上海市高二化学下学期学业水平模拟考试试题沪科版

上海市2011-2012学年高二化学下学期学业水平模拟考试试题沪科
版
题号 一 二 三 四 五 总分 得分 阅卷人
相对原子质量：H －1、C －12、O －16、Na －23、Mg －24、Al —27、S －32、Cl －35.5、Fe －56。

一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共40分）
1．1897年，电子被发现了，揭示了原子是有结构的。

发现电子的化学家是 A ．卢瑟福
B ．居里夫人
C ．门捷列夫
D ．汤姆生
2．下列变化属于化学变化的是 A ．石油分馏 B ．干冰升华
C ．用苯萃取碘酒中的碘
D ．石油裂化
3．化学符号“35
17Cl ”左上角的数字“35”表示
A ．质子数
B ．质量数
C ．电子数
D ．中子数
4．实验室制二氧化碳，不需要用到的仪器是 A ．试管 B ．导管
C ．集气瓶
D ．酒精灯
5．由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，称为固氮，下列转化属于固氮的是 A ．氨气溶于水 B ．雷电时大气中的氮气和氧气化合成一氧化氮 C ．碳酸氢铵加热分解出氨气 D ．氨氧化法制硝酸
6．下列物质能导电的是 A ．食盐晶体 B ．酒精溶液 C ．熔融的氯化钾 D ．冰醋酸 7．下列表达式正确的是
A ．S 2― 的结构示意图
B ．氨气分子的电子式：
C ．水分子的电子式 H +
[O ]2—H +
D ． CO 2分子的结构式: O=C=O 8．下列化合物中，属于烃类的是 A ．一氧化碳 B ．苯 C ．醋酸 D ．酒精 9．下列溶液能和铝放出氢气的是 A ．稀硝酸 B ．浓硫酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．稀氨水 10．属于吸热反应的是
A ．天然气燃烧
B ．盐类水解
C ．酸碱中和
D ．生石灰与水混合 11．在0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，离子浓度最小的是
·· H H N H
A．NH4+ B．H+ C．Cl— D．OH—
12．符合工业生产实际的是
A．电解饱和食盐水生产烧碱和氯气 B．以氯气和氢氧化钠为原料生产漂白粉
C．氢气和氯气光照生成氯化氢 D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠
13．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋→H2O＋CO2↑+Ca2+
B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓
C．铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋→Fe2＋＋Ag
D．氯化铝与氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O→4NH4＋＋AlO2—+2H2O
14．对于反应2SO2(g)＋O2(g)错误!未找到引用源。

2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
15．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，它的结构式为
下列叙述中不正确的是
A．1mol阿司匹林最多可与3mol氢气发生反应
B．阿司匹林可以发生酯化反应
C．阿司匹林可以溶于氢氧化钠溶液
D．阿司匹林属于高分子化合物
16．下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除第一周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有金属元素
D．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
实验操作实验目的
A 将0.1molCuSO4·5H2O溶解在100ml水中配制1mol/L的CuSO4溶液
B 将含有乙烯杂质的甲烷气体通过溴水除去乙烯杂质
C 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后将坩埚放在冷水中冷却加快产物冷却速率，尽早称量
D 苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置证明苯能和溴发生反应18．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是
A．X电极为阴极，Y电极为阳极
B．该装置是原电池
C．该装置将化学能转化为电能
△
D ．X 电极生成的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
19．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）
2Z （g ）此反应达到平衡的标志是
A ．容器内压强不随时间变化
B ．容器内各物质的浓度相同
C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2
D ．单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z
20．将一定质量的Mg ，Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2 11.2L （标准状况），原混合物的质量可能是
A ．14ｇ
B ．12ｇ
C ．8ｇ
D ．10ｇ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
二、填空题（本题共24分）
21．已知A 、B 、C 、D 四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，A 元素处于第二周期ⅤA 族，B 元素最外层有三个电子，C 元素单质是浅黄色，在火山口大量存在，D 元素的-1价离子与Ar 原子的核外电子排布相同
（1）C 的离子．．结构示意图____________________，A 的单质的电子式_____________。

（2）比较C 和D 的最高价氧化物的水化物，____________（书写化学式）的酸性更强。

（3）书写B 的氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________。

22．实验室制氯气的化学反应方程式是MnO 2+4HCl （浓） →MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目
（2）该反应中还原剂是__________，氧化产物是_________。

