宁夏回族自治区高一下学期期中化学试卷

宁夏回族自治区高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题： (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列关于能量转换的认识不正确的是（）
A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D . 绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能
2. （2分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . CH4
B . NO
C . CCl4
D . SO2
3. （2分）下列说法中错误的是（）
A . 历史上很多种元素是通过原子光谱发现的
B . 鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X射线衍射法
C . 前36号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素，在第四周期第IIIB族
D . 金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小
4. （2分） (2019高二上·达州期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）
A . C的体积分数增大了
B . A的转化率降低了
C . 平衡向正反应方向移动
D . x+y＜z
5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

关于该电池的叙述正确的是（）
A . b极发生氧化反应
B . a极为该电池的正极
C . 放电时，电流从a极经过负载流向b极
D . a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O
6. （2分）合成氨反应N2+3H2 2NH3 ，其化学反应速率可以用v（H2）、v（N2）、v（NH3）来表示，单位[mol/（L•s）]，那么正确的关系式是（）
A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）
B . v（H2）=3v（N2）
C . v（NH3）=1.5v（H2）
D . v（N2）=2v（H2）
7. （2分）下列化学用语表达正确的是（）
A . 氮气的电子式
B . S2﹣的结构示意图：
C . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O
D . NaCl的电子式：
8. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②共价化合物中不存在离子键
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键
A . ②③⑤⑥
B . ①③⑤⑦
C . ①⑤⑥⑦
D . ③④⑤⑥
9. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列说法正确的是（）
A . 图①中△H1=△H2+△H3
B . 图②可用于证明实验中生成了乙烯
C . 图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D . 图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
10. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（）
A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率
B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
11. （2分） (2016高一下·成都期中) 非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（）
A . R（OH）3
B . R2O7
C . HRO3
D . H2R
12. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63S23p4；
②1s22S22P63s23P3；(B)1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）
A . 电负性:③>②>①
B . 原子半径:③>②>①
C . 第一电离能:③>②>①
D . 最高正化合价:③>②>①
13. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）
①粗盐和酸雨都是混合物；
②石油和水蒸气都是不可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦牛奶和雾都是胶体．
A . ①②③④
B . ①③④⑦
C . ①③④⑤⑦
D . ①②⑤⑥
14. （2分）关于下列图示的说法中正确的是：
A . 图①表示从碘水中分离出碘的操作方法
B . 图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1
C . 图③为测定溶液pH的实验操作
D . 图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀
15. （2分） (2018高一上·无锡期末) 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（）
A . Cl-
B . SO42-
C . OH-
D . Na+
16. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A . 在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应
B . ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . a=0.3
D . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
二、非选择题 (共4题；共32分)
17. （9分）(2017·门头沟模拟) 以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．
实验向试管中加入2ml溶液实验现象
实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出
60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液15s 无明显现象
60s：铝片表面有极少气泡
120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：________
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：________
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）________
（2）对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42﹣对Al与Cu2+
的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：________
（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验向试管中加入2mL溶液实验现象
实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+________NH4Cl固体未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
实验Ⅵ的设计目的是：________
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：________
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：________
（4）请设计实验证明Cl﹣对Al与H+的反应同样起到相似的作用：________
18. （8分） (2017高二下·邯郸期中) 某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：________、________．
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有________、________．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是________．物质X的电子式为________．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：________．
（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：________．
19. （11分） (2016高一下·北仑期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
（1） A在元素周期表中的位置________．
B的最高价氧化物化学式为________．
写出C元素气态氢化物的电子式________．
（2） D的单质与水反应的化学方程式为________．
（3）五种元素中原子半径最小的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强．
（4） C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4•2H2O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）．
20. （4分） (2017高一下·宣城期中) 某化学反应2A⇌B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．
实验
序号
浓度时
间
温度
0102030405060
1800 1.00.800.670.570.50c10.50
2800 1.00.600.500.500.500.500.50
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为________
（2）在实验1中，c1数值为________
（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验________ （选填“1”或“2”）使用了正催化剂．
（4）在实验1、3中反应温度不同．判断T3________ 800（选填“＜”或“＞”）．
参考答案一、选择题： (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共32分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、20-2、20-3、20-4、。