中考化学二轮复习7化学实验第2课时教案

化学实验（第2课时）
．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。

液。

．过滤操作中的“一贴”、“二低”、“三靠”分别是什么含义？需要哪些仪器？
．物质的检验和除杂分别有什么要求？除杂过程中对所加试剂的要求可以归纳出三句物质的检验时经常要考虑其它物质的干扰问题，
二、合作、研讨与点拨
活动一、1．配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（）
2.下列实验操作正确的是（）
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
3．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( ) A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等Array B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液
活动二、下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是
入适量试剂，过滤、蒸发
活动三、实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。

请回答相关问题：
（1）第一步：将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。

目的是为了除去。

某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行。

理由
是。

（2）第二步：向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。

发生反应的化学方程式为。

（3）第三步：过滤。

过滤得到的固体沉淀物是（填化学式）
（4）第四步：向滤液中加入过量的试剂A的目的是：。

（5）第五步：将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体。

三、总结、反思与提升
1．混合物分离一般用到哪些方法或操作？
2．你认为应该学会哪些物质的检验？你知道这些物质的检验的方法？
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】：
【课后作业】：
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列化学实验中能达到预期实验结果的是
A ．借助天平和其它手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B ．用pH 试纸测定某未知溶液的pH 为5.5
C ．20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液
D ．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g 水,使其浓度变成20%
2．现代社会正进入以“室内污染”为标志的第三个污染时期。

以下不属于室内空气污染物的是（ ） A ．建材释放有害气体
B ．劣质黏合剂释放的甲醛有毒气体
C ．水果散发出的香味
D ．烹饪时产生的油烟
3．下列归纳和总结错误．．的一组是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A ．S SO 2 H 2SO 4 B ．KMnO 4O 2
Fe 2O 3 C ．NaCl NaHCO 3
NaOH
D ．Ca(OH)2溶液
Ca(NO 3)2溶液
CaCO 3
5．两种化合物AB 和DB 2，若A 元素的化合价与H 2O 中O 的化合价绝对值相等，则D 的化合价为( ) A ．+4 B ．+2 C ．﹣2 D ．﹣3
6．下列变化过程中，温度明显下降的是( ) A ．硝酸铵固体溶于水 B ．氢氧化钠固体溶于水 C ．木炭燃烧 D ．金属镁和稀盐酸反应
7．医院给病人输氧时用到类似下图的装置。

关于该装置，下列说法中不正确的是：
A．使用该装置用来观察氧气输出的速率
B．b导管连接病人吸入氧气的输气管
C．使用该装置用来观察是否有氧气输出
D．b导管连接供给氧气的钢瓶
8．一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法正确的是( )
A．属于非金属元素B．原子序数为143
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为235g
9．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

下列说法错误的是（）
A．t℃在60℃到80℃之间，且甲表示KNO3的溶解度曲线
B．t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C．把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体78.4g
D．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较
10．银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是( )
A．从类别上看：银杏酸不属于氧化物
B．从含量上看：银杏酸中氢元素的质量分数最大
C．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成
11．下列实验数据合理的是
A．用托盘天平称取15.6gNaCl固体
B．农作物一般适宜在pH为12—14的土壤中生长
C．用普通温度计测得某液体温度为25.62℃
D．用10mL量筒量取6.65mL某溶液
12．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。

下列说法正确的是( )
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
13．下列对课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是（）
A．根据物质的溶解度曲线图，可以确定某盐的结晶提纯方法
B．根据元素周期表，可以直接查找元素原子核内中子的数目
C．根据“酸碱盐溶解性表”，可以判断复分解反应能否发生
D．根据金属活动性顺序表，可以判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应
14．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙
15．下列离子能大量共存的是
A．K+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣B．NH4+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+D．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
二、填空题
16．酱油是中国的传统调味品。

