苏教高中化学必修课时通：分子间作用力 含答案

2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通
1.2.3分子间作用力
1、下列物质中,存在分子间作用力的是( )
A.NaCl
B.HCl
C.金刚石
D.NH4Cl
2、下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A.氯化氢溶于水
B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华
D.氧化钠熔化
3、下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是( )
A.食盐溶解
B.冰融化
C.氯化铵受热分解
D.氧化铝电解
4、下列说法中不正确的是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键
B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
C．只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键
D．氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强
5、下列叙述正确的是( )
A.离子化合物中一定有离子键,可能含有共价键
B.CH4比SiH4稳定说明前者分子间的作用力更强
C.所有物质中均存在化学键
D.共价化合物中不可能含有离子键
6、下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小
C.Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
7、下列说法不正确
．．．的是( )
A．范德华力是分子间作用力
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间
8、下列关于分子间作用力与化学键的说法中正确的是( )
A.分子间作用力属于化学键
B.分子间作用力比共价键牢固
C.分子间作用力只能影响某些物质的物理性质
D.分子间作用力和化学键都可能影响某些物质的化学性质
9、下列说法正确的是( )
A.HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大,热稳定性也依次增强
B.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.在O2、CO2和SiO2中,都存在共价键,它们均由分子组成
D.KOH和MgCl2都是离子晶体,均存在共价键和离子键
10、下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水的密度比冰大
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
11、以下说法不正确的是( )
A．使干冰发生物理变化需克服范德华力
B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
C．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键
D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
12、有四种同族的物质,它们的沸点(单位为℃,压强为1.01×105Pa)如表所示:
①He(-268.6) Ne(-249.5) Ar(x) Kr(-151.7)
②F2(-187.0) Cl2(-33.6) (a)(58.7) I2(184.0)
③HF(y) HCl(-84.0) HBr(-67.0) HI(-35.3)
④H2O(z) H2S(-60.2) (b)(-42.0) H2Te(-1.8)
1.常温下,a为__________色液体;b的分子式为__________.
2.写出②系列中物质主要化学性质的递变规律__________(任写一种).
3.除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是__________.
4.上表中,__________和__________两种物质的沸点较同系列其他物质反常高,反常的主要原因是__________.
13、图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。

请根据所给图形回答下列问题:
1. 如图表示容器中气体粒子的示意图,图中“〇”和“●”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是(填字母,下同)__________,可表示氯化氢(HCl)分子的是__________,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是__________.
2.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是( )
A.生成1mol O2需断开4mol H-O共价键
B.水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2:1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
3.研究H2O、H2S的性质可以发现,稳定性:H2O>H2S,这是因为__________;沸点:H2O>H2S,这是因为__________.
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：NaCl中只存在离子键,A项错误;HCl分子间存在分子间作用力,HCI分子内H与Cl之间存在共价键,B项正确;金刚石中只有共价键,C项错误;NH4Cl是离子化合物,没有分子间作
用力,D项错误。

2答案及解析：
答案：C
解析：
3答案及解析：
答案：B
解析：食盐溶解时破坏的是离子键,A项错误;冰融化时破坏的是分子间作用力,B项正
确;NH4Cl是离子化合物,没有分子间作用力,C项错误;氧化铝是离子化合物,没有分子间作用力,D项错误。

4答案及解析：
答案：A
解析：
5答案及解析：
答案：AD
解析：Na2O2、NaOH等离子化合物既有离子键,又有共价键,A项正确;物质的稳定性属于化学
性质,化学性质与化学键有关,与分子间作用力无关,B项错误;稀有气体中不存在化学键,C 项错误;如果存在离子键,该物质一定属于离子化合物,D项正确.
6答案及解析：
答案：A
解析：ⅦA族元素单质熔、沸点的高低说明了将分子间距离拉大的难易程度,这取决于分子间作用力的相对大小,A项正确;气态氢化物的热稳定性属于化学性质,而分子间作用力不会影响物质的化学性质,B项错误;碱金属均属于单质,不存在分子间作用力,C项错误;NaX为离子化合物,没有分子间作用力,D项错误.
7答案及解析：
答案：D
解析：
8答案及解析：
答案：C
解析：分子间作用力不属于化学键,A项错误;分子间作用力要弱于共价键,B项错误;分子间作用力只能影响由分子构成的物质的物理性质,不影响化学性质,C项正确、D项错误。

9答案及解析：
答案：B
解析：
10答案及解析：
答案：B
解析：水加热到很高的温度都难分解,是因为形成H2O分子的H与O的共价键较强,不易破
坏,A项错误;水的密度的反常性与水中存在氢键有关,B项正确;结构相似的气态氢化物中,熔点高低与分子间作用力大小有关,与氢键无关,C项错误;氢化物的稳定性与氢键无关,D项错误。

11答案及解析：
答案：D
解析：
12答案及解析：
答案：1.深红棕;H2Se; 2.单质的氧化性越来越弱或气态氢化物的稳定性越来越弱
3.相对分子质量越大,沸点越高;
4.HF;H2O;分子之间含有氢键,所以熔、沸点较高
解析：1.从表格可以看出,a表示的是Br2,它是深红棕色液体;b为H2Se。

2.表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点,同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增,单质的氧化性越来越弱,气态氢化物的稳定性越来越弱,最高价氧化物的水化物酸性越来越弱。

3.同主族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似,随着原子序数的递增,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,熔、沸点逐渐升高。

4.由于HF分子之间、H2O分子之间均含有氢键,它们的沸点比相邻的同主族元素的气态氢化物要反常的高.
13答案及解析：
答案：1.D; B; C; 2.C; 3.共价键强度:H-O>H-S; 水分子间存在氢键
解析：1.氮气是由两个氮原子组成的,所以图D表示氮气分子;HCl是由H、Cl两种原子组成的,显然B图表示的是HCl;CO和氧气的混合气体中存在两种成分,对照图形可知为C图.
2.从图可知,生成1mol O2需要2mol H2O参加反应,即断开4mol H-O共价键,A项正确;由图
可知B项正确;在水分解过程中,分子的种类和数目均发生了变化,C项错误;但原子的种类和数目不变,D项正确。

3.H2O比H2S稳定,这是因为破坏H2O中的H-O键比破坏H2S中的H-S键闲难,即共价键强度:H-O>H-S;而H2O的沸点高于H2S,是因为水分子间存在氢键,氢键比一般的分子间作用力强,破坏时需要吸收更多的能量。