富集在海水中的元素氯习题(带答案)最全

人教版必修 1 第四章《非金属及其化合物》
第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题
一、氯气
1.海水中含量最多的离子是
A .钠离子
B .氯离子
C .钙离子
D .镁离子
2.能够用氯气灌洞的的方式来消灭田鼠,这是利用了氯气的
① 密度比空气大② 易液化③ 能溶于水④ 有毒
A .①②
B .③④
C .①③④
D .①④
3.关于氯气的表达中,以下正确的选项是
A .氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B .氯气在自然界中既能够以化合态存在,也能够以游离态存在
C .氯气不能溶解于水,因此可用排水法搜集氯气
D .氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
4.以下反映发生时,会产生棕黄色烟的是
A .金属钠在氯气中燃烧
B .金属铜在氯气中燃烧
C .氢气在氯气中燃烧
D .金属钠在氧气中燃烧
5.制取氯水最好的方式是
6.以下物质中,不能使有色布条褪色的是
A . Cl 2
B .氯水
C . NaClO 溶液
D . Na 2O 2与水反映后的溶液
7.以下关于对燃烧现象的熟悉中,不正确的选项是
A .燃烧必然是氧化还原反映
B .燃烧必然发光放热
C .燃烧必然是化学反映
D .燃烧必然有氧气参与
8.以下氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是
A . FeCl 2
B . FeCl 3
C . CuCl 2
D . CuCl 2
9. 从 1897年英国第一次利用氯气对给水管网消毒以来, 氯气用于自来水消毒已经经历了 100连年的历史。

目前,我国大多数城市仍然采纳氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之因此长期用于自来水消毒,缘故是
A .氯气有毒,能够毒死细菌、病毒
B .氯气具有刺激性气味,能够熏死细菌、病毒
C .氯气与水反映生成具有强氯化性的 HClO ,能够杀死细菌、病毒
D .氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且本钱低
10.能够用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是
A . 碱石灰
B .浓硫酸
C .无水氯化钙
D .固体烧碱
11.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日光晒一段时刻后,再注入鱼缸,其目的是
A .利用紫外线杀死细菌
B .提高水温,有利于金鱼生长
C .增加水中氯气的含量
D .促使水中的次氯酸分解
12.制取漂白液的化学方程式是:Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O ,该反映的氧化剂与还原剂之比为 A . 1:1 B . 1:2 C . 2:1 D . 3:2
13.在新制氯水中的各类微粒中, (1使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写,下同 ; (2能使 AgNO 3溶液产生白色沉淀的是 ; (3能使紫色石蕊试液显红色的是 ; (4能使红纸褪色的是 ; (5能使无水 CuSO 4变蓝的是 ; (6能与 NaHCO 3溶液反映放出气体的是 ; 14.漂白粉是用 Cl 2与反映来制取,制取反映的化学方程式 ,氯气和漂白粉用于漂白均是因为在必然条件下产生之故。

