【化学课件】g3氮族元素__氮气
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知：
C、铋酸酸性比锑酸酸性强 D、由反应：2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O 化合价为+5价的铋酸盐是强氧化剂。
4、按As、P、N顺序减弱的是（
）： D、最高价含氧酸的酸性
A、单质的氧化性
B、气态氢化物的还原性
C、气态氢化物的稳定性
5、某元素R原子的最外层上有5个电子，它的含氧酸的钾 盐的化学式不可能是（ ）
②单质与氢气化合的能力逐渐减弱。
③单质与氧气化合能力增强 ④最高价含氧酸的酸性减弱：
⑤单质与金属化合的能力逐渐减弱。
*与同周期氧族，卤族元素相比较： N、O、F 三元素性质比较 P、S、Cl三元素性质比较。
第几周期元素 氢化物分子式 氢化物的生成 条件 氢化物的稳定 性
*与同周期氧族，卤族元素相比较： 表一：N、O、F 三元素性质比较。
[教学过程]：
一、氮族元素的组成：
氮 磷 砷 锑 铋 （ N） （ P） （ As ） （ Sb )
非金属元素
（ Bi）
}
金属元素
二、氮族元素的原子位置，结构及 性质特点：
1.氮族元素在周期表中的位置：
第2至第6周期，ⅤA族。
2.氮族元素的原子结构：
①、相似性：最外层电子数相同，均为5e。 ②、递变性：随原子序数的增加，自上而下： 核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子 半径依次增大。
3、砷、锑、铋在地壳中的含量不大，它们可以以游离态存在 自然界中，但主要以硫化物矿存在。例如：雄黄（As4S4）雌黄 （As2S3）辉锑矿（Sb2S3）辉铋矿（Bi2S3）。
单质的物理性质及递变规律： 1、物理性质：结合课本P166表6-1了解单质的各物 理性质
2、物性变化规律：
①密度：自上而下依次增大。 ②熔点：自上而下，先升高又降低。 原因分析：前三种是分子晶体，后二种是金属晶体， 故前三种物质随式量增加，熔点升高，后二种物质随 原子半径增大，金属键减弱，熔点降低。
1、与金属反应：（与镁、钙、锶、钡，形成 离子化合物）
3Mg+N2
氮化镁
→金属Mg在N2中燃烧 {
MgO
因此：Mg在空气燃烧，产物有
Mg3N2
2、与非金属反应：
① N2+3H2
+Q
条件难说明N2叁键 键能大。
可逆反应：说明N原子的氧化性弱于Cl 和O原子。 反应放热：说明N有一定的非金属性。 反应放热的多少说明元素非金属性强 弱，同样也可说明金属性强弱，不论是 金属还是非金属，反应放热越多，越活 泼。
例： 红棕色 无色
+ Q 化合价没变
自身化合反应
*：常温下是混合气体，46＜M＜92 温度升高，减小；温度降低，增大。
三、氮的氧化物
N2O5 ：HNO3 酸酐：N2O5 + H2O = 2HNO3 硝酐 N2O3 ：HNO2 酸酐： N2O3 + H2O = 2HNO2 亚硝酐 而NO、N2O、NO2则不是酸酐。
2、如何鉴别Br2蒸气和NO2气体？
A、KI一淀粉试纸 B、水 AgNO3 E、加热 F、冷却 C、CCl4 D、
3、将NO2气体充于试管中，并将试管倒立于 水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为试管 的_______。 4、将等体积NO和O2混和气体充满试管中， 将试管倒立于水槽中，剩余气体体积约为 _______。 5、等体积NO2和O2呢？__________
磷蒸气和 H2 能 硫蒸气和 H2 能 氢化物的生成 反应生成 PH3 ， 反应生成 H2S ， 光照，点燃 条件 很难 加热 加 热 至 高 温 氢化物的稳定 很不稳定，易 加热能分解 （ 3000° C 以 性 分解 上）少许分解 最高价含氧酸 HClO4 最强酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 的酸性
[参考答案]： 1、MgO质量大
2、B C D ，其中方法D最佳 3、 4、
5、
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
[检测练习]： 1、氮族元素中原子半径最大的非金属是（ A、氮 B、磷 C、砷 D、铋 ）
2、在氮的氧化物中，氮、氧质量比为7：12，则氮的化合 价为（ ）
