沪科版化学高一上《原子结构以及相对原子质量》教案

沪科版化学
高一上1
原子结构和相对原子质量
授课时刻年月日星期时分------ 时分
教师钱奇
峰
学生年级学科
作业完成情形
教学内容原子的结构以及相对原子质量的定义
教学目标让学生了解原子的结构，并明白什么是相对原子质量
教学重点构成原子的粒子间的关系，同位素的概念。

教学难点相对原子质量的明白得
新课内容
原子是构成物质的一种微粒。

原子又是由哪些微粒构成的呢？
原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

一、原子中微粒间的数学关系：
《构成原子的粒子及其性质表》
构成原子的粒
子
电子质子中子
电性和电量
1个电子带1个单
位负电荷
1个质子带1个
单位正电荷
不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27
1.675×1
0－27 相对质量
1/1836（电子与质
子质量之比）
1.007 1．008
提问：
（１）我们明白，中子不带电，质子带正电，电子带负电。

那原子显不显电性？（２）什么缘故原子不显电性？
（３）质子所带正电和电子所带负电电性相反，就能正好抵消吗？
得出原子的第一个关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数
那个地点需教师讲解：
（1）相对质量。

先让学生注意表中数据，得出相对质量使用方便。

老师再讲解相对质
量是个比值。

（2）电子质量的忽略。

前面已讲到原子质量集中在原子核上，那个地点要让同学明白“忽略”的思想方法。

（3）质量数。

引导学生从表中发觉：质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，假如忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取整加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量。

我们称其为质量数。

则得出以下关系：质量数＝质子数＋中子数
那个地点需要举些例子，如
126
C 12（质量数）＝6（质子数）＋6（中子数）
得出原子的第二个关系: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

二、元素符号角标含义
就以126C
为例引出元素符号角标含义，重点是质量数和质子数
A ——代表质量数 Z ——代表核电荷数 c ——代表离子所带的电
荷数
d ——代表化合价
e ——代表原子个数
课堂习题
1、2021年新发觉的114号元素的一种原子，其中子数为184，该原子的质量数为（ ） A 、70 B 、114 C 、228 D 、298
2、填表
粒子符号
质子数
中子数
质量数
用 A
Z
X
表示
O 8 18
Al
14
27
A Z X
c+ - - +d e
4．对HD 说法正确的是 （ ）
A 、是单质
B 、是化合物
C 、是混合物
D 、无法确定
5.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是( )
A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比运算出来的平均值
B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比运算出来的平均值
C.一个锑原子的质量与12
C 原子质量的1／12的比值 D.锑元素的质量与12
C 原子质量的1／12的比值 6．下列说法中，正确的是（） A 、原子的质量叫做相对原子质量
B 、同种原子，它们的质量数相同，中子数也相同
C 、元素的相对质量确实是原子的相对质量
D 、同种元素的原子，它们的中子数可能不相同 二、填空题
1．原子是由 构成的；原子核是由 构成的。

2．在化学符号X A
Z
中，A 表示 ；Z 表示 。

3．具有相同 和不同 的同一种元素的原子互称为同位素。

4. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是________________。

5. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是____________。

6．化学符号O 168表示： 数为8， 数为16的 原子。

7 用符号表示：1) 质子数为6中子数为6的原子
2) 质子数为1无中子的原子
8．人类已发觉100多种元素，决定元素种类的是原子核内的 ，同种元素原子核内含有相同的 数。

9．原子的种类决定于原子核内的 和 ，同一种元素可能有几种不同的原子，这些原子可互称为 ，
10．同位素的质量数 ；物理性质 ；化学性质性质几乎 。

思维拓展题 选择题
1．下列原子中含有中子数最多的是﹙ ﹚ A ．
X 239
94
B ．Y 23592 Ｃ．Z 239
93 Ｄ．W 23491
2．放射性同位素Ho 166
67可有效治疗肝癌，该原子核内中子数与质子之差为（ ）
A. 67
B. 166
C. 32
D. 99 3．1mol 215
7N 分子中含有的中子数是（ ）mol
A. 8
B. 16
C. 14
D. 30 4．原子核内的质子数决定了（ ）
A.原子种类
B.元素种类
C.相对原子质量
D.质量数
5．由H 11、H 2
1和O 168、O 188四种原子构成的水分子有﹙ ﹚
A ．四种
B ．五种 Ｃ．六种 Ｄ．七种 6．H 1
1、H 2
1、H 31、H +
、H 2是（ ） A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素
C. 氢的五种同素异形体
D. 氢元素的五种不同微粒 7．下列说法正确的是（ ）
A. 凡是核电荷数相同的原子，一定属于同一种元素
B. 不同种元素的原子，质量数必定不同，同种元素的原子，质量数必定相同
C. 凡是核电荷数相同的微粒，一定属于同一种元素
D. 人们差不多明白了108种元素，因此人们差不多明白了108种原子
8．1H 216O 、2H 217O 、3H 218O 、1H 35Cl 、2H 37Cl 五种分子中共存在（ ）种元素，（ ）种原子。