工业上之因此把氯气加工成漂白粉再用于漂白,是因为① ;②。

15.① A 、 B 、 C 、 D 四种物质均含有元素 X ,有的还可能含有元素 Y 或 Z 。

元素 Y 、 X 、Z 的原子序数依次递增。

② X 在 A 、 B 、 C 、 D 中的化合价别离为 0、-一、+一、+5。

③室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反映,可取得 B 和 C 。

④化合物 D 受热催化分解,可制得元素 Y 的单质。

请回答以下问题:
(1写出元素 X 、 Y 、 Z 的元素符号:X :, Y :, Z 。

(2写出 A 、 B 、 C 、 D 的化学式:A , B , C , D 。

(3写出③中反映的化学方程式。

(4写出④中反映的化学方程式。

二、氯离子查验卤素
第 1页
1在水溶液中能电离出大量氯离子的有
A . KClO 3
B . KClO
C . AgCl
D . KCl
2.以下物质中滴加硝酸银溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,该物质是
A .稀盐酸
B . KCl 溶液
C .自来水
D .碳酸钠溶液
3.向以下溶液中别离加入 AgNO 3溶液和稀 HNO 3,能生成不溶于稀 HNO 3的白色沉淀的是
A .氯水
B .氯酸钾
C .氯化钾
D .四氯化碳
4.查验氯化氢气体中是不是混有氯气,可采纳的方式是 (
A .用干燥的蓝色石蕊试纸
B .用干燥的有色布条
C .将气体通人 AgNO 3溶液
D .用湿润的淀粉碘化钾试纸
5.辨别氯水和盐酸两种物质时,最适合的试剂是
A .硝酸银溶液
B .碘化钾淀粉溶液
C .碳酸钠溶液
D .酚酞溶液
6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反映中表现出各自的性质。

以下实验现象和结论一致且正确的是
A .加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 Cl 2存在
B .溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl 2分子存在
C .加入盐酸酸化的 AgNO 3溶液产生白色沉淀,说明有 Cl -存在
D .加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在
7.以下粒子或物质中,化学性质最活泼的是 :A 氯分子 B 氯原子 C 氯离子 D 液氯
8.在含有 +2
Ba 离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是
A . AlO 2-
B . CO 32-
C . Cl -
D . SO 42-
9.以下离子方程式中,正确的选项是
A .向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl3++2Cl-
B .氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH-+ClO-+H2O
C .铝片跟氢氧化钠溶液反映:Al +2OH -=AlO 2-+H 2↑
D .金属铝溶于盐酸中:Al +2H +=Al 3++H 2↑
10. (选做溴(Br 与氯同属“ 卤族” 元素,其单质在性质上具有专门大的相似性,但 Cl 2比 Br 2的活泼性强, 下面是依照的氯性质对溴的性质的预测,其中不正确的选项是
A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气 B .溴单质只具有氧化性
C .溴原子外层有 7个电子,在化学反映中容易患 1个电子,表现氧化性
D.溴离子能够用酸性 AgNO 3溶液来查验
11. (1如下图,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观看到的现象是 _______ ________________。

(2为避免氯气尾气污染空气,依照氯水显酸性的性质,
可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程
式表示 _________________________________。

依照这一原理,工业上经常使用廉价的石灰乳吸下班业氯气尾气制得
漂白粉,漂白粉的有效成份是 __________(填化学式 , 长期露置于空气中的漂白
粉,加稀盐酸后产生的气体是 ___________(用字母代号填。

A . O 2
B . Cl 2
C . CO 2
D . HClO
(3据“ 北方网” 报导, 2004年 4月 15日至 16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂接踵发生氯气泄漏和爆炸事故。

截至记者发稿时,已有 9人在事故中失踪死亡, 3人受伤, 15万人被紧急疏散。

当人们逃离爆炸现场时,能够用浸有必然浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采纳的该物质是。

A . NaOH B. NaCl C . KBr D . Na 2CO 3
12. (10分甲、乙、丙、丁别离是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4种溶液中的一种。

