合肥市高一下学期期中化学试卷(I)卷(测试)

合肥市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A . 食醋﹣﹣C2H5OH
B . 金刚石﹣﹣Si
C . 纯碱﹣﹣Na2CO3
D . 天然气﹣﹣CO
2. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）
A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强
C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
3. （2分） (2016高一下·长安期中) 图中能组成原电池产生电流的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）
A . 金属性：甲>乙>丁
B . 原子半径：辛>戊>甲
C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊
5. （2分） (2018高三上·莆田期中) 常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法错误的是（）
A . X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B . 反应②为化合反应，反应③为置换反应
C . 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D . 原子半径：Y＞Z＞X
6. （2分） (2015高三上·东城期中) 在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（）
A . m= n
B . m= n
C . m= n
D . m=2n
7. （2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）
A . 酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应
B . 干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2（SO4）3═3Na2SO4+6CO2↑+Al（OH）3↓复分解反应
C . 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑置换反应
D . 误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应
8. （2分） (2016高二上·西湖期中) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）
A . 加入一种反应物
B . 升高温度
C . 对平衡体系增加压强
D . 使用催化剂
9. （2分） (2017高一下·湖南期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA
B . 1.6gNH2﹣离子所含电子数为NA
C . 4g氦气所含分子数为0.5NA
D . NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L
10. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A . H3O+和OH﹣
B . CO和N2
C . NH3和F﹣
D . CH4和NO
11. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1
B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1
C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1
D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1
12. （2分）(2016·分宜模拟) 锌﹣空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性．在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O2═2Na2ZnO2+2H2O．下列有关锌﹣空气电池说法正确的是（）
A . 碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B . 碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
C . 该电池工作时，Na+移向负极
D . 每生成1mol ZnO 转移电子数为2NA
13. （2分）(2018·江门模拟) 硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传
递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xS Na2Sx。

现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。

下列有关说法错误的是（）
A . 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+
B . 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子
C . 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3
D . 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移
14. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）
A . 只存在于氧气中
B . 只存在于SO3中
C . 只存在于SO2和SO3中
D . SO2、SO3、O2中都存在
15. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列“类推”合理的是（）
A . 加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯 IA）
B . 铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应
C . AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹VⅡA）
D . Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA）
16. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 有aXn+ 和bYm﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）
A . b﹣a=n+m
B . a﹣b=n﹣m
C . 质子数Y＞X
D . 核电荷数Y＜X
二、填空题 (共7题；共44分)
17. （6分）根据问题填空:
（1）下列物质中互为同系物的有________；互为同分异构体的有互为同素异形体的有________；属于同位素的有________；是同一种物质的有________．
①O2②氯仿③CH3CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3﹣O﹣CH3CH3⑦ C ⑧ ⑨ C
⑩CH3OH
（2）已知某有机物 A，含 C、H、O 元素，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍，其中氧元素的质量分数为26.7%，则该有机物的分子式为________．为测定 A 的结构，作核磁共振氢谱，发现有三种吸收峰，且该物质可与金属钠反应，则A可能的结构简式为________．
18. （6分） (2016高二上·集宁期中) 下列物质中，含有非极性共价键的是________属于共价化合物的是________属于离子化合物的是________，属于含共价键的离子化合物是________在固态或液态时存氢键的分子是________，极性键形成的直线分子是________（填对应序号）
①Cl2 ②BaCl2③H2SO4④NaOH⑤NH3⑥CO2 ⑦Na2O2 ⑧H2O ⑨H2S⑩NH4Cl．
19. （5分） (2016高一下·湘潭期末) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
T M层的电子数是原子核外电子层数的2倍
X原子最外层电子数是次外层的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正化合价是+7价
（1）元素T在周期表中的位置是________；
（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是________；
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）；
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是________（填化学式）．
20. （6分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________．
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）________．
（3）已知：
①工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________
②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________；③写出电解Al2O3反应方程式________．
21. （10分） (2016高二下·重庆期末) 青蒿素的提取流程如下：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、________，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的名称是________。

（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成.如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置.
① 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是________(每个装置限用一次)。

② 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是________。

③ 青蒿素样品的质量为28.2 g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是________。

④ 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。

将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A . 乙醇
B . 乙酸
C . 葡萄糖
D . 乙酸乙酯
22. （7分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：________．
（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p1 ________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数________．
（3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是________，此时刻v正________v逆（填“＞”或“＜”）．
23. （4分） (2016高一下·邯郸期中) 中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
（1）该电池工作时，b口通入的物质为________，c口通入的物质为________．
（2）该电池负极的电极反应式为________．
（3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有________ NA个电子转移．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共7题；共44分) 17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、。