《常考题》人教版初中9年级化学第二章简答题专项知识点复习(含答案解析)

一、解答题
1．图1是测定空气里氧气含量的装置，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。

用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃可燃物后，迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞；实验最后打开弹簧夹，
（1）盛放在燃烧匙内的物质是_____
A 木炭
B 铁丝
C 红磷
D 蜡烛
用化学式表示该反应为_____
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_____
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，可能的一种原因是_____。

（4）图2是对图1实验的改进，请指出其中一个优点_____放大镜对太阳光有_____作用。

解析：C 4P+5O22P2O5红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压
强减小红磷量不足等操作简便等聚光
（1）由测定空气中氧气含量的原理可知，盛放在燃烧匙内的物质红磷，红磷燃烧生成了五
氧化二磷，用化学式表示该反应为：4P+5O2点燃
2P2O5，故填：C 4P+5O2
点燃
2P2O5
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压强减小，故填：红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压强减小；
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，可能的一种原因是：红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开弹簧夹等，故填：红磷量不足等；（4）图2是对图1实验的改进，请指出其中一个优点操作简便、准确度高等，放大镜对太阳光有聚光的作用，故填：操作简便等，聚光。

【点睛】
由于红磷几乎能将瓶内的氧气消耗尽，反应后生成的是五氧化二磷固体，能使容器内外形成明显的压强差，所以实验室通常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量。

2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。

如图所示是硫
粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
(1)小明是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要____________；在能量变化方面，三个实验都有____________(填“吸热”或“放热”)现象；在反应基本类型方面，三个化学反应都是____________反应(填基本反应类型)。

(2)小明同时也总结出在实验操作、生成物的种类和观察到的实验现象三个方面存在不同。

其中丙中铁丝绕成螺旋状的目的是________________。

写出丙中发生反应的文字表达式
______________。

(3)小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水。

其中甲集气瓶底部放少量水的目的是____；乙集气瓶底部放少量水的目的是_________。

结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说出一点即可)______________。

解析：点燃放热化合增大受热面积铁＋氧气四氧化三铁吸收二氧化硫，
防止污染空气防止瓶底炸裂安全、环保
【解析】
(1)在反应条件方面，三个实验都要点燃；在能量变化方面，三个实验都有放出大量热；在反应基本类型方面，三个化学反应都是由两种物质生成一种物质的化合反应；(2)丙中铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积，使铁丝的温度及时达到着火点。

铁丝在氧气中燃烧生
点燃四氧化三铁；(3)硫燃烧生成二成四氧化三铁，反应的文字表达式：铁＋氧气−−−−→
氧化硫，会污染空气，集气瓶底部放少量水的目的是：利用水和二氧化硫反应生成亚硫酸，而吸收二氧化硫；铁丝在氧气中燃烧火星四射，集气瓶底部放少量水的目的是防止高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂。

“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说出一点即可) 安全、环保。

3．根据下图所示实验，回答下列问题。

（1）图1实验中，预先在集气瓶中放入少量水，其作用是________________；待火柴快燃尽时，再将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，“火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中”的目的是
________________；该反应的化学方程式是________________。

（2）图2中的实验现象是________________，集气瓶中水的作用是________________。

（3）图3中反应的化学方程式为________________；集气瓶中水的作用是
________________；实验中，打开止水夹后，观察到实验现象是________________。

解析：防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶底防止火柴消耗氧气 3Fe+2O2Fe3O4硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成，放出热量吸收二氧化硫，防止污染空气 4P+5O2点燃2P2O5吸收五氧化二磷，防止污染空气烧杯内的水会进入集气瓶内，进入水的体积约是集气瓶体积的五分之一
【解析】
(1)铁丝燃烧时放出大量的热，生成物溅落易炸裂瓶底；为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气，应该在火柴快燃尽时加入铁丝，向瓶内插入铁丝应该由上向下缓慢加入，以防放出的
热量使氧气从瓶中逸出；该反应的化学方程式是：3Fe+2O2点燃
Fe3O4；(2)硫在氧气中剧烈
燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成，放出热量；集气瓶中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；(3)红磷在空气中燃烧的化学方程式是：4P+5O2点燃
2P2O5；集气瓶中水的作用是吸收五氧化二磷，防止污染空气；打开止水夹后，烧杯内的水会进入集气瓶内，进入水的体积约是集气瓶体积的五分之一。