（3）若反应中生成11.2LCl 2（S.T.P ），转移的电子数目为______________个。

23．在某一容积为2 L 的密闭容器中加入0.6 mol H 2O(g)和0.4 mol CO ，在一定条件下发
生如下反应： CO(g) + H 2O(g ) CO 2(g) + H 2(g)
（1）若反应2min 后，容器中CO 仅剩0.2mol ，则0~2min 间的平均反应速率为__________。

（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率__________；CO 的转化率__________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

24．铁是人类生活中应用最广泛的金属，已知铁元素常见的化合价有0、+2、+3三种，其不同价态的物质间可相互转化。

完成下列填空
（1）缺铁性贫血的原因之一是人体内缺少构成血红蛋白所必需的___________价铁元素。

（2）写出铁在氯气中燃烧的方程式_______________________，将燃烧产物溶于水，溶液颜色为_______。

（3）氢氧化亚铁为__________色，在敞开容器中久置后会变成________色的氢氧化铁。

三、实验题（本题共15分）
25．某小组欲测定工业纯碱中的碳酸钠含量，设计了以下实验装置（杂质不与酸反应）
（1）写出A瓶内发生反应的化学方程式________________________。

（2）B瓶的作用是_______________________________________。

（3）装置末端的仪器是____________，它的作用是____________________________。

（4）假设样品有ag，C瓶增重bg，则碳酸钠的质量分数可表示为____________________。

26．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示。

请回答：
（1）配制50 mL一定浓度的盐酸，需选用______容量瓶（填字母）。

A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL
（2）右图仪器的名称是_______________________，
此仪器的规格为25.00mL，若A处液面读数为7.00mL，
则此仪器内所装溶液的体积为：________
A．7.00mL B．18.00mL C．>18.00mL D．<18.00mL
（3）将盐酸放入锥形瓶里，若以酚酞为指示剂，则达滴定终点时颜色变化为________。

（4）某小组按此方案进行实验，每次向锥形瓶中放入20.00ml0.1000mol/L的盐酸，滴定消
次数滴定前（mL）滴定后（mL）
1 0.30 20.20
2 0.50 20.70
根据表中的数据计算出氢氧化钠的浓度为 mol/L。

已知氢氧化钠的准确浓度为1.000mol/L，则实验误差为 %。

四、（本题共11分）
△
27．在试管甲中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸 和2 mL 乙酸，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

（1）试管乙中盛放的溶液是_________________。

（2）写出乙醇与乙酸反应的化学方程式
__________________________________。

（3）实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。

若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是____________。

28．已知有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 间有下图所示转化关系，其中A 的分子式是C 2H 6O ，属于醇类，B 是一种不饱和烃，可用做果实催熟剂的气体。

试回答：
（1）A 、F 的结构简式为：
A_____________，F__________________。

（2）写出下列转化的化学方程式，并指明有机反应类型：
A →B______________________________________，反应类型_____________
B →C_______________________________________，反应类型____________
五、（本题共10分）
29．由硫铁矿制取硫酸的主要方程式之一是4FeS 2+11O 2→2Fe 2O 3+8SO 2
（1）若反应生成4mol SO 2，需要消耗氧气___________mol ，若空气中氧气含量为20%，则需要标准状况下空气__________L 。

（2）若有60gFeS 2充分燃烧，将产生的气体通入500ml 水中，充分吸收，所得溶液的质量分数（溶质为H 2SO 3）。

（3）硫铁矿中FeS 2的含量为70%，那么1t 硫铁矿可制得98%的浓硫酸多少t ？
点燃参考答案及评分标准
一．选择题（每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D B C D B C B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A A A D D B A A D 二．填空题（共24分）
题号答案分值
21 （1）
1分
1分（2）HClO42分（3）Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2O 2分
22 （1）
方向：从Cl指向Mn
数目：2e
方向1分
数目1分（2）
HCl 1分
Cl21分（3）N A或6.02×10232分
23 （1）0.05mol/L•min2分（2）
增大2分
减少2分
24 （1）+2 1分（2）2Fe+3Cl2→2FeCl3
2分棕黄1分（3）
白1分
红褐1分
题号答案分值
25 （1）Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O 2分（2）除去水蒸气1分
（3）
球型干燥管1分
防止空气中的水蒸气进入装置1分
四．有机题（共11分）。