ，将CuSO 4溶液加到Na 2CO 3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下： 已知：Cu 2（OH ）2CO 3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。

④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是 。

（4）Li —CuO 二次电池以含Li +的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。

放电时，正极的电极反应式是 。

24．已知25℃、101kPa 时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：
（1）写出该条件下3OH （l ）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （l ）△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为
1
2CO （g ）+H 2（g ）
1
2
CH 3OH （g ）△H=-45.4kJ·mol -1 向容积为1L 的密闭容器中加入0.10molH 2和0.05molCO ，在一定温度下发生上述反应，10min 后反应达到平
聚丙烯多孔膜（只允许Li +通过）
衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。

a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

△
博罗县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．1:1:2:1 1∶2 5∶3 62 g/mol 16 3:3:1
22．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr （OH ）3、H 2O 、H 2O 2．已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→O 2
（1）该反应中的还原剂是 H 2O 2 ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 H 2CrO 4 → Cr （OH ）3 ． （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
=2Cr （OH ）
3↓+3O 2↑+2H 2O
．
（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L ．（5）已知I ﹣、Fe 2+
、SO 2、
Cl ﹣、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO 2＞I ﹣＞H 2O 2＞Fe 2+＞Cl ﹣，则下列反应不能发生的是 C
A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42﹣+4H +
B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI
C ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2O
D ．2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2． 23．
（1）负（2）Li ＞Al ＞Na （3）① 氧化剂② 2Cu 2+ + 2CO 32- + H 2O == Cu 2（OH ）2CO 3↓ + CO 2↑ ③ Cu （OH ）2或4 Cu （OH ）2·CuCO 3 等
当Na 2CO 3用量减少时，c （CO 32-）变小，CO 32-水解程度变大，c （OH -）/ c （CO 32-）增加， c （OH -）对产
物的影响增大。

④Cu 2（OH ）2CO 3 2CuO + CO 2 + H 2O
（4）CuO + 2e － + 2Li + == Cu + Li 2O
24．CH 3OH （l ）+
3
2
O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=-726.5kJ·mol -l -128.1kJ·mol -1 100 bd 正向 不
变90.8 1。