4．过氧乙酸是一种消毒剂，其化学式为CH3COOH，填写下列空白：( C：12 H：1 O:16)
(1)过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比依次为_________；
(2)过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比依次为_____________；
(3)过氧乙酸的相对分子质量为_____________________________；
(4)过氧乙酸中碳元素的质量分数为_________________________。

(5)每个过氧乙酸分子中含有___________个原子。

解析：2:4:2 (或1:2:1)6:1:86040%8
【解析】（1）由化学式可知，过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比依次为
1:2:1；（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比=(12×2):(4×1):(16×2)= 6:1:8;( 3)过氧乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60;(4) 过氧乙酸中碳元素的质量分数
=12×2
60
×100%=40%;(5) )每个过氧乙酸分子中含有2碳原子，4个氢原子，2个氧原子，共有8个原子。

5．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。

该同学的实验步骤如下。

请回答实验中有关问题：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

(1)该实验中红磷需稍过量，目的是__________________。

(2)步骤②集气瓶中的现象是__________，其反应的文字表达式为__________；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____________ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为
__________。

(3)该实验可推论出氮气_______(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)的结论。

(4)若得出空气中氧气体积少于空气总体积的五分之一，可能的原因是_______________，___________。

(写出两点)。

解析：耗尽氧气剧烈燃烧，产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷烧杯里的水进入集气瓶中，水面上升约五分之一 20% 难不活泼装置漏气红磷的量不足
【解析】
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气完全反应；(2)步骤②集气瓶中的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，其反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：烧杯里的水进入集气瓶中，水面上升约五分之一，由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%；(3)该实验可推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论；（4）如果实验后发现空气中的氧气的体积分数小于五分之一，可能的原因有：装置漏气，红磷的量不足，没有冷却至室温就打开止水夹等。

6．按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

请回答下列问题：
(1)红磷的量一定要过量，原因是______________；
(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_________________
(3)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为____________________________________；
(4)红磷燃烧的文字表达式为________________；
(5)实验结束后，集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，分析原因可能是(只需填一点)____________________________。

解析：使氧气完全反应氧气已完全反应水进入集气瓶，约占原空气体积的五分之一
磷+氧气五氧化二磷红磷量不足
【解析】
(1)测定空气中氧气含量实验时，红磷要过量，目的是耗尽空气中的氧气，即使氧气完全反应；(2)红磷燃烧和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，密闭装置内的氧气被消耗完，红磷就会熄灭； (3) 冷却后，松开止水夹，可观察到的现象是水进入到集气瓶中，体积约占集
气瓶体积的1
5
；（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气五氧化二
磷；(5)空气中氧气含量的测定,对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内。

所以
造成结果小于1
5
，的原因可能是：红磷的量不足；装置漏气；没等冷却至室温就打开弹簧
夹等。

7．化学的发展使人类对空气的认识不断更新。

（1）A是拉瓦锡用定量的方法研究空气组成的实验。

仿照拉瓦锡实验的原理，我们用装置B测量空气中氧气的含量。

A中一部分银白色的液态汞加热后变成红色粉末，反应的表达式是____________。

（2）装置B待红磷熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的液面下降，烧杯和导管中的水进入集气瓶中，____。

因为红磷燃烧消耗____，使集气瓶内_____，小于外界大气压，在压强差的作用下，产生上述现象。

进入集气瓶中水的体积即为瓶中____。

据上述现象，可得出的结论是_____。

实验前在玻璃导管中充满水的目的是_____
（3）英国科学家瑞利和拉姆塞发现从空气中取得的氮的密度为1.2572kg/m3；而从氨中取得的氮的密度为1.2505kg/m3。

根据这个细微的差异，他们发现了密度比氮大的气体氩，对空气的组成做出更准确的判定。

两位科学家因此分获诺贝尔奖。

目前，人们已用实验方法精确地测定空气的成分，请将空气的成分或体积分数填写在统计图的横线上。

____________
解析：Hg+O2 HgO或汞+氧气氧化汞；集气瓶中的液面升高，最终约升高至刻度1处；空气中的氧气,生成五氧化二磷（或P2O5）固体；气体减少，气压减小；（红磷所消耗的）空气中氧气的体积；氧气约占空气总体积的1/5；防止烧杯中的水部分地残留在玻璃导管中，以使测量结果更加准确。

