新高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第6章化学能与热能6-1a(含解析)

板块三限时规范特训
时间： 45 分钟满分：100分
一、选择题 (每题 7 分，共 70 分 )
1．以下既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是()
A．铝片与稀盐酸反响
B． Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4Cl 的反响
C．灼热的炭与水蒸气的反响
D．甲烷 (CH 4)在 O2中的焚烧反响
答案C
分析铝片与稀盐酸之间的置换反响、甲烷(CH 4)在O2中的焚烧反响既是氧化复原反应，又是放热反响；灼热的炭与水蒸气发生的氧化复原反响是吸热反响；Ba(OH) 2·8H 2O与NH 4Cl 之间发生的复分解反响是吸热反响。

2．如图为 1 mol SO 2Cl 2(g)和 1 mol SCl 2(g)反响生成SOCl2(g) 的能量变化表示图，已知
E1＝ x kJ ·mol －1－1
，以下相关说法中正确的选项是 ()、 E2＝ y kJ ·mol
A．若在反响系统中加入催化剂，E1不变
B．若在反响系统中加入催化剂，H 减小
－1
C．反响活化能等于 y kJ mol·
D． 1 mol SO 2Cl 2(g)和 1 mol SCl 2(g)反响生成 SOCl2 (g)的H＝ (x－ y) kJ mol·－1
答案D
分析察看图像， E1为反响的活化能，加入催化剂反响的活化能降低，可是H 不变；
1mol SO2Cl 2(g)和 1 mol SCl2(g)反响生成 SOCl2(g)的反响热数值为反响物和生成物的能量差，
即 H＝ (x－ y) kJ mol·－1，应选 D。

3．以下说法不正确的选项是()
A． CO2、甲烷都属于温室气体
B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可重生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
C．太阳能、风能和生物质能属于新能源
D．太阳能电池可将太阳能直接转变为电能
答案B
分析乙醇作燃料产生CO2气体，会惹起温室效应， B 项错误。

4．以下图，在101 kPa 时，H1＝－ 393.5 kJ mol·－1，H2＝－ 395.4 kJ mol·－1，以下说法正确的选项是 ()
A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量
B．石墨转变为金刚石需要汲取能量，是物理变化
C．石墨比金刚石稳固
D． 1 mol 金刚石与 1 mol O 2的总能量低于 1 mol CO 2的总能量
答案C
分析断裂化学键需要汲取能量，形成化学键则放出能量， A 错误；石墨和金刚石是碳
元素形成的两种不一样单质，两者的构造不一样，故石墨转变为金刚石是化学变
化， B 错误；由
题图可知，等量的 C(s，石墨 )拥有的能量低于C(s，金刚石 )拥有的能量，故石墨比金刚石稳
定， C 正确； 1 mol 金刚石与 1 mol O 2的总能量高于 1 mol CO 2的总能量， D 错误。

5． [2017 山·东烟台期末 ] 已知 298K 、 1×105 Pa 条件下， 2g 氢气焚烧生成水蒸气放出
242 kJ 热量。

以下热化学方程式书写正确的选项是()
1
A． H2(g)＋2O2(g)===H 2O(g)
H＝＋ 242 kJ B． 2H 2(g) ＋ O2(g)===2H 2O(g)
－1
H ＝＋ 484 kJ mol·
C． 2H 2(g) ＋ O2(g)===2H 2O(l)
－1
H ＝－ 484 kJ mol·
1
D． H2O(g)===H 2(g) ＋2O2(g)
H ＝＋ 242 kJ mol·－1
答案D
分析 2 g 氢气的物质的量为 1mol ，完整焚烧生成水蒸气放出242 kJ 热量，据此写出
相应热化学方程式：
1
O2(g)===H 2O(g)－ 1H 的单位是 kJ·mol－ 1 H2(g) ＋H＝－ 242 kJ mol·。

，
2
而不是 kJ，A 错误； H2 (g)与 O2(g) 生成 H2O(g) 的反响为放热反响，则H <0，B 错误； 2 mol
氢气焚烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，生成液态水时H 未知， C 错误；由 H 2(g) ＋1 2
O2(g)===H 2O(g)H＝－ 242 kJ mol·－ 11
H ＝＋ 242 kJ mol·－
，可得 H 2O(g)===H 2(g) ＋ O2(g)
2
1，D 正确。

6．[2017 衡·水模拟 ]某反响由两步反响组成，它的反响能量曲线以下图
( E1、E2、 E3、 E4表示活化能 )。

以下相关表达正确的选项
是 ()
A．两步反响均为吸热反响
B．三种化合物中 C 最稳固
C．加入催化剂会改变反响的焓变
D．整个反响中H＝ E1－ E4
答案B
分析 A→B的反响为吸热反响， B→C的反响为放热反响， A 错误；物质的能量越低，越稳固，B 正确；加入催化剂，只改变反响的活化能，不改变焓变， C 错误；整个反响中 H
＝(E1＋ E3)－ (E2＋ E4)， D 错误。

