中考化学专题复习 专题十九：混合物的分离和提纯 课件
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【核心解读】
1.基本原理 (1)物质的分离就是利用物质的性质把混合在一起的不同物质分开,并且恢复原物质状 态。
(2)物质的提纯就是把混合物中少量杂质除去,得到较纯净的物质。 2.遵循原则 (1)不增:提纯过程中不能增加新的杂质。 (2)不减:被提纯的物质不能减少,即所选的试剂只能与杂质反应,不能与被提纯的物质 反应。
┃考点互动┃
考点 1 以选择、填空的形式除去混合物中的杂质 例 1 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂
及操作方法均正确的是( B )
选项 A B C D
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
二氧化碳 一氧化碳
通入氧气，点燃
氢气
氯化氢 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
锌粉
铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
(2)液态物质的分离提纯(括号内为杂质) ①NaOH溶液(Na2CO3):加入适量的澄清石灰水,过滤 ②KCl溶液(K2CO3):加入适量的CaCl2,过滤 ③NaCl溶液(Na2CO3):加入适量的盐酸、蒸发 ④NaCl溶液(NaOH):加入足量的盐酸,蒸发 ⑤NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液,过滤 ⑥NaCl溶液(CuSO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤 ⑦NaCl溶液(KNO3):蒸发结晶溶解 ⑧CaCl2溶液(HCl):加入足量的碳酸钙粉末,过滤 ⑨FeSO4溶液(CuSO4):加入足量的铁粉,过滤
(2)化学方法 ①沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该法一定 要注意不能引入新的杂质。如 NaCl 中混入少量的 Na2CO3 溶液,可用适量的 CaCl2 溶液,Na2CO3 跟 CaCl2 反应生成