(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练17 化学反应速率及反应限度

速练17 化学反应速率及反应限度
1．在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)达到最大限度的是( )
A．压强不变
B．生成M与N的物质的量之比为1∶1
C．生成1 mol M同时消耗2 mol Y
D．生成M的速率和消耗N的速率相等
答案 D
解析无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项A错误；反应按计量数进行，只要反应开始，则生成M与N的物质的量之比始终为1∶1，无法说明反应达到平衡，选项B错误；无论该反应是否达到平衡状态，生成1 mol M同时一定消耗2 mol Y，选项C 错误；生成M的速率和消耗N的速率相等，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D 正确。

2．一定条件下，可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是( )
A．c(N2)∶c(H2)＝1∶3
B．反应放出92.4 kJ的热量
C．v正(N2)＝3v逆(H2)
D．容器内气体分子总数不再发生变化
答案 D
解析该反应为气体体积减小的反应，则达到化学平衡状态时，容器内气体分子总数不再发生变化，D正确。

3．(2018·余姚中学高二下学期期中考试)一定条件下，物质的量均为 0.3 mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1
B．达到平衡时，反应放出 0.1a kJ 的热量
C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将发生变化
D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
答案 D
解析Y的起始量未知，X、Y以1∶3转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故A错误；物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平
衡时放出的热量，故B错误；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故C错误；该反应为气体体积减小的反应，X的体积分数不变，说明反应已达到平衡，故D正确。

4．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)；②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( )
a．各物质的浓度不变；b.容器内气体压强不变；c.容器内气体密度不变；d.容器内气体颜色不变；e.各组分的物质的量分数或质量分数不变；f.混合气体的平均相对分子质量不变。

A．ae B．aef C．abc D．ac
答案 A
解析各物质的浓度不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故a正确；容器内气体压强不变，①压强始终不变，所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态，故b错误；容器内气体密度不变，由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断①是否达到平衡状态，故c错误；容器内气体颜色不变，由于②反应容器内气体颜色始终不变，故d错误；各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故e正确；混合气体的平均相对分子质量不变，①的平均相对分子质量一直不变，故f错误；故选A。

5．(2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中)一定条件下3 mol X与3 mol Y在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，下列说法正确的是( ) A．达到平衡时，反应放出Q kJ热量
B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1
C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态
D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率增大
答案 C
解析热量与物质的量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故A错误；X、Y以1∶3转化，因此反应一段时间后X、Y的物质的量不可能为1∶1，故B错误；该反应为气体体积减小的反应，体积分数不变，说明反应已达到平衡状态，故C 正确；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故D错误。

6．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。

下列反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．用D表示的反应速率是0.1 mol·L－1
答案 B
解析经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1，则用B物质表示的反应速率是0.6 mol·L －1÷
2 min＝0.
3 mol·L－1·min－1，B正确；由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以用D表示的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，D不正确；A物质是固态，不能表示反应速率，A 不正确；反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确。

7．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410～440 ℃温度范围内，下列说法不正确的是( )
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
答案 A
解析由图像可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性先升高后降低，故A选项错误；由图像可知，当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先升高后降低，故B选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故C选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故D选项正确。

8．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：
温度
400 ℃450 ℃500 ℃600 ℃
物质的量分数
压强
20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.088
30 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129
下列说法正确的是( )
A ．体系中NH 3的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B ．反应达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比为1∶1
C ．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ
D ．600 ℃、30 MPa 下反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量最多 答案 B
解析 正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而NH 3是产物，故A 错误；N 2和H 2的物质的量之比为1∶3，反应消耗也是1∶3，故N 2和H 2的转化率相同，故B 正确；当1 mol N 2参与反应时放出的热量为92.4 kJ ，而题目中没有确定反应的量，故C 错误；由表格可知600 ℃、30 MPa 下反应达到平衡时，NH 3的物质的量分数相对于500 ℃、30 MPa 时减小，故D 错误。

9．(2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)在常温、常压和光照条件下，N 2在催化剂表面与H 2O 发生反应：2N 2(g)＋6H 2O(l)=====催化剂
4NH 3(g)＋3O 2(g)。

在2 L 的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h 后测定NH 3的生成量，所得数据如下表：
下列说法不正确的是( )
A ．温度为303 K 时，在3 h 内用氮气表示的平均反应速率为4×10－7
mol·L －1
·h －1
B ．实验1和实验3中，3 h 内N 2的转化率之比为4∶5
C ．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D ．353 K 时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 答案 C
解析 303 K 时，v (NH 3)＝Δc (NH 3)Δt ＝4.8×10－6
mol 2 L×3 h ＝8×10－7 mol·L －1·h －1，根据反应速率
之比等于化学计量数之比，v (N 2)∶v (NH 3)＝2∶4，v (N 2)＝12v (NH 3)＝4×10－7 mol·L －1·h －1
，
A 项正确；根据实验1和实验3中3 h 内NH 3的生成量之比为(4.8×10－6
mol)∶(6.0×10－6
mol)＝4∶5，实验1和实验3中转化N 2物质的量之比为4∶5，起始反应物用量相同，实验1和实验3中3 h 内N 2的转化率之比为4∶5，B 项正确；其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快，C 项错误；353 K 时，化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，D 项正确。

10．(2018·余姚中学高三选考模拟)以反应5H 2C 2O 4＋2MnO －
4＋6H ＋
===10CO 2↑＋2Mn 2＋
＋8H 2O 为
例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是( )
A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1
C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
答案 B
解析A项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，正确；C项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是①和②，正确；D项，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用，正确。