高中化学高考试题分类汇编氧族元素 环境保护通用

实蹲市安分阳光实验学校高考化学试题分类汇编——氧族元环境保护
1．（理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅B．硫C．铜D．铁
答案：B
2．（化学·8）将于承办第16界亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速地铁轻轨轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤
答案：A
3．（理基·26）下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A
4．（理综·13）下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3体，可用作净水剂
B ．石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
答案：A
5．（化学·1）下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
答案：B
6．（理综·7）下列有关物质检验的结论正确的是
选项实验操作及现象实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色
沉淀生成
该溶液中一含有SO42－
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显。

再
向溶液中加入几滴制的氯水，溶液变为
该溶液中一含有Fe2＋
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到制的银溶液中，水浴
加热后有银镜生成
该物质一属于醛类
答案：B
7．（理综·9）下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反制Mg
C ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在室看到的浓硝酸呈黄色
D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反的产物中的Fe 也显+3
价
答案：C
8．（理综·26）（16分）
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白。

某化学兴趣小组取一量的过氧化氢溶液，准确测了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测过氧化的含量 请填写下列空白：
（1）移取10.00 m 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾溶液滴被测试样，其反的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

4－
2O 2＋
2＋
2O （3）滴时，将高锰酸钾溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴管中。

滴到达终点的现象是 。

（4）复滴三次，平均耗用c mol/L KMnO 4溶液V mL ，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。

（5）若滴前滴管尖嘴中有气泡，滴后气泡消失，则测结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的条件设计了两个，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳性。

（条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，仪器及用品可自选。

）
请将他们的方法和现象填入下表：
答案：I ．（1）容量瓶
（2）2 5 6 2 8 502
（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅，且30秒内不褪色 （4）
17200cV
（5）偏高
II ．（各1分，共4分）
液的试管中。

）
9．（化学·26）根据硫化氢气体的室制法和性质完成下列填空。

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用。

a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
（填编号）。

（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。

在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象
是。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反的化学方程式为：。

反过程中，溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。

下图的装置能起到此作用的是。

（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。

当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物
是。

答案：（本题共12分）
（1）a d
（2）② ③ ④
（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4）SO2＋2H2S=3S＋2H2O 变大
（5）b
（6）S H2O
10．（化学·30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3
（1）若在上述反中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。

（3）室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（状况）通入盛有20.0g铜粉的反器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。

则原混合气中臭氧的体积分数为。

答案：（本题共5分）
（1）35.6
（2）3
（3）0.5
11．（理综·10）（本题14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。

铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂
放电
都有主要的铅污染源。

铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。

为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。

48．小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。

由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因。

答案：土壤（根系吸收）；尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同49．在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。

为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。

利用所学知识完成以下填空。

（1）课题名称为：
（2）通过取样分析，得到了一下数据：
分析以上数据，可以得出的结果是
造成此结果的原因可能是
答案：近地面不同高度空气含铅量的研究：离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。

50．在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴含有铅。

为了测废水中铅的浓度，他设计了如下步骤：
（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。

（2）步骤中a操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

答案：烧杯；漏斗；烘干；偏高
51．通过研究，小红提出了一降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事
A．使用无铅汽油
B．的无铅燃料
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。

答案：C
12．（理综卷I·27）（15
分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反的化学方程式是2H2SO4(浓)＋C△CO2↑＋2H2O＋2SO
2↑
请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该感并检验出反产物的装置。

现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、管、铁夹、铁架台及加热装置均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中加试剂的名称及其作用。

答案：
13．（理综·28）（15分）
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11O2 高温2Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反的化学方程式
是。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字
母) 。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反的热化学方程式是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。

① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2 吸收Br2的离子方程式是。

②为测该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测浓硫酸增加的质量。

测结果：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是％；若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为。

（计算结果保留两位小数）答案：（15分）（1）FeS2 (2）2SO2＋O2催化剂
加热
2SO3
（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1
（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－②14.56 2.31g。