将它们两两混合后, 观看到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体。

第 2页
(1写出丁与乙反映的离子方程式:________________________________________。

(2这四种溶液别离是:甲 ____乙 _____、丙 ______、丁 ______(用溶质的化学式表示。

13.某盐酸 r =1.05 g/cm3, HCl 质量分数 10%。

计算 :
①该盐酸物质的量浓度为多少? ②将 Zn 粉 0.65 g投入 50ml 盐酸中充分反映 , 生成的 H 2的体积 (标准状况是多少?假设反映完成后溶液体积维持不变那么生成 ZnCl 2物质的量浓度是多少?
三、单元练习题
一、选择题 (单项选择题
1.以下人体日常补水的观点中,你以为科学的是
A. 长期饮用碳酸饮料,有利于补充人体 CO 2
B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过,因此可直接饮用
C. 最好喝纯净水,因为纯净水不含任何化学物质
D. 运动员大量运动出了很多汗,最好喝含有氯化钠的水,如此能够补充必需的盐分
2.以下说法正确的选项是
①漂白粉的有效成份是氯化钙和次氯酸钙
②严格执行机动车尾气排放标准有利于避免大气污染
③利用二氧化硫进行增白的食物会对人体健康产生损害
④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
A .①②③
B .②③④
C .①③④
D .①②④
3
A . 2 8
B . +17
C . +12
D . +17 2 8 7
4.在以下反映中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A 、 2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2
B 、2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑
C 、 Cl 2+ H 2O HCl + HClO
D 、2H 2O = 2H 2↑ + O 2↑
5.以下表达中正确的选项是
A 含最高价元素的化合物,必然具有强氧化性
B 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C 失电子多的还原剂还原性强
D 化学反映中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化
6.以下关于 I - 的表达正确的选项是
A .能发生升华现象
B .能使淀粉变蓝
C .能与 AgNO 3溶液反映生成黄色沉淀
D .呈紫黑色
7.人体正常的血红蛋白中应含有 Fe 2+,假设食用亚硝酸盐,那么致使血红蛋白中 Fe 2+转化为高铁 Fe 3+血红蛋白而中毒,服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒。

以下表达可能正确的选项是
A. 亚硝酸盐是还原剂
B. 维生素 C 是氧化剂
C. 亚硝酸盐被氧化
D. 维生素 C 将 Fe 3+ 还原为 Fe 2+
8.别离往含有以下离子的溶液中通入氯气,离子浓度可不能减少的是
A . H +
B . HCO 3-
C . Br -
D . Ag +
9.在 AgNO 3、 KNO 3、 Cu (NO 3 2的混合溶液中,加入必然量的铁粉,充分反映后,有少量金属析出, 过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,那么析出的金属是
A . Cu 和 Ag
B . Cu
C . Ag
D . K
10.欲将 NaCl 、沙子(SiO 2 、 I 二、三种固体混合物分开,最好的操作顺序是
通电
第 3页
第 4页
A .溶解、过滤、萃取
B .加热、溶解、过滤
C .升华、萃取、过滤
D .蒸馏、结晶、分液
11.欲完成“ A → A -”的转变,所选用的试剂应知足的条件是
A 还原性比 A - 强
B 酸性比 A 弱
C 氧化性比 A 强
D 还原性比 A - 弱
12. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反映放出氯气,现按以下图进行性质实验。

玻璃管内装有别离滴有不同溶液的
白色棉球,反映一段时刻后,对图中指定部位颜色描述正确的选项是
13.黄磷(P 4与浓氢氧化钾反映的化学方程式为:
P 4 + 3KOH + 3H 2O PH 3↑ + 3KH 2PO 2 被氧化的 P 与被还原的 P 的质量之比为 A . 1∶ 2
B . 2∶ 1
C . 3∶ 1
D . 1∶ 3
14.甲、乙、丙三瓶溶液别离为 NaCl 、 NaBr
、 KI ,向甲中加入淀粉溶液和氯水,那么溶液变成橙色,再加入
丙溶液,颜色无明显转变,那么甲、乙、丙依次含有
A . NaBr NaCl KI
B . NaBr KI NaCl
C . KI NaBr NaCl
D . NaCl KI NaBr
15.必然量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用 500mL 0.6mol/L的 NaOH 溶液恰好完全吸收 , 测得溶
液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol ,参加反映的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A . 3:1
B . 3:2
C . 2:3
D . 3:4
16.以下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 D 为黄绿色气体, E 为 Fe ,除 D 、
E 、 C 外其余为
化合物。

它们存在如下转化关系,反映中生成的水及次要产物均已略去。

(1写出有关物质的化学式:B , F , H 。

(2指出 MnO 2在相关反映中的作用:反映①中是剂,反映②中是剂。

(3假设反映①是在加热条件下进行,那么 A 的化学式是 ;
假设反映①是在常温条件下进行,那么 A
的化学式是。

(4写出 B 与 MnO 2共热取得 D 的化学方程式。

该反映中 B 表现了性
(5写出 F 与 B 反映的化学方程式。

17.海带中含有丰硕的碘。

为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下图实验。

(1步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑤的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。