78% 21% 稀有气体
（1）汞与氧气在加热时生成氧化汞。

（2）红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，集气瓶内气体减少，压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积等于消耗氧气的体积。

据上述现象，
可得出的结论是氧气约占空气总体积的1
5。

实验前在玻璃导管中充满水的目的是防止烧杯
中的水部分地残留在玻璃导管中，以使测量结果更加准确。

（3）氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，稀有气体约占空气体积的0.94%。

【点睛】
测定空气中氧气含量，要求所选物质必须只与空气中的氧气反应，并且不生成气体。

反应后进入装置内的水的体积等于消耗氧气的体积。

8．实验操作：
(1)图1所示是实验室铝热反应装置
①A 、B 、C 仪器组装的步骤是：______(填字母)。

②仪器组装完毕，引燃镁条，反应剧烈进行，放出大量的热，并发出耀眼的白光。

纸漏斗A 的下部被烧穿，有高温熔融物落入C 仪器中。

回答下列问题：
承接生成物的C 中铺上适量______，一是防止______，二是防止高温熔融物溅出伤人：氯酸钾的作用是______，使深入混合物内部的镁条继续燃烧。

(2)图2是硫在氧气中燃烧的反应，仪器D 的名称是______，实验现象是：剧烈燃烧，______，产生刺激性气味，放出大量的热。

图中水的作用是______。

解析：BCA 细沙 高温熔融物溅落炸裂仪器C 分解产生氧气 燃烧匙 产生明亮的蓝紫色火焰 吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染
（1）
①根据仪器的组装顺序可知，先放下铁架台，然后放C ，最后放A ，故填BCA ； ②承接生成物的C 中铺上适量细沙，故填细沙；除了防止高温熔融物溅出伤人，还能防止高温熔融物溅落炸裂仪器C ，故填防止高温熔融物溅落炸裂仪器C ；氯酸钾受热会分解生成氧气，使深入混合物内部的镁条继续燃烧，故填分解产生氧气；
（2）仪器D 是燃烧匙，故填燃烧匙；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故填产生明亮的蓝紫色火焰；水可以吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染，故填吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染。

9．人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。

以阅读下列信息：
数十亿年来，地球大气的成分发生了很大的变化。

如表所示是原始大气和目前空气的主要成分： 目前空气的成分
2N 、2O 、2CO 、水蒸气及惰性气体等 原始大气的主要成分 4CH 、3NH 、CO 、2CO 等
根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）原始大气是指绿色植物出现以前的大气。

假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？_____。

原因是_____。

（2）绿色植物出现以后，原始大气中的2CO 逐渐减少，2O 逐渐增加，原因是_____。

（3）随着原始大气中2O 缓慢地增加，4CH 、3NH 、CO 等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。

原始大气中NH ，可转化为现代大气中的_____。

试写出氧气分别与CO 、4CH 反应的化学方程式_____。

解析：不能 在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO 、3NH 等物质 绿色植物光合作用时，吸收2CO ，放出2O 2N 、2H O 222CO O 2CO +光照、
2242CH 2O CO O 2H ++光照
【解析】
【分析】
根据4CH 、3NH 、CO 、2CO 等的性质进行分析。

（1）把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，不能生存，在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO 、3NH 等物质。

（2）绿色植物出现以后，原始大气中的2CO 逐渐减少，2O 逐渐增加，是因为绿色植物光合作用时，吸收2CO ，放出2O 。

（3）随着原始大气中2O 缓慢地增加，4CH 、3NH 、CO 等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。

原始大气中NH 3，可转化为现代大气中的2N 、2H O ；氧气分别与CO 、4CH 反应的化学方程式为22 2CO O 2CO +光照、2242 CH 2O CO O 2H ++光照。