酱油中主要含有水、糖类、蛋白质、氯化钠等，富含铁、硒、钙等元素。

请用化学用语填空：
（1）酱油中一种微量元素_____。

（2）钙离子_____。

（3）氯化钠中钠元素的化合价_____。

（4）（写出加点部分的化学用语）蛋白质中含有氯元素
．．_____。

（5）一个水分子中含有两个氢原子
．．．．．_____。

17．（1）保护环境，大力提倡“低碳生活”，“石头纸”是倡导“低碳生活”的一个例子．它是以地壳内最为丰富的矿产资源碳酸钙为主要原料，经特殊工艺加工而成的一种可逆性循环利用纸，其外观与普通纸相似．请鉴别“石头纸”与“普通纸”：
①可分别燃烧这两种纸，易燃烧的是_____纸；
②可向纸上分别滴加_____，有明显现象的是_____纸；
③为验证上述②中的气体可将该气体通入到_____中．
（2）现有H、C、O、Ca、Na五种元素，选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式
①有还原性的气体化合物_____②西气东输的气体是_____
③侯氏制碱法制得的“碱”是_____④常用的食品干燥剂_____．
18．人类的日常生活和工农业生产离不开水。

请回答：
（1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质，该水属于_____（填“软水”或“硬水”）。

（2）自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_____。

（3）从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_____。

三、简答题
19．如图所示，在燃烧匙内盛适量硫粉，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞。

（1）实验时观察到的现象有__________________。

（2）如何证明反应后钟罩内的水溶液呈酸性？_________________________________。

（3）用化学方程式解释反应后钟罩内的水溶液为什么显酸性？____________________。

20．如图是Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合反应的示意图：
(1)发生反应时，可以观察到的现象是______________________________。

(2)溶液中还存在的一种微粒是__________(用化学用语表示，下同)。

(3)该反应的本质是___________和_______________结合成沉淀。

(4)写出与上述反应本质相同的另一化学反应方程式：______________________。

四、实验题
21．实验室有三瓶试剂，分别是稀盐酸、饱和石灰水和饱和纯碱溶液。

康康用上述试剂做了三个实验（指示剂自选）：①证明其中的酸和碱之间确实发生了化学反应；②二者混合会有气体产生；③二者混合会有沉淀产生。

请写出：
（1）实验①中的操作过程______________________________。

（2）实验②中的化学方程式______________________________。

（3）实验③中的化学方程式______________________________。

五、流程题
22．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．
（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是____________（填序号）
A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的
SO3，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为____________，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为____________．
（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质．
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图．
下列有关该过程的叙述正确的是____________；（填序号）
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为
____________．
六、计算题
23．试剂瓶中有1 000 g氯化钠溶液，瓶上的标签如图所示，计算其所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水________g。

24．某补钙剂说明书的部分信息如下图所示。

现将20片钙片制成粉末与40g溶质的质量分数为18.3%的盐酸恰好完全反应。

（其它成分不与盐酸反应）
计算（1）盐酸溶液中溶质的质量。

（精确到0.1g）。

（2）该补钙剂中含钙元素的质量分数是多少？
七、探究题
25．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进
行探究。

（提出问题）废液中所含溶质是什么?
（猜想与假设）
猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是______。

（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_______________。

（实验与结论）
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。

你认为他的结论____ (填“正确”或“错误”)，理由是____________。

请你另设计实验方案验证猜想3：
（2）验证猜想4，可选择的试剂有____________。

A 酚酞溶液
B 氢氧化钾溶液
C 稀硫酸
D 氯化钡溶液
写出以上所发生反应中有沉淀生成反应的化学方程式：_____________。

（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行______操作，即可从废液中得到NaCl固体。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．Fe Ca2+ Cl 2H
17．普通稀盐酸石头澄清的石灰水 CO CH4 Na2CO3 CaO
18．硬水蒸馏 80%
三、简答题
19．发出微弱的淡蓝色火焰，钟罩内液面上升；取开钟罩，向水槽内的水溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，证明反应后钟罩内的水溶液呈酸性； SO2+H2O═H2SO3。