(2 步骤⑤中 , 某学生选择用苯来提取碘的理由是。

(3请设计一种查验提取碘后的水溶液中是不是还有单质碘的简单方式。

(4假设含碘离子溶液为 KI 溶液,试写出步骤④反映的化学方程式
18.某校化学实验爱好小组为了探讨在实验室制备 Cl 2的进程中有水蒸气
... 和 HCl
. . . 挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同窗设计了如以下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略 ,按要求回答下列问题。

(1 假设用含有 0. 2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO 2反映制 Cl 2 , 制得的 Cl 2体积 (标准状况下老是小于 1.12 L 的缘故是。

(2①装置 B 中盛放的试剂名称为 ,作用是。

②装置 D 和 E 中显现的不同现象说明的问题是。

③装置 F 的作用是。

④写出装置 G 中发生反映的化学方程式。

(3乙同窗以为甲同窗的实验有缺点,不能确保最终通入 AgNO 3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的靠得住性, 证明最终通入 AgNO 3溶液的气体只有一种, 乙同窗提出在某两个装置之间再加一个装置。

你以为该装置应加在与之间(填装置字母序号 ,装置中应放入 (填写试剂或用品名称。

19.高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液能够发生以下反映:
2KMnO 4 + 16HBr = 5Br2 +2MnBr 2 + 2KBr + 8H 2O
(1其中还原剂是被还原的是氧化产物是
(2在方程式上标出电子转移的方向和数量
(3 假设反映中转移了 5mol 电子, 那么参加反映的 KMnO 4为 mol , 被氧化的 HBr 为 mol
第 5页
(4氯气也能氧化氢溴酸,该反映的方程式为
氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸,所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为
一、氯气参考答案
一、选择题
1. B
2. D
3. A
4. B
5. C
6. A
7. D
8. AC
9. CD 10. BC 11. D
12. A
二、填空题
13. (1 C12(2Cl一 (3H+(4HClO (5H2O (6H+
14. (1 Cl ; O ; K (2 Cl 2; KCl ; KClO ; KClO 3
(3 Cl 2+2KOH =KCl +KClO +H 2O
(4
二、氯离子查验卤素参考答案
一、选择题
1. D
2. D
3. D
4. D
5. B
6. B
7. B
8. C
9. B 10. B
二、填空题
11. (1 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 (2 氢氧化钠 (NaOH ;
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ; Ca(ClO2; C (3 D
12. (1 2H ++-23
CO =H 2O +CO 2↑
(2 CaCl 二、 Na 2CO 3、 AgNO 3、 HCl
三、计算题
13.①盐酸物质的量浓度:2.88 mol/L;
② H 2 0.224L(标准状况 ZnCl2物质的量浓度:0.2mol/L。

三、单元练习题答案
1D 2B 3D 4C 5D 6C 7D 8A 9C 10B 11A 12A 13C 14B 15C
16. (1 HCl (1分 ; Fe 3O 4(1分 ; FeCl 3(1分
(2催化(1分 ; 氧化(1分
(3 KClO 3(1分 ; H 2O 2(1分
(4 MnO 2+4HCl (浓MnCl 2+C12↑+2H 2O (2分 ; 还原性(2分
(5 Fe 3O 4 + 8HCl = FeCl 2+ 2FeCl 3+ 4H 2O (2分
17、⑴过滤 (1分萃取(1分蒸馏(1分
⑵碘与水互不相溶,不发生化学反映,碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度大。

