苏教版高中化学必修一3.3含硅矿物与信息材料测试.docx

高中化学学习材料
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第三单元含硅矿物与信息材料
【基础夯实】
1.下列物质的主要成分不是SiO2的是（C ）
A.石英
B.水晶
C.金刚砂
D.玛瑙
2.实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是（ D）
A.铁坩埚
B.石墨坩埚
C.石英坩埚
D.氧化铝坩埚
3.下列说法正确的是（D ）
A.实验室用玻璃瓶保存氢氟酸
B.二氧化硅溶于水显酸性
C.二氧化硅是空间立体网状结构,因此它的性质很活泼
D.水晶，玛瑙等做的手链不能用KOH溶液来清洗
4.如果能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物称为酸性氧化物，则下列不属于酸性氧化物的是（ A）
A.CO
B.CO2
C.SiO2
D.SO2
5．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 ( A ) A．盐酸B．NaOH溶液 C.氯化钠溶液 D.水
6.下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 ( )
①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠
A.①②⑥
B.②④
C.④⑤⑥⑦
D.③④⑤⑥
7.下列各组物质间，不能发生反应的是 ( )
A.二氧化硅与氧化钙（高温）
B.二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C.二氧化硅与碳（高温）
D.二氧化硅与浓硝酸（常温）
8.关于硅的说法不正确的是 ( )
A.晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体
B.晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时，硅能与碳.氧气等非金属反应
9.关于硅的说法中，不正确的是 ( )
A.硅是地壳中含量较丰富的元素
B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸
C.晶体硅的结构与金刚石相似，都具有较高的熔沸点
D.晶体硅是良好的半导体材料
10.工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( )
A.1︰2
B.2︰1
C.1︰1
D.3︰5
【能力提高】
1．下列物质不属于硅酸盐的是（）
A．粘土B．硅藻土
C．Al2（Si2O5）（OH）4D．Mg2SiO4
答案：A
2．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（）A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰答案：A
3．Al2O3·2SiO2·2H2O是一种（）
A．含氧酸B．硅酸盐 C．铝酸盐 D．混合物答案：B
4．汽车、火车窗玻璃是（）
A．石英玻璃B．光学玻璃C．玻璃纤维D．钢化玻璃答案：D
5．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（）
A．电器中的绝缘瓷管
B．实验室中的坩埚
C．实验室中的试管
D．建筑上烧制的砖瓦
答案：C
6．下列物质有固定熔、沸点的是（）
A．钢化玻璃B．过磷酸钙C．苛性钠D．水玻璃答案：C
7．下列不属于硅酸盐工业产品的是（）
A．水泥B．玻璃 C．陶瓷 D．化肥
答案：D
8．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（）
①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③含有硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理化学变化
A．①③B．①②③ C．①③④ D．①②③④解析：该题主要考查学生归纳知识的能力，知识的总结和归纳能力也是重要的能力之一。

答案：D
9．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）
A．钠玻璃B．钾玻璃 C．石英玻璃 D．铜管
解析：该题考查焰色反应知识的记忆及对焰色的影响。

答案：C
10．下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是（）
A．它是由Na2SiO3，CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质
B．是把普通玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急速冷却制得的
C．它是具有空间网状结构的原子晶体，硬度很大，熔点也很高
D．它的机械强度比普通玻璃大4～6倍，不易破碎，且破碎时，碎块没有尖利的棱角
解析：该题考查对钢化玻璃成分的记忆及钢化玻璃的特性。

答案：C
11．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是（）
A．①③B．④⑤C．⑤③D．②③
解析：该题考查SiO2、生石灰和石灰石的性质及应用。

SiO2不与盐酸反应，CaO、CaCO3与盐酸反应生成可溶性的物质。

答案：B
12．下列物质的贮存方法，正确的是（）
A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中
B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中
D．氯水盛放在棕色细口瓶中
解析：该题考查常见试剂的保存知识，见光易分解的物质应保存在棕色瓶中，在空气中易氧化的物质应隔绝空气保存。

碱性溶液不应用玻璃塞。

答案：AD
13．某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示为n ZnO·SiO2，则n值等于（）
A．0.5 B．1 C．2 D．3
答案：C
14．我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了（）A．氧化钴B．二价铁
C．氧化亚铜D．氧化镁
答案：B
15．普通玻璃中含13％的Na2O、11.7％的CaO、75.3％的SiO2，用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是（）
A．Na2O·2CaO·6SiO2
B．2Na2O·CaO·6SiO2
C．Na2O·CaO·6SiO2
D．Na2O·2CaO·SiO2
答案：C
16．（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后）。

①镁橄榄石（Mg2SiO4）：__________________________。

②高岭土［Al2（Si2O5）（OH）4］：__________________________
（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似的改写为氧化物形式，请继续改写下列物质：HNO3__________________________；HCOOH__________________________。

通过以上改写可知，HNO3的酸酐为_______，HCOOH与浓H2SO4反应可制________气体。

（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是_______（化学式），生成该物质的条件可能是_______。

答案：（1）①2MgO·SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）N2O5·H2O CO·H2O N2O5CO
（3）FeCl2·2FeCl3Cl2的量不足（或铁过量）
17．根据下图中所表示的变化关系，写出各物质的化学式。

A是______________ B是______________
C是______________ D是______________
E是______________
答案：Si Na2SiO3H4SiO4H2SiO3SiO2
18．SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g。

（1）写出可能发生反应的化学方程式；
（2）求产生的气体在标准状况时的体积；
（3）求原混合物中的SiO2的质量。

解析：该题考查计算能力，特别是守恒原理的运用。

CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO和SiO2反应生成CaSiO3。

固体减少的质量是CO2。

所以ｍ（CO2）＝26g－17.2g＝8.8g，n（CO2）＝0.2mol，V（CO2）＝4.48L，n（CaCO3）＝n （CO2）＝0.2mol，m（CaCO3）＝20g，m（SiO2）＝26g－20g＝6g。

答案：（1）CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3（2）4.48L （3）6g 【综合探究】某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自然
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（1）该小组“实验室制Si”的化学方程式是。

（2）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是。

答案：（1）②③
（2）SO
2+Mg2MgO+S 吸收多余的SO
2
，防止污染环境
（3）有在A和B之间缺少干燥装置和C装置没有与大气相通
（4）2Mg+SiO
2
2MgO+Si
（5）金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成SiH4可自燃。

或用化学方程式说明：
2Mg+Si Mg
2
Si
Mg
2Si +2H
2
SO
4
2MgSO
4
+SiH
4
↑
1．对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是(B)
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价式－4和＋2
2．下列叙述合理的是(D)
A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O
C ．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能
D ．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
3．在石灰窑中烧制生石灰，1 molCaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol 碳来提供。

设空气中O 2体积分数为0.21，N 2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是(AB)
A ．0.43
B ．0.46
C ．0.49
D ．0.52 4．
硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H 2还原SiHCl 3过程中若混O 2，可能引起的后果是 。

（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。

A ．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B ．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。

写出实验现象并给予解释 。

4．（1）①SiHCl 3+H 2Si+3HCl
②3SiHCl 3+3H 2O ===H 2SiO 3↓+H 2↑+3HCl 高温下，H 2遇O 2发生爆炸。

（2）BC
（3）生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；解释：SiO 32－与NH 4＋
发生双水解反应，SiO 32－ + 2 NH 4＋ + 2H 2O ===2NH 3·H 2O + H 2SiO 3↓ 1357℃。