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5 3、已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物 最不可能具有的性质是（ ）
A、BiH3很稳定
B、Bi(OH)3显弱碱性
好好学习，天天向上。
② N2+ O2 NO(一氧化氮) :无色， 难溶于水，强还原性。 表现： NO + O2 NO2（二氧化 氮）……
NO2：红棕色气体，易溶于水（与水反 应）。强氧化性 表现： 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 注意： 是 NO2 的酸酐是 ，而不
两个反应可得两个虚拟反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3.氮族元素的性质：
相似性：①主要化合价：
由于它们原子的最外层均有5个电子，因而在形成化合 物时，这5个电子可以全部成部分地偏离于氮族元素的 原子，使它们表现+3及+5价；其中，非金属元素的原子 还会得到或吸引3个电子，而使它们达到8e的稳定结构， 故这些非金属元素还会表现-3价。所以： P、As为-3，+3，+5价；Sb、Bi为+3，+5价；N表现-3， +1→+5价。
②非金属元素都有气态氢化物，其分子式为 RH3，其中氮族元素R为-3价。 ③最高价氧化物的分子式为R2O5，其中氮 族元素R的化合价为+5 ④最高价氧化物对应水化物的分子式 为HRO3，或H3RO4。
递变性：
①金属性和非金属性：随着电子层数的增 加，原子半径逐渐增大，因而自上而下，元 素得电子能力逐渐减弱，而失电子能力逐渐 增强。
[参考答案]：1、C 2、B 3、AC 4、B 5、D 6、R2O5 HRO3或H3RO4 RH3
第二节 氮气
一、物理性质：
1、沸点比较低：回忆工业制取氮气的 方法——液化空气法。 2、N2分子：N≡N 叁键，键能大，稳 定，类似稀有气体，可做保护气
二、化学性质：
N≡N 键能大 ，打开键不容易，所以反 应条件难。
第四章 氮族元素
第一节 氮族元素 第二节 氮气
[教学目标]：1、能运用原子核外电子的排布 规律，熟练写出氮磷两种元素的原子结构示意 图。 2、从原子结构入手，总结认识氮族 元素性质的相似和递变规律。 3、了解氮族元素的存在及其单质的 主要物理性质和递变规律。 [教学重点]：氮族元素性质的相似性和递变规 律。
小结：①非金属性较氧族、卤族元素弱； ②与H2化合的条件较氧族、卤族单质 困难。 ③氢化物的稳定性较氧族、卤族元素 形成的氢化物差。 ④最高价含氧酸的酸性较氧族，卤族 元素的形成的酸的酸性弱。
三、氮族元素的存在及单质物理性质：
存在：
1、氮主要以单质形态存在空气中。除土壤中含有一些铵盐、 硝酸盐外，氮以无机化合物形式存在于自然界是很少的。氮普遍 存在于有机体中，它是组成动植物蛋白质的重要元素。 2、磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现的，例： Ca3(PO4)2——磷酸钙，Ca5F(PO4)3——磷灰石。磷是生物体不可 缺少的元素之一。在植物体中磷主要含于种子的蛋白质中，在动 物体中，则含于脑、血液和神经组织的蛋白质中，骨骼中也含有 磷。磷有多种同素异形体，最常见的是白磷和红磷。
A、KRO3 B、K3RO4 C、KRO2 D、K2RO4
6、某主族元素R，其最高正价与最低负价绝对值之差为2， 则其最高价氧化物的化学式为________；其最高价氧化物 对应水化物的化学式为__________________；其气态氢化 物的化学式为________________,电子式为 ___________________。
四、氮的固定
1、含义：将空气中游离的氮转变为氮的 化合物的方法。 2、方式：{自然固氮：雷雨天产生NO气体 人工固氮：工业合成氨
五、氮气的制法：
由空气中分离出N2，有两种主要方法：
六、氮气的用途：
1、惰性之用：保护气（充灯泡、焊接金属，保存粮食）2、 反应之用：合成氨，制 HNO3
[练习题]：
1、相同质量的镁，分别在纯氧中燃烧和在氮气中燃烧，得到 的产物谁的质量大？
第二周期元素 氢化物分子式 氢化物的生பைடு நூலகம் 条件 氢化物的稳定 性
N NH3 高温高压催化 剂 分解温度： 800° C
O H2O 点燃 放电 分解温度 1000° C
F HF 冷暗处混合爆 炸 不分解
表二：P、S、Cl三元素性质比较。