⑶取少量提取碘后的水溶液于试管中,滴加淀粉溶液,假设溶液变蓝,那么说明溶液中还有单质碘,不然没有。

⑷ 2KI + MnO2 + 2H2SO 4= I2 + 2H 2O + Mn SO4+ K 2 SO4
18. (1浓盐酸的浓度随着反映的进行变稀以后,将再也不反映;加热时浓盐酸因挥发而损失(2分
(2①无水硫酸铜(2分证明有水蒸气产生(2分
②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性 (2分③吸收氯气(2分④ Ag -+Cl-=AgCl↓(2分
(3 F G (2分湿润的淀粉 KI 试纸(或湿润的有色布条 (2分
19.⑴ HBr (1分 KMnO 4 (1分 Br 2(1分
⑵略(2分
⑶ 1 5
⑷ Cl 2 + 2HBr = 2HCl + Br2 2:5
巩固练习
1. 以下关于氯气的表达中, 不正确的是(
A .氯气是一种黄绿色 . 有刺激性气味的气体
B .氯气 . 液氯和氯水是同一种物质
C .氯气能溶于水
D .氯气是一种有毒的气体
2. 以下化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(
A . FeCl 3
B . CuCl 2
C . HCl
D . FeCl 2
3. 以下说法不正确的是(
A .钠 . 铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B .液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
C .氯气跟变价金属反映生成高价金属氯化物
D .氯水具有杀菌 . 漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
4. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色转变为(
A .变红
B .变白
C .先变红再变白
D .不变色
5. 以下氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反映制得的是(
A . CuCl 2
B . FeCl 2
C . MgCl 2
D . FeCl 3
6. 除去 Cl 2中少量的 HCl 气体,最好选用的试剂是(
A. 蒸馏水 B .二氧化锰 C .饱和食盐水 D .氢氧化钠溶液
7. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是(
A . AgNO 3
B .酚酞试液
C .紫色石蕊试液
D .饱和食盐水
8. 以下物质中同时含有氯分子(Cl 2和氯离子(Cl ― 的是(
A .液氯
B .新制氯水
C . CaCl 2溶液
D .次氯酸
9. 以下各组离子在溶液中能大量共存的是(
A . Ba 2+、 Cu 2+、NO 3― 、SO 42―
B . CO 32― 、 H +、 Na +、 K +
C . K +、 Na +、SO 42― 、Cl ―
D . H +、Cl ― 、NO 3― 、 Ag +
10. 为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的选项是(
①滴加 AgNO 3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀 HNO 3⑥与浓盐酸反映⑦加 NaOH 溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A .④②③①⑤
B .⑥⑧
C .⑥⑦①⑤
D .②①⑤
11. 在标准状况下, 35.5g 氯气的体积是
将生成的气体制成 1L 溶液,溶质的物质的量浓度是 ,将此溶液掏出 20mL 加蒸馏水制成
200mL 溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度是。

1.参考答案巩固练习答案:1B 2D 3B 4C 5C 6C 7C 8B 9C 10A 11 11.2L 、 0.5mol 、 1mol/L、0.1 mol/L
巩固练习
1. 能够证明次氯酸是弱酸的事实是(
A .可与碱反映
B .有漂白性
C .见光能分解
D .次氯酸钙溶液可与碳酸反映生成次氯酸
2. 查验Cl ― 时所用试剂稀 HNO 3的作用是(
A .避免CO 32― 的干扰
B .避免Cl ― 的干扰
C .生成 Ag 2CO 3沉淀
D .避免NO 3― 的干扰
3. 为了避免吸入氯气中毒,能够用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,这种物质能够是(
A . NaOH
B . Na 2CO 3
C . NH 3
D . NaCl
4. 溴化碘(IBr 的化学性质跟卤素单质相似 , 它跟水反映的化学方程式为:
IBr + H2O =HBr + HIO。

以下有关的表达中, 不正确的是(
A . IBr 是双原子分子
B .在很多反映中, IBr 是氧化剂
C .和 NaOH 反映能生成 NaBr
D .和 H 2O 反映时, IBr 既是氧化剂又是还原剂
5. 向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的氯气,充分反映后将溶液蒸干,灼烧上述残留物,最后取得的物质是(
A . NaCl 、 I 2
B . NaCl 、 NaBr
C . NaBr 、 I 2
D . NaCl
6. 将以下物质别离滴加到干燥的有色布条上,不能使其褪色的是(
A .新制的氯水
B .液氯
C .次氯酸钙溶液
D .盐酸和次氯酸钠的混合溶液
7. 以下反映不属于氧化还原反映的是(
A . 2F 2 + 2H2O = 4HF + O2
B . Cl 2 + H2O = HCl + HClO
C . BrCl + H2O = HCl + HBrO
D . 2Cl 2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O
8. 1820年德贝莱纳用 MnO 2催化 KClO 3分解制氧,发觉制得氧气有异样的气味,使该气体通过 KI 淀粉溶液,溶液变蓝。