20．有白色沉淀产生 H2O Ba2+ SO42- Ba(NO3)2+K2SO4===2KNO3+BaSO4
四、实验题
21．在烧杯（或试管）中加入少量饱和石灰水，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌（或振荡）溶液，至溶液恰好变成无色为止 2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca（OH）=CaCO3+ 2NaOH
2
五、流程题
22．（1）ABC；
（2）Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（3）①BD；②CO2+3H2CH3OH+H2O
六、计算题
23．1500
24．（1）7.3g （2）20%
七、探究题
25．NaCl、Na2CO3 HCl和Na2CO3会发生反应错误只含NaCl时也不变色向废液中加入镁条产生气泡 ACD Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 蒸发
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．物质的性质与用途密切关系．下列说法不正确的是（）
A．铝的化学性质稳定，“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆防锈
B．氧气能支持燃烧，可用作助燃剂
C．洗洁精具有乳化功能，可用于去油污
D．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
2．2015年科学家首次用X射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互作用的过程（如图）。

下列关于该过程的说法不正确的是（）
A．发生了化学变化
B．分子发生了改变
C．原子没有发生改变
D．催化剂的性质发生了改变
3．下列实验中，对水的作用分析不正确的是
A．图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应
B．图中的水提供热量并隔绝空气
C．图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2 何时集满
D．图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶
4．下列物质分类正确的是（）
A．合金：生铁、氧化铜B．碱：纯碱、氢氧化钠
C．导体：铁丝、酒精溶液 D．晶体：食盐、铁
5．下列实验操作正确且能达到实验目的是
A．除去食盐水中的泥沙
B．除去氢气中的氯化氢
C．比较铁与铜的活动性
D．验证碳酸氢钠的性质
6．如图所示：t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。

下列说法正确的是
A．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C．t℃时，KNO3的溶解度为30g
D．乙溶液的质量分数为30％
7．下列说法正确的是（）
A．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液
B．活泼金属与酸反应可生成氢气，故能与酸反应生成气体的必是活泼金属
C．二氧化碳与氢氧化钠的反应类型不属于复分解反应
D．盐的组成含有金属离子和酸根离子，所以硝酸铵不属于盐类
8．下列有关水的说法中不正确的是（）
A．水（H20）和过氧化氢（H202）分子中都含有氢气分子
B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C．用肥皂水可以区分软水和硬水
D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
9．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤
B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性10．下列有关实验现象的描述不正确的是（）
A．镁带燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
B．铁钉与稀盐酸反应，银白色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成浅绿色
C．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合，产生红褐色沉淀
D．甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，放热
11．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．《天工开物》烧石灰：CaCO3CaO + CO2↑
B．乙炔的完全燃烧：C2H2 + O2H2O + 2CO2
C．稀硫酸除铁锈：2H2SO4 + Fe2O3=2FeSO4＋2H2O
D．铜生锈形成铜绿：2CuO + H2O + CO2=Cu2(OH)2 CO3
12．根据你所学的化学知识和生活经验进行判断，下列说法正确的是（）
A．填写纸质档案最好使用碳素墨水
B．室内失火，立即打开门窗排除浓烟
C．炒菜是，油锅着火，立即向锅中倒水
D．皮肤上沾有浓氢氧化钠溶液，要用较多水冲洗，再涂上小苏打溶液
13．下列实验操作中，不正确
．．．的是
A．称量氯化钠固体
B．蒸发食盐水
C
．稀释浓硫酸
D
．检查气密性
14．对比实验、控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是（）
探究对过氧
A．A B．B C．C D．D
15．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋2AgNO3=R(NO3)2＋2Ag，R与硝酸铜溶液不反应。

关于R 的推断正确的是（）
A．R能置换出酸中的氢
B．R的活动性介于铜、银之间
C．R的活动性比铜强，比银弱
D．R的活动性比铜、银都弱
二、填空题
16．化学源自于生活，请根据所学知识回答下列问题：
(1)厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可减少____对铁锈蚀的影响。