10．小华用如下图所示装置测定空气中氧气的体积分数，若他所用的Ｒ为木炭，你认为他的实验能否成功，说明理由。

解析：不能；木炭燃烧生成二氧化碳气体，造成气压没有明显减少，水无法进入，故不能成功。

【解析】本题考查了测定空气中氧气的体积分数的原理。

用燃烧法测定空气里氧气含量的原理是：利用可燃物燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，使
液面大约上升至原来瓶内气体体积的1/5．这样通过有形的水的体积来暗示无形的氧气在瓶内空气里的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量。

木炭燃烧生成二氧化碳气体，造成气压没有明显减少，水无法进入，故不能成功。

点睛：用燃烧法测定空气里氧气含量所选可燃物应满足条件有①能在空气中燃烧②燃烧时只与空气中的氧气反应③燃烧时不能产生气体。

11．气体压力传感器可用于检测气压变化，并以数字、曲线等多种形式显示出来．图1为空气中氧气含量测定的实验装置．
连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量红磷伸入集气瓶并立即塞紧橡皮塞．集气瓶内气压一时间关系如图2所示．
（1）图1中发生反应的符号表达式为_____，可观察到的现象为_____；
（2）图2中BC段气压变化的原因是_____；CD段气压变化的原因是_____；导致DE段气压变化的实验操作是_____．
解析：4P+5O2点燃2P2O5产生大量白烟红磷燃烧放出热量使瓶内气体受热膨胀，使瓶内气压增大红磷燃烧消耗了集气瓶内的O2，使瓶内气体变少，瓶内的温度又慢慢冷却到室温，而使瓶内气压减小打开橡皮塞(或打开止水夹)
【解析】
(1)图9中发生反应的符号表达式为4P+5O2点燃2P2O5，可观察到的现象为产生大量白烟；
(2)图10中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放出热量使瓶内气体受热膨胀，使瓶内气压增大；CD段气压变化的原因是红磷燃烧消耗了集气瓶内的O2，使瓶内气体变少，瓶内的温度又慢慢冷却到室温，使瓶内气压减小；导致DE段气压变化的实验操作是打开橡皮塞(或打开止水夹)水倒流入集气瓶内，使瓶内气体体积变小，压强增大。

点睛：一定的空间内温度升高或气体增多，压强增大；温度降低，气体减少，压强变小。

12．有关化学反应
（1）木炭可以作燃料，请写出该反应的化学方程式 ________。

（2）硫磺在氧气中燃烧的实验现象是_______，实验时须预先在集气瓶底装入少量水，其目的是_______，化学反应方程式是 ______；基本反应类型_____。

（3）细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是 ________，实验时须预先在集气瓶底装入少量水或细沙，其目的是__________，该反应的化反应学方程式是_________。

解析：C + O2 CO2明亮的蓝紫色火焰，放热，产生无色有刺激性气味的气体；
吸收有毒气体，防止空气污染。

S + O2SO2化合反应剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；防止红热的熔融物溅落炸裂瓶底； 3 Fe + 2O2Fe3O4（1）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C + O2 CO2。

（2）硫在氧气中燃烧，放出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

该实验中集气瓶底放少许水是为了吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。

硫与氧气点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S + O2SO2。

该反应是由两种物质反应，生成一种物质，故是化合反应。

（3）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体。

实验时须预先在集气瓶底装入少量水或细沙是为了防止红热的熔融物溅落炸裂瓶底。

铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3 Fe + 2O2Fe3O4。

13．（1）硫、红磷和铁丝在氧气中燃烧时要在集气瓶底放少量水，试推测这样做的目的各是什么？_____
（2）实验室测定空气中氧气含量的实验中，为什么有时水面没有上升到1
5
？试分析原因。

（至少写出三条）_____
解析：硫燃烧加水是为了吸收产生的二氧化硫，防止造成空气污染。

红磷燃烧加水是为了吸收产生的五氧化二磷，防止造成空气污染。

铁丝燃烧加水是防止溅落的熔融物炸裂瓶底。

红磷量不足；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹；
（1）硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是一种大气污染物，能和水反应生成亚硫酸，所以硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加有少量的水目的是：吸收有害气体，防止污染空气。

红磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒的物质，能和水反应，被水吸收。

所以红磷在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加有少量的水目的是：吸收五氧化二磷，防止污染空气。