那么该氧气中可能混有(
A . Cl 2
B . Br 2
C . HCl
D . CO 2
9. 氯气通入消石灰得漂白粉, 其要紧成份是Ca(OH2∙ 3CaCl(ClO∙ nH 2O 。

现有一种漂白粉的“有效氯” (过量 HCl 和漂白粉作用生成 Cl 2的质量和漂白粉质量之比为 35.5%,假设该漂白粉的组成和上述化学式相符,那么式中 n 值应是(
A . 6.5
B . 8
C . 8.5
D . 10
10. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X ― (X ― 为Cl ― 、Br ― 、I ― 离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变成橙色,再加丙溶液,颜色无明显转变,那么甲、乙、丙依次含有(
A . Br ― 、I ― 、Cl ―
B . Br ― 、Cl ― 、I ―
C . I ― 、Br ― 、Cl ―
D . Cl ― 、
I ― 、Br ―
11. 已知 Br 2跟 NaOH 溶液的反映类似于 Cl 2跟 NaOH 溶液的反映, 写出此反映的化学方程式,并改写成离子方程式。

12. 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡,晾干后确实是实验室经常使用的淀粉碘化钾试纸,这种试纸润湿后碰到氯气会发生什么转变?什么缘故
1.参考答案巩固练习答案:1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A 11 Br 2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O , Br 2 + 2OH- ==Br- + BrO- +H2O 12 试纸会变蓝色, 因为 Cl 2能将 KI 中的 I -氧化为 I 2, I 2使淀粉变蓝色
我夯基我达标
1. 以下关于 HClO 的说法不正确的选项是(
A.HClO 是弱酸
B.HClO 是强酸
C.HClO 是强氧化性酸
D.HClO 能杀菌消毒
思路解析:次氯酸是弱酸,具有强氧化性,能杀菌消毒。

答案:B
2. 以下气体,被看成化学武器第一次利用于战争的是(
A. 氯气
B. 一氧化碳
C. 芥子气
D. 沙林
思路解析:在第二次世界大战中被看成化学武器第一次利用于战争的是氯气。

答案:A
3. 欲除去 Cl 2中的少量 HCl 气体,可选用(
A.NaOH 溶液
B.AgNO 3溶液
C. 饱和食盐水
D. 石灰水
思路解析:氯化氢极易溶于水,而氯气难溶于饱和食盐水,因此可用饱和食盐水来洗气,而 A 、B 、 D 三项与氯气和氯化氢都能反映,不能用于分离。

答案:C
4. 以下气体,既有颜色又有毒性的是(
A.N 2
B.CO
C.Cl 2
D.CO 2
思路解析:四项中有颜色的只有氯气,有毒的气体有 CO 和氯气。

答案:C
5. 以下表达能证明次氯酸是一种弱酸的是(
A. 次氯酸不稳固,易分解
B. 次氯酸是一种强氧化剂
C. 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D. 次氯酸能使染料和有机色质褪色
思路解析:依照复分解反映规律,用强酸制弱酸,那么碳酸的酸性比次氯酸强,反之,次氯酸的酸性比碳酸还要弱。

答案:C
6. 以下说法正确的选项是(
A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就能够够嗅到氯气的气味
B. 用排水集气法即能够搜集到纯净的氯气
C. 氯气有漂白性
D. 自来水经常使用氯气来杀菌、消毒
思路解析:A 项中嗅氯气等有毒气体的方式不对;氯气能溶于水,因此不能用排水法搜集;氯气没有漂白性,氯气与水反映生成的次氯酸具有漂白性;自来水经常使用氯气杀菌、消毒。

答案:D
7. 以下物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是(
A. 氯化钠溶液
B. 新制氯水
C. 漂白粉
D. 液氯
思路解析:氯水中含有多种分子和离子,分子有 Cl 二、 HClO 、 H 2O ,离子有 H +、 Cl -、ClO -及水分子电离出来的少量 OH -。

