高中化学第一章从实验中学化学课件新人教版必修1ppt版本

B a C l2 + N a 2 S O 4 B a S O 4 2 N a C l
__M __g _C _l2 _+ _2 _N __a O __H __ _M __g _( O __H _) _2 _ _N __a _C _l____
CaCl2
OH－ __C_O__3 2_
N_a_2_C__O_3_溶__液_ Na2CO3溶液 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl ____N _a_2_C_O _3_+_C _a_C _l_2= _C __aC _O __3_+_2N __aC __l______
蒸馏烧瓶
给蒸馏烧瓶加热要 垫石棉网
尾接管
（二）萃取： 根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
混合物
溶质 溶解性不同 （一种）
溶剂 两者互不相溶
（两种）
萃取液
萃取 分 液 漏 斗
分液
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2.药品的取用方法 （1）固体药品的取用
固体药品取用：一横、二放、三慢立 固体药品取用一般用药匙，有些块状的药品（石灰石等）可用 镊子夹取。用过的镊子或药匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以 备下次使用。
颗粒： 把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把 容器横放，把药 品或金属颗粒放入容器后，再把容器慢慢竖立起来 。使药品或金属缓缓的滑到容器的底部，以免打破容器。 粉末：往试管里装入固体粉末时，为避免固体药品粘在管口或管壁 上，可先使试管倾斜，把盛 有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽 ）小心的送至试管底部， 然后使试管迅速直立起来。
（二）阿伏加德罗定律
1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 。 (1)使用范围：任何气体
(2)“三同”定“一同”：同温、同压、若同体积则同分子数 。 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
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少量液体药品可以用胶头滴管滴加，多量液体药品直接倾倒， 取用一定量的液体药品，常用量筒或者滴定管等。
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3、主要仪器：铁架台、 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计 、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶
4、装置及注意事项
蒸馏烧瓶中液体 的量是烧瓶容量 的1/3～1/2
温度计水银球的顶端与支管下沿 处于同一水平线
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液 自然下流，冷却水进水通入与被冷 凝蒸气流向相反
在圆底烧瓶内 放有沸石，防 止暴沸
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二单、混击合物此的分处离编和提辑纯 母版标题样式
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（三）粗盐提纯
1、除去粗盐中混有的泥沙 （1）操作步骤：溶解、过滤、蒸发。 （2）实验现象：
第一章从实验学化学
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广口瓶（固体药品 ）
细口瓶（液体药品 ）
棕色试剂瓶 （易分解药品 ）
橡胶塞（碱性药品 ）
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（三）阿伏加德罗常数(NA)
①规定： 0.012 kg12C所含的碳原子数。 ②数值：实验测得约为6.02×1023。
③单位：mol－1。
④符号：__N__A__。
N
⑤物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系：n＝__N___A__
（四）物质的摩尔质量（M）
稀盐酸
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_N __a_2_C _O _3 _+ _2 _H __C _l_=_C _O __2_ _ __N _a_C _l_ __H _2_O __
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注意排除–C第O四32-级等离子的干扰 » 第五级
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四、蒸馏与萃取
（一）蒸馏 1、原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再 冷凝以分离整个组分的操作过程。 2、适用于液态混合物的分离。用于分离沸点不同而又相互溶解 不分层的液体混合物。沸点低的先汽化再冷凝出来。
①固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。 ②过滤过程中不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 ③将过滤后的液体蒸发，逐渐析出固体。
2、除去粗盐中混有的可溶性杂质
杂质 加入的试剂 新引入杂质
发生反应的化学方程式
硫酸盐 B__a_C_l_2_溶__液__ MgCl2 NaOH 溶液
_B_a_2_＋__ _O__H_－__
①定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量
。 物质的摩尔质量 =
物质的质量 物质的量
m
M=
n
②单位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol
③数值： 等于相对原子（分子）质量
六、气体摩尔体积
（一）气体摩尔体积 ①定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm ②常用单位：L/mol m3/mol 公式： Vm=V/n ③标准状况下气体摩尔体积：在标准状况下，1mol任何气体的体积都 约是22.4升。（标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）