铁丝燃烧放热，会有高温的熔融物溅落使集气瓶炸裂。

所以铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加有少量的水目的是：防止溅落的熔融物炸裂瓶底。

故填：硫燃烧加水是为了吸收产生的二氧化硫，防止造成空气污染。

红磷燃烧加水是为了吸收产生的五氧化二磷，防止造成空气污染。

铁丝燃烧加水是防止溅落的熔融物炸裂瓶底。

（2）若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；
若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体积分数小于五分之一；
若未等到装置冷却到室温，就打开弹簧夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于五分之一。

故填：红磷量不足；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹；
14．如图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求填写：
（1）写出标签中符合要求的微粒符号：一种阳离子：_____，一种阴离子：_____； （2）该矿泉水在物质分类上属于_____。

解析：Mg 2+（或K +） Cl ﹣（或HCO 3﹣） 混合物
【解析】
（1）由标签中的离子，镁离子、钾离子均属于金属阳离子，其离子符号分别是Mg 2+、K +；氯离子、碳酸氢根离子属于阴离子，其离子符号分别是Cl ﹣、HCO 3﹣．故填：Mg 2+（或K +）；Cl ﹣（或HCO 3﹣）；
（2）矿泉水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物。

15．写出下列化学方程式并标出基本反应类型：
化学方程式 反应类型
①木炭在氧气中燃烧：____________________________________、____________； ②白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：__________________________、____________； ③镁带在氧气中燃烧：____________________________________、____________； ④氢气在氧气中燃烧：____________________________________、____________； ⑤水通电分解：__________________________________________、____________； ⑥用过氧化氢和二氧化锰制得氧气：_________________________、____________． 解析：C+O 2==点燃CO 2 化合反应 4P+5O 2==点燃2P 2O 5 化合反应 2Mg+O 2==点燃2MgO 化合反应 2H 2+O 2==点燃2H 2O 化合反应 2H 2O ==通电2H 2↑+O 2↑ 分解反应 2H 2O 22MnO ==2H 2O+O 2↑ 分解反应
【解析】
①木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O 2===点燃CO 2；属于化合反应；故填：C+O 2===点燃CO 2；化合反应
②白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O 2==点燃2P 2O 5；属于化合反应；故填：4P+5O 2==点燃2P 2O 5；化合反应
③镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O 2==点燃2MgO ；属于化合反应；故填：2Mg+O 2==点燃2MgO ；化合反应
④氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：2H 2+O 2==点燃2H 2O ；属于化合反应；故填：2H 2+O 2==点燃2H 2O ；化合反应
⑤水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H 2O ==通电2H 2↑+O 2↑；属于分解反应；故
填：2H 2O ==通电2H 2↑+O 2↑；分解反应
⑥用过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H 2O 22MnO ==2H 2O+O 2↑；属于分解反应；故填：H 2O 22MnO ==2H 2O+O 2↑；分解反应 16．今年10月20日我市迎来入冬第一次雾霾天气现象，这一现象最大元凶就是直接排放到空气中的有害气体和_____，市民们都在出行时使用了口罩，中小学及幼儿园也临时停课一天．在新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5平均浓度限值，PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物．请你对大气保护提出一条合理化建议_____．
解析：可吸入颗粒物 少开车多骑自行车，减少化石燃料的使用等。

雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气空气中可吸入颗粒物大量增加；
为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，洁净的空气对人类非常重要．防治空气污染的建议有很多例如：少开车多骑自行车，减少化石燃料的使用等。

17．实验装置如图所示：
（1）写出上图中指定带标号仪器的名称：②为___________。

（2）实验室若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气选用的发生装置是________。

用化学方程式表示其制取原理___________________。

（3）用C 装置收集氧气时观察到导管口有_____的气泡冒出时再开始收集。

此装置氧气集满的标志是看到有____________从瓶口冒出说明已满。

（4）用E 装置收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是将一根带火星的木条放在__________处，若带火星的木条复燃证明已满。

解析：长颈漏斗 B 2
MnO 22222H O =2H O+O 连续且均匀 大气泡 集气瓶瓶口
【分析】
过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下可加速产生氧气，产生的氧气密度略大于空气，不。