答案:B
8. 以下关于液氯和氯水的表达正确的选项是(
A. 液氯是纯净物,而氯水是混合物
B. 液氯无酸性,氯水有酸性
C. 液氯较氯水的漂白作用更强
D. 液氯无色,氯水呈黄绿色
思路解析:液氯是液态的氯气,是纯净物,而氯水是含有多种分子和离子(分子有 Cl 二、
HClO 、 H 2O ,离子有 H +、 Cl -、 ClO -及水分子电离出来的少量 OH -的混合物,因此它有酸性、漂白性,呈浅黄色。

答案:AB
9. 以下物质能使干燥的有色布条褪色的是(
A. 氯水
B. 液氯
C. 氯气
D. 次氯酸
思路解析:氯分子没有漂白性,只有次氯酸才有漂白性,而氯水中有次氯酸。

由此分析以上四个选项, B 、 C 中只有氯气分子,只有 A 、 D 中含有次氯酸,能使有色布条褪色。

答案:AD
我综合我进展
10.Cl 2可用来消灭田鼠,利历时可将 Cl 2通过管子灌入洞中,这是利用 Cl 2以下性质中的(
A. 黄绿色
B. 密度比空气大
C. 有毒
D. 较易液化
思路解析:氯气能通过管子灌入洞中是因为氯气的密度比空气大,而消灭田鼠那么是因为氯气具有毒性。

答案:BC
11. 将一盛满 Cl 2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时刻后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的(
A. 32
B. 21
C. 31
D. 4
1 思路解析:氯气溶于水后发生反映:Cl 2+H2O====HCl+HClO, 2HClO 光和热2HCl+O2↑,进行到底后, 每一体积氯气可生成 0.5体积氧气,即气体体积减少原先的一半。

答案:B
12. 有一包白色固体,它可能是 KCl 、 K 2CO 3、 KNO 3中的一种或几种,进行以下实验:
①溶于水,得无色溶液;
②在所得溶液中滴入 AgNO 3溶液,生成白色沉淀(说明:Ag 2CO 3为白色沉淀 ;
③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。

依照上述现象判定:
(1白色固体必然含有的成份是 _______________,可能含有的成份是 _______________。

(2请写出上述实验中有关反映的离子方程式 ______________________________________。

思路解析:由②产生白色沉淀知,可能含有 K 2CO 3和 KCl 中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,必然含有 K 2CO 3;又由沉淀不完全消失可知,必然含有 KCl 。

答案:(1 KCl 和 K 2CO 3 KNO 3
(2 Ag ++Cl-====AgCl↓, 2Ag ++ 23CO ====Ag2CO 3↓, Ag 2CO
3+2H+====2Ag++H2O+CO2↑
13. 有 X 、 Y 、 Z 三种元素,已知① X 、 Y 、 Z 的单质在常温下均为气体② X 单质可在 Z 单质中燃烧,生成 XZ ,火焰为惨白色③ XZ 极易溶于水,电离出 X +和 Z -,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红④每 2个 X 2分子可与 1个 Y 2分子化合生成 2个 X 2Y 分子, X 2Y 在常温下为液体⑤ Z 单质溶于 X 2Y 中,所得溶液具有漂白作用。

(1推断 X 、 Y 、 Z 三种元素的名称为 X. ____________, Y . ____________, Z.
____________。

(2化合物的化学式 XZ________________________, X 2Y________________________。

(3五个进程中涉及的化学反映的方程式为 ________________________、
________________________、 ________________________。

思路解析:抓住明显特点,入手分析可得答案。

如:“火焰为惨白色”可推知是 H 2在 Cl 2中燃烧(或 Cl 2在 H 2中燃烧。

由③可推出 X +是 H +、 Z -是 Cl -。

依照④的描述, 能够为是 H 2和 O 2的反映。

依照⑤可知有 HClO 生成。

答案:(1氢氧氯 (2 HCl H 2O
(3 H 2+Cl2
点燃 2HCl 2H 2+O2点燃 2H 2O Cl 2+H2O====HCl+HClO。