7．[2017 河·南洛阳期中 ]在 25 ℃、101 kPa 下，0.2 mol C 2H2完整焚烧生成CO2和 H2O(l)时放出 259.92 kJ 热量，表示上述反响的热化学方程式正确的选项是()
A． 2C2H2(g) ＋ 5O2(g)===4CO 2(g) ＋ 2H2O(g)
－ 1
H＝＋ 259.92 kJ mol·B． 2C 2H2(g) ＋ 5O2(g)===4CO 2(g) ＋ 2H2O(l)
H＝－ 259.92 kJ mol·－1 C． 2C 2H2(g) ＋ 5O2(g)===4CO 2(g) ＋ 2H2O(l)
H＝＋ 2599.2 kJ mol·－1 D． 2C2H2(g) ＋ 5O2(g)===4CO 2(g) ＋ 2H2O(l)
H＝－ 2599.2 kJ mol·－1答案D
分析C2H2(g) 与 O2(g) 的反响为放热反响，则有H<0， A、 C 错误； 0.2 mol C 2H 2完整焚烧生成 CO2和 H2O(l) 时放出259.92 kJ 热量，则 2 mol C 2H2完整焚烧放出2599.2 kJ 热量，则B错误，D正确。

8． [2017 黑·龙江哈尔滨期中]一些烷烃的焚烧热以下表：
以下表达正确的选项是()
A．乙烷焚烧的热化学方程式为2C 2H6(g) ＋ 7O2(g)===4CO 2(g)＋ 6H2O(g)H＝－ 1560.8 kJ ·mol－ 1
B．稳固性：正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的焚烧热大于3531.3 kJ mol·－1
D．同样质量的烷烃，碳的质量分数越大，焚烧放出的热量越多
答案C
分析表示乙烷焚烧的热化学方程式中，H2O 应为液态，且该反响的H ＝－ 3121.6 kJ ·mol－1， A 错误；由表中焚烧热数据可知， 1 mol 正丁烷、异丁烷分别完整焚烧时，正丁
烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷拥有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳固，
B 错误； 2-甲基丁烷的稳固性强于正戊烷，因为
－1
2-甲基丁烷的焚烧热为 3531.3 kJ mol·，故
正戊烷的焚烧热大于
－1
3531.3 kJ mol·， C 正确；由表中数据剖析可知，同样质量的烷烃，碳
的质量分数越大，焚烧放出的热量越少， D 错误。

9．已知 H— H 键键能 (断裂时汲取或生成时开释的能量)为 436 kJ ·mol －1， N — H 键键能
为 391 kJ ·mol － 1
N2(g) ＋3H 2(g)===2NH 3(g)
－ 1，依据热化学方程式：H＝－ 92.4 kJ mol·。

则
N≡N键的键能是 ()
A． 431 kJ mol·C． 649 kJ mol·－ 1
B ．945.6 kJ mol·－1
－ 1－1
D． 896 kJ mol·
答案B
分析H ＝E(N≡N键键能 )＋ 3×E(H —H 键键能 )－ 6×E(N— H 键键能 )，则 E(N≡N键键能 )＝ H－ 3×E(H —H 键键能 )＋ 6×E(N —H 键键能 )＝－ 92.4 kJ·mol－1－ 3×436 kJ·mol －1＋6×391 kJ mol·－1＝ 945.6 kJ mol·－1。

10．以下相关反响热的说法正确的选项是()
A．在化学反响过程中，吸热反响需不停从外界获取能量，放热反响不需从外界获取能
量
B ．甲烷的焚烧热H ＝－ 890kJ ·mol －1，则甲烷焚烧的热化学方程式为CH 4(g) ＋2O 2(g)===CO 2(g)＋ 2H2O(g)H＝－ 890 kJ mol·－1
C．已知常温常压下：HCl(aq) ＋ NaOH(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l)
－ 1
H＝－ 57.3 kJ mol·，
则有：
H2 SO4(aq)＋ Ba(OH) 2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)
－1 H ＝－ 114.6 kJ mol·
D．已知： S(s)＋O2(g)===SO 2(g)H 1＝－ Q1 kJ mol·－1， S(g)＋ O2(g)===SO2(g)H2＝－Q2 kJ mol·－1，则 Q1<Q2
答案 D
分析 A 项，有的放热反响需要从外界获取必定的能量来引起； B 项，甲烷焚烧的热化学方程式中，水应为液态； C 项， H2SO4与 Ba(OH) 2反响生成积淀也开释出热量，H 小于
－ 114.6 kJ mol·－ 1
项， S(s)变为 S(g)要汲取热量，因此Q1<Q2。