(2)家用净水器中，常用____的吸附作用除去水中的色素和异味。

(3)用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝___的性。

(4)加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的____作用。

17．请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）_______
18．小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
(1)酸性最强的物质是_____。

(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质是_____(填一种物质即可)。

(3)正常雨水的pH约为5.6.小明生活的环境所降的雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。

三、简答题
19．2019 年央视春晚长春分会场将长春独特的汽车技术与“21 世纪新材料之王“石墨烯技术相融合。

演员身穿发热服以及汽车制造中用到的材料有石墨烯、钢板、合成橡胶，其所用材料中属于有机合成材料的是__________；对汽车钢架进行镀锌处理能防止锈蚀，其原因是__________，镀锌前要用稀硫酸除去表面的铁锈，其化学反应方程式为__________。

20．实验小组在探究稀盐酸和石灰水反应过程中溶液p的变化规律，得到如图所示曲线。

（1）此反应的实质为_____。

（2）A点时向烧杯的溶液中滴加石蕊试剂，现象为_____。

（3）B点的含义是_____。

（4）C点时溶液中的溶质为_____（写化学式）
四、实验题
21．实验室常用下列装置来制取、收集气体，仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题：
(1)仪器a的名称是_____。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为_____ （填字母序号），该发生装置的不足之处是_____，该反应的化学方程式是_____。

(3)实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是_____（填字母序号），某同学将生成的气体通入澄清石灰水中发现没有出现浑浊，请将可能的原因填入下表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证。

(4)常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是____，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装重有____（填装置序号）。

五、流程题
22．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：
（1）写出反应1的化学方程式____________，该反应属于基本反应类型中的__________反应；
（2）操作1的名称为_______________；
（3）写出反应2的化学方程式____________________________；
（4）反应3中会有气体生成，该气体是_________；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________。

六、计算题
23．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）24．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。

将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品（只含有NaOH杂质）加入到85.2g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应（水的挥发忽略不计）。

请计算：
（1）生成氧气的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（3）若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量。

七、探究题
25．某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。

（查阅资料）
NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性。

（提出猜想）
猜想①：只含有NaOH；猜想②：含有NaOH和Na2CO3；猜想③：只含有Na2CO3。

（设计实验）
(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明___
(填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”)不成立。

(2)乙同学设计如下实验方案验证猜想②：
（实验反思）
(3)上述实验步骤I中滴人足量CaCl2溶液的目的是：①检验原溶液中是否含有Na2CO3；②___。

（思维拓展）
(4)实验室里NaOH溶液需密封保存。

药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因___。

(5)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中Si02缓慢地发生反应，化学方程式为2NaOH+SiO2═X+H2O，产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起。

试推测X的化学式为___。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．水活性炭导热乳化
17．
18．（1）柠檬汁。

（2）肥皂水（或洗洁精）。

（3）属于。

三、简答题
19．合成橡胶锌在常温下表面易生成一层致密的氧化膜，隔绝空气，阻止进一步氧化
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
20．氢离子结合氢氧根离子生成水分子紫色石蕊溶液变蓝稀盐酸和石灰水恰好完全反应，溶液呈中性 CaCl2、HCl
四、实验题
21．长颈漏斗 AF或AH 试管U没有棉花团 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E CO2中含有HCl 将生成气体通入硝酸银溶液中出现白色沉淀 CaC2+2H20=C2H2+Ca(OH)2 CD
五、流程题
22．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换过滤 FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓ 二氧化碳 7：9 六、计算题
23． +1 7：8 447kg
24．（1）1.6g；（2）20%；（3）93.6g
七、探究题
25．猜想①； Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 酚酞除去原溶液中的Na2CO3，避免干扰步骤II中NaOH的检验浓盐酸易挥发 Na2SiO3。