第三周期元素 氢化物分子式 P PH3 S H2S Cl HCl
C、铋酸酸性比锑酸酸性强 D、由反应：2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O 化合价为+5价的铋酸盐是强氧化剂。
4、按As、P、N顺序减弱的是（
）： D、最高价含氧酸的酸性
A、单质的氧化性
B、气态氢化物的还原性
C、气态氢化物的稳定性
5、某元素R原子的最外层上有5个电子，它的含氧酸的钾 盐的化学式不可能是（ ）
②单质与氢气化合的能力逐渐减弱。
③单质与氧气化合能力增强 ④最高价含氧酸的酸性减弱：
⑤单质与金属化合的能力逐渐减弱。
*与同周期氧族，卤族元素相比较： N、O、F 三元素性质比较 P、S、Cl三元素性质比较。
第几周期元素 氢化物分子式 氢化物的生成 条件 氢化物的稳定 性
*与同周期氧族，卤族元素相比较： 表一：N、O、F 三元素性质比较。
[教学过程]：
一、氮族元素的组成：
氮 磷 砷 锑 铋 （ N） （ P） （ As ） （ Sb )
非金属元素
（ Bi）
}
金属元素
二、氮族元素的原子位置，结构及 性质特点：
1.氮族元素在周期表中的位置：
第2至第6周期，ⅤA族。
2.氮族元素的原子结构：
①、相似性：最外层电子数相同，均为5e。 ②、递变性：随原子序数的增加，自上而下： 核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子 半径依次增大。
3、砷、锑、铋在地壳中的含量不大，它们可以以游离态存在 自然界中，但主要以硫化物矿存在。例如：雄黄（As4S4）雌黄 （As2S3）辉锑矿（Sb2S3）辉铋矿（Bi2S3）。
单质的物理性质及递变规律： 1、物理性质：结合课本P166表6-1了解单质的各物 理性质
2、物性变化规律：
①密度：自上而下依次增大。 ②熔点：自上而下，先升高又降低。 原因分析：前三种是分子晶体，后二种是金属晶体， 故前三种物质随式量增加，熔点升高，后二种物质随 原子半径增大，金属键减弱，熔点降低。
1、与金属反应：（与镁、钙、锶、钡，形成 离子化合物）
3Mg+N2
氮化镁
→金属Mg在N2中燃烧 {
MgO
因此：Mg在空气燃烧，产物有
Mg3N2
2、与非金属反应：
① N2+3H2
+Q
条件难说明N2叁键 键能大。
可逆反应：说明N原子的氧化性弱于Cl 和O原子。 反应放热：说明N有一定的非金属性。 反应放热的多少说明元素非金属性强 弱，同样也可说明金属性强弱，不论是 金属还是非金属，反应放热越多，越活 泼。
例： 红棕色 无色
+ Q 化合价没变
自身化合反应
*：常温下是混合气体，46＜M＜92 温度升高，减小；温度降低，增大。
三、氮的氧化物
N2O5 ：HNO3 酸酐：N2O5 + H2O = 2HNO3 硝酐 N2O3 ：HNO2 酸酐： N2O3 + H2O = 2HNO2 亚硝酐 而NO、N2O、NO2则不是酸酐。
2、如何鉴别Br2蒸气和NO2气体？
A、KI一淀粉试纸 B、水 AgNO3 E、加热 F、冷却 C、CCl4 D、
3、将NO2气体充于试管中，并将试管倒立于 水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为试管 的_______。 4、将等体积NO和O2混和气体充满试管中， 将试管倒立于水槽中，剩余气体体积约为 _______。 5、等体积NO2和O2呢？__________
磷蒸气和 H2 能 硫蒸气和 H2 能 氢化物的生成 反应生成 PH3 ， 反应生成 H2S ， 光照，点燃 条件 很难 加热 加 热 至 高 温 氢化物的稳定 很不稳定，易 加热能分解 （ 3000° C 以 性 分解 上）少许分解 最高价含氧酸 HClO4 最强酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 的酸性
[参考答案]： 1、MgO质量大
2、B C D ，其中方法D最佳 3、 4、
5、
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
[检测练习]： 1、氮族元素中原子半径最大的非金属是（ A、氮 B、磷 C、砷 D、铋 ）
2、在氮的氧化物中，氮、氧质量比为7：12，则氮的化合 价为（ ）