； D
二、非选择题 (共 30 分 )
11．[2018 ·北枣阳高中月考湖](16 分)因为反响的状况不一样，反响热能够分为多种，如燃
烧热和中和热等。

(1)以下各项中的H 表示物质的焚烧热的是________(填序号，下同 )，表示物质的中和热的是 ________。

A． 2H2(g) ＋ O2(g)===2H 2O(g)H 1
1
B． C(s)＋2O2(g)===CO(g)H 2
C． CH 4(g) ＋ 2O2(g)===CO 2(g)＋ 2H 2O(g)H 3
D． C(s)＋ O2 (g)===CO 2(g)H4
E．C6H12O6(s)＋ 6O2 (g)===6CO 2(g)＋ 6H 2O(l)H5
F． NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l)H6
G． 2NaOH(aq) ＋ H 2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋ 2H 2O(l)H 7
(2)25 ℃、 101 kPa 时， 1 g C6 H6(l) 完整焚烧生成CO2(g) 和 H2O(l) ，放出 41.8 kJ 的热量，则 C6H6的焚烧热为________，该反响的热化学方程式为
________________________________________ 。

(3)晶体硅 (熔点 1410 ℃ )是优秀的半导体资料。

由粗硅制纯硅过程以下：
Cl 2蒸馏H 2
Si(粗 )――→SiCl 4――→ SiCl 4(纯 ) ――→ Si(纯 )
460 ℃1100 ℃
在上述由 SiCl 4制纯硅的反响中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需汲取 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：______________________ 。

答案 (1)D 、 E F
－1
C6H6(l) ＋15
O2(g)===6CO 2(g) ＋ 3H2O(l)
－ 1
(2)3260.4 kJ mol·2H＝－ 3260.4 kJ mol· (其他合理答案均可 )
1100 ℃
(3)SiCl 4(g) ＋ 2H2(g) ===== Si(s)＋ 4HCl(g)
－ 1 H＝＋ 0.025a kJ mol·
分析 (1) 依据焚烧热、中和热的定义进行剖析，此中 H 表示物质的焚烧热的是D、E，表示中和热的是 F。

(2)25 ℃、 101 kPa 时， 1 g C6H6(l) 完整焚烧生成CO2(g)和 H 2O(l) 放出 41.8 kJ 的热量，则1 mol C 6H 6完整焚烧放出的热量为41.8 kJ ×78＝ 3260.4 kJ，故 C6H6的焚烧热为 3260.4 kJ mol·－1，据此写出该物质焚烧的热化学方程式。

(3)审题时注意题干中的单位是“ kg。

”设生成 1 mol 纯硅 (28g)汲取的热量为Q，计算式
为： 1120 g∶ a kJ＝ 28 g∶ Q， Q＝ 0.025a kJ ，故反响热为：H＝＋ 0.025a kJ ·mol － 1。

书写热
1100 ℃
化学方程式时要注明各物质的状态：SiCl 4(g)＋ 2H 2(g) ===== Si(s)＋ 4HCl(g)H＝＋ 0.025a
－ 1。

kJ ·mol
12． (14 分 )已知 1 mol CO 气体完整焚烧生成 CO2气体放出283 kJ 热量； 1 mol 氢气完全焚烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 mol CH 4气体完整焚烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ 热量。

试回答以下问
题：
(1)写出氢气焚烧的热化学方程式：________________________ 。

(2)若 1 mol CH 4气体完整焚烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 ________890kJ(填“ >”“或<“”＝”)。

(3)若将 a mol CH 4、CO 和 H 2的混淆气体完整焚烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出
热量 (Q)的取值范围是 ____________ 。

(4)若将 a mol CH 4、 CO 和 H2的混淆气体完整焚烧，生成CO2气体和液态水，且 CO2和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的取值范围是 ____________ 。

答案 (1)H 2(g)＋1
O2(g)===H 2O(l)H ＝－ 286 kJ mol·－1 2
(2)<
(3)283a kJ<Q<890a kJ
(4)284.5 a kJ<Q<586.5a kJ
分析 (2) 液态水比水蒸气更稳固， CH 4气体完整焚烧生成CO2气体和水蒸气时放出的
热量比生成 CO2气体和液态水放出的热量少。

(3)a mol CH 4、CO 和 H 2的混淆气体完整焚烧生成CO2气体和液态水，采纳极值法剖析，当只含 CH 4时，完整焚烧放出的热量最多，为890a kJ。

当只含 CO 时，完整焚烧放出的热
量最少，为 283a kJ。

故 Q 的取值范围为 283a kJ<Q<890a kJ。

(4)生成的 CO2和液态水的物质的量相等，采纳极值法剖析，若无一种气体：①若无 CO，不合题意；②若无 H 2，可能 CO 和 CH 4各为 0.5a mol ，放出的热量 Q＝0.5a×(283＋890) kJ ＝586.5a kJ；③若无 CH4，可能 CO 和 H2各为 0.5a mol ，放出的热量 Q＝ 0.5a×(283＋ 286) kJ ＝284.5a kJ。

若无两种气体，均不行能。

因此放出的热量 Q 的取值范围为 284.5a kJ<Q<586.5a kJ。