A 、3
B 、 5
C 、8
D 、10 9. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A. 18O 与19F 具有相同的中子数 B. 16O 与17O 具有相同的电子数
C. 12C 与13C 具有相同的质量数
D. 15N 与14N 具有相同的质子数 10. 有关同位素的叙述，正确的是( )
A.电子数相同，中子数不同 的两种微粒的互称
B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称
C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒
D.质子数相同，中子数不同的元素微粒间的互称
11．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是﹙ ﹚
A ．可能是同一种元素
B ．可能是不同种分子
C ．可能是不同种离子
D ．可能是一种分子和一种离子
12．1998年7月8日，我国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名。

而早在2021年2月，德国达姆斯特重离子研究所就合成出当时最大的人造元素，它是由
Zn 70
30撞入一个Pb
208
82
的原子核，并赶忙开释出一个中子而产生的一种新元素的原子。

该
元素的原子核内所含质子数是（）
A．111 B．112 C．113 D．114
13.氯只有35Cl和37Cl两种稳固同位素，它们在氯气中的原子数之比为3∶1。

则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）
A．5∶2∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶2 二、填空题
将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下：
35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl 37 24.23%
平均35．453 平均35．485
试回答下列问题：
(1)34.969是表示：
(2)35.453是表示：
(3)35是表示：
(4)35.485是表示：
(5) 24.23%是表示：
核外电子排布的规律
【知识点讲解】
１．核外电子运动的特点
（１）核外电子运动的特点：
由于电子的质量专门小（9.1095×10-31kg），运动的空间范畴专门小（直径为10-10m），运动的速度极快（2.19×106m·s-1）。

因此无法用描述宏观运动物体的方法来描述它的运动轨道，不能测定或运算出它在某一时刻所处的位置，只能指出它在原子核外空间某处显现机会的多少。

（２）电子云
电子在核外空间一定范畴内显现，借助统计方法，统计结果看起来带负电荷的云雾覆盖在原子核的周围，我们形象地称之为电子云。

小黑点并不代表一个电子，而是说明电子曾经在那个地点显现过一次。

电子云（小黑点）密度大的地点表示电子显现的机会多，电子云稀疏的地点表示显现的机会少。

２．核外电子的排布规律
（１）核外电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布：
电子层序数１２３４５６７电子层符号K L M N O P Q
电子能量电子离核由近到远，电子能量由低到高
（２）核外电子排布规律：
①各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n为电子层序数）。

②最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外层时不超过２个）。

③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

④核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了Ｌ层才排Ｍ层。

以上四条规律是相互联系的，不能孤立地明白得。

【典型例题讲解】
例１．下列说法中确信错误的是（）
（Ａ）原子K层上只有一个电子
（Ｂ）某原子M层上电子数为Ｌ层上电子数的４倍
（Ｃ）某离子Ｍ层上和Ｌ层上的电子数均为Ｋ层的４倍
（Ｄ）某离子的核电荷数与最外层电子数相等
答案：（Ｂ）
例２．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n- 的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）
（Ａ）a=b+m+n （Ｂ）a=b-m+n
（Ｃ）a=b+m-n （Ｄ）a=b-m-n
答案：（Ａ）
例３．道尔顿的原子学说曾经起了专门大作用。

他的学说中，包含有下述３个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

以现代的观点看，你认为这３个结论中，不确切的是（）（Ａ）③（Ｂ）①③（Ｃ）②③（Ｄ）①②③
答案：（Ｄ）
例４．今有Ａ、Ｂ两种原子，A原子的Ｍ层比Ｂ原子的Ｍ层少３个电子，Ｂ原子的Ｌ层电子数恰为Ａ原子Ｌ层电子数的２倍。

Ａ和Ｂ分别是（）
（Ａ）硅原子和钠原子（Ｂ）硼原子和氦原子
（Ｃ）氯原子和碳原子（Ｄ）碳原子和铝原子
解析：答案：（Ｄ）
例５．Ａ，Ｂ，Ｃ三种元素的原子具有相同的电子层数，而且Ｂ的核电荷数比Ａ大２，Ｃ的质子数比Ｂ多４，1molA与水反应，生成1gH2，这时Ａ转化成氖原子电子层结构的离子，试判定Ａ，Ｂ，Ｃ各是什么元素？
解析：由题意可知，Ａ为该题的关键元素，它的阳离子有氖原子的电子层结构，说明Ａ元素原子有三个电子层；又依照Ａ与水反应置换出氢的情形，可运算出Ａ为+1价元素，则确定Ａ为金属钠，Ｂ的核电荷数比Ａ大２，推得Ｂ为铝，Ｃ为氯。

例６．有Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素，Ａ元素的原子最外层电子数是２，Ｂ元素的原子最外层得到２个电子就达到稳固结构，Ｃ元素的原子最外层电子数是次外层电子数的３倍。

则这三种元素组成的化合物可能是（）
（Ａ）ABC3 （Ｂ）ABC2 （Ｃ）ABC4 （Ｄ）A2BC3
解析：依题意，Ａ元素在化合物中呈+2价，Ｂ元素最高正价为+6价，但也可能显+4价（如硫元素），Ｃ元素为氧。

呈-2价，将Ａ、Ｂ、Ｃ可能存在的化合价代入（Ａ）～（Ｄ）中，（Ａ）、（Ｃ）各元素化合价代数和为零，则（Ａ）、（Ｃ）化合物可能存在。

答案：（Ａ）、（Ｃ）
学习情形
课后作业。