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5 3、已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物 最不可能具有的性质是（ ）
A、BiH3很稳定
B、Bi(OH)3显弱碱性
好好学习，天天向上。
② N2+ O2 NO(一氧化氮) :无色， 难溶于水，强还原性。 表现： NO + O2 NO2（二氧化 氮）……
NO2：红棕色气体，易溶于水（与水反 应）。强氧化性 表现： 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 注意： 是 NO2 的酸酐是 ，而不
两个反应可得两个虚拟反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3.氮族元素的性质：
相似性：①主要化合价：
由于它们原子的最外层均有5个电子，因而在形成化合 物时，这5个电子可以全部成部分地偏离于氮族元素的 原子，使它们表现+3及+5价；其中，非金属元素的原子 还会得到或吸引3个电子，而使它们达到8e的稳定结构， 故这些非金属元素还会表现-3价。所以： P、As为-3，+3，+5价；Sb、Bi为+3，+5价；N表现-3， +1→+5价。
②非金属元素都有气态氢化物，其分子式为 RH3，其中氮族元素R为-3价。 ③最高价氧化物的分子式为R2O5，其中氮 族元素R的化合价为+5 ④最高价氧化物对应水化物的分子式 为HRO3，或H3RO4。
递变性：
①金属性和非金属性：随着电子层数的增 加，原子半径逐渐增大，因而自上而下，元 素得电子能力逐渐减弱，而失电子能力逐渐 增强。
[参考答案]：1、C 2、B 3、AC 4、B 5、D 6、R2O5 HRO3或H3RO4 RH3
第二节 氮气
一、物理性质：
1、沸点比较低：回忆工业制取氮气的 方法——液化空气法。 2、N2分子：N≡N 叁键，键能大，稳 定，类似稀有气体，可做保护气
二、化学性质：
N≡N 键能大 ，打开键不容易，所以反 应条件难。
第四章 氮族元素
第一节 氮族元素 第二节 氮气
[教学目标]：1、能运用原子核外电子的排布 规律，熟练写出氮磷两种元素的原子结构示意 图。 2、从原子结构入手，总结认识氮族 元素性质的相似和递变规律。 3、了解氮族元素的存在及其单质的 主要物理性质和递变规律。 [教学重点]：氮族元素性质的相似性和递变规 律。
小结：①非金属性较氧族、卤族元素弱； ②与H2化合的条件较氧族、卤族单质 困难。 ③氢化物的稳定性较氧族、卤族元素 形成的氢化物差。 ④最高价含氧酸的酸性较氧族，卤族 元素的形成的酸的酸性弱。
三、氮族元素的存在及单质物理性质：
存在：
1、氮主要以单质形态存在空气中。除土壤中含有一些铵盐、 硝酸盐外，氮以无机化合物形式存在于自然界是很少的。氮普遍 存在于有机体中，它是组成动植物蛋白质的重要元素。 2、磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现的，例： Ca3(PO4)2——磷酸钙，Ca5F(PO4)3——磷灰石。磷是生物体不可 缺少的元素之一。在植物体中磷主要含于种子的蛋白质中，在动 物体中，则含于脑、血液和神经组织的蛋白质中，骨骼中也含有 磷。磷有多种同素异形体，最常见的是白磷和红磷。
A、KRO3 B、K3RO4 C、KRO2 D、K2RO4
6、某主族元素R，其最高正价与最低负价绝对值之差为2， 则其最高价氧化物的化学式为________；其最高价氧化物 对应水化物的化学式为__________________；其气态氢化 物的化学式为________________,电子式为 ___________________。
四、氮的固定
1、含义：将空气中游离的氮转变为氮的 化合物的方法。 2、方式：{自然固氮：雷雨天产生NO气体 人工固氮：工业合成氨
五、氮气的制法：
由空气中分离出N2，有两种主要方法：
六、氮气的用途：
1、惰性之用：保护气（充灯泡、焊接金属，保存粮食）2、 反应之用：合成氨，制 HNO3
[练习题]：
1、相同质量的镁，分别在纯氧中燃烧和在氮气中燃烧，得到 的产物谁的质量大？
第二周期元素 氢化物分子式 氢化物的生பைடு நூலகம் 条件 氢化物的稳定 性
N NH3 高温高压催化 剂 分解温度： 800° C
O H2O 点燃 放电 分解温度 1000° C
F HF 冷暗处混合爆 炸 不分解
表二：P、S、Cl三元素性质比较。
第三周期元素 氢化物分子式 P PH3 S H2S Cl HCl