福州市高一上学期化学期末考试试卷C卷(考试)

福州市高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共14分)
1. （1分） (2018高一上·太原期末) 太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而改善太原市空气质量。

下列物质中，不会造成空气污染的是（）
A . NO
B . SO2
C . CO2
D . 粉尘
2. （1分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是
A . Cu2+ Fe2+
B . Fe2+ Fe3+
C . Fe3+ Cu2+
D . 只有Fe2+
3. （1分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（）
A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式
B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜
D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体
4. （1分） (2018高一上·成都期中) 下列说法错误的是（）
A . 1mol NH4+的质量为18 g
B . SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C . 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量
D . 一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g
5. （1分） (2017高二下·宣城期末) 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NA
B . 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NA
C . 2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NA
D . 1molD2O和H218O混合物中子数为10NA
6. （1分） (2016高一上·保定期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2O
B . 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
C . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
D . 铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+
7. （1分） (2015高三上·东城期中) 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（）
A . ClO2
B . Cl2O
C . Cl2
D . Cl2O3
8. （1分） (2016高二上·定州开学考) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣
B . NaHCO3溶液中：、CO32﹣、Br﹣、K+
C . 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D . C（Ca2+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣
9. （1分） (2018高一下·烟台开学考) 下列各组物质与用途关系不正确的是（）
A . 过氧化钠：供氧剂
B . 二氧化硅:半导体
C . 明矾：净水剂
D . 三氧化二铁：红色油漆
10. （1分） (2019高一下·扶余月考) 下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（）
A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B . 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C . 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸
D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
11. （1分）(2017·南通模拟) 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）
A . 用装置进行铜和浓硫酸的反应
B . 用装置收集二氧化硫并吸收尾气
C . 用装置稀释反应后的混合液
D . 用装置测定余酸的浓度
12. （1分） (2018高一下·厦门开学考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 水和CCl4
B . 溴和CCl4
C . 酒精和水
D . 汽油和植物油
13. （1分） (2016高一上·东方期中) 下列物质中，属于电解质的是（）
A . 氯化钠溶液
B . 二氧化碳
C . 氢氧化钠固体
D . 铁
14. （1分） (2019高一上·南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。

向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g
红棕色固体。

下列结论错误的是（）
A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B . 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1
C . 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4
D . 36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L
二、推断题 (共1题；共5分)
15. （5分） (2019高三上·泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示
请回答下列问题
（1）完成反应方程式：
________Ca(OH)2+________NaHCO3(过量)=________+________+________H2O
（2）若A、C均含有铝元素：
①当B为盐酸时，C为________；
②当B为NaOH时，C为________。

（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。

写出该反应的化学方程式________。

（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是________。

（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________
A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥
B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥
D . 加热NH4HCO3 ，生成的气体用P2O5干燥
（6）若A为S单质，D为Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是________。

三、实验题 (共1题；共2分)
16. （2分） (2016高三上·江西期末) 高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：
相关资料：
①物质溶解度
物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度 6.411133.711.1217
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42﹣）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42﹣会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是________；
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：________；
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为________．
（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中，得到的产品纯度更高．
A . 醋酸
B . 浓盐酸
C . 稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式________提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为________．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为________．
四、综合题 (共3题；共11分)
17. （5分） (2016高三上·厦门期中) 已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）
浓盐酸在反应中体现出来的性质是．
A . 只有还原性
B . 还原性和酸性
C . 只有氧化性
D . 氧化性和酸性
（2）
反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为________．
（3）
完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
________ P4+________HClO3+________═________HCl+________H3PO4
（4）
白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是________，若有1.1mol P4反应，则有________ mol电子转移；
（5）
磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合价为________．
已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
b．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
c．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是________．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
18. （2分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ，至装置中气体变为无色．
回答下列问题：
（1）
装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________ （填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI 试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：________ ．（2）
装置C的作用是________ ．
（3）
甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________；
②________．
（4）
实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式．Na2O2+HCl﹣﹣Cl2+NaCl+________
该反应________ （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是________ ．（要求答出要点）
19. （4分） (2018高一上·大庆期中) 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
阳离子K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：
（1） 100 mL溶液中c(SO42-)＝________。

（2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式________。

（3） 6.27 g沉淀的成分是________;(用化学式表示)。

（4）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是________。

五、计算题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2016高三上·上高开学考) 根据计算填空
（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为________．若只含有一种元素，则分子式为：________．
（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为________．若agCO32﹣分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为________．
参考答案一、单选题 (共14题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、推断题 (共1题；共5分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
三、实验题 (共1题；共2分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
四、综合题 (共3题；共11分) 17-1、
17-2、
17-3、17-4、17-5、
18-1、18-2、
18-3、18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
五、计算题 (共1题；共3分) 20-1、
20-2、。