湖南省2020年高三上学期化学期末考试试卷C卷

湖南省2020年高三上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分）“绿色、高效”概括了2005年诺贝尔化学奖的特点。

换位合成法在化学工业中每天都在应用，主要用于研制新型药物和合成先进的塑料材料。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应等反应类型中能体现这一原子最经济原则的是（）
A . ①②⑤
B . ②⑤⑦
C . ⑦⑧
D . ⑦
2. （1分） (2018高一上·鸡西期中) 下列说法中正确的是（）
A . 1molN2约含有6.02×1023个氮原子
B . 1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
C . 钠的摩尔质量就是它的相对原子质量
D . 硫酸的摩尔质量等于98g
3. （1分） (2019高二上·集宁期末) 该烃碳链上最多含有的碳原子数目是（）
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
4. （1分） (2019高二上·上海期末) 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液（）
A . ab
B . ad
C . bc
D . cd
5. （1分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A . Na
B . Cl
C . F
D . C
6. （1分） (2017高二上·衡水期末) 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）
A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B . 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C . 电解后电池中c（KOH）不变；c（Na2CO3）不变
D . 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出
7. （1分）(2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄
色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
A . A
B . B
C . C
D . D
二、实验题 (共1题；共3分)
8. （3分） (2016高一下·金台期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；
（4）尾气可采用________溶液吸收．
三、流程图题 (共1题；共5分)
9. （5分） (2018高二上·承德期末) 如图所示，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。

按图示接通线路，反应一段时间。

（1）甲池是________(填“原电池”或“电解池”,下同)装置；乙池是________装置。

（2） C极为________(填“阴极”或“阳极”)。

（3）烧杯中溶液会变蓝的是________(填“a”或“b”)。

（4） C极上的电极反应式为________。

（5）甲池中反应的化学方程式为________。

四、综合题 (共3题；共15分)
10. （4分） (2019高三上·哈尔滨期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) ⇌ CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：
起始物质的量（mol）平衡物质的量mol
容器编号温度/K
CH3OH NH3CH3NH2H2O CH3NH2H2O
I5300.400.40000.30
II5300.800.8000
III500000.200.200.16下列说法正确的是（）
A . 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B . 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)
C . 达到平衡时，转化率：α(NH3 ，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1
D . 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则
反应将向逆反应方向进行
11. （5分） (2018高一下·海安期末) 非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

（1） Fe2+基态核外电子排布式为________。

（2） C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。

（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。

乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：________。

（5） FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________个。

12. （6分） (2019高三上·池州期末) 香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：
已知：
①B能发生银镜反应，D属于常见的高分子，G分子中含有2个六元环
②
③
回答下列问题：
（1） B的化学名称________。

（2）香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是________，反应①~④中属于取代反应的是________。

（3）反应⑦的化学方程式为________。

（4）下列有关说法正确的是________(填标号)。

a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b.质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c.G分子中的碳原子均可以共面
d.化合物W在一定条件下可发生加聚反应
（5） H是的同系物相对分子质量比多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。

满足上述条件的H同分异构体共有________种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为________。

（6）观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。

请写出合成路线________。

参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、流程图题 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
四、综合题 (共3题；共15分) 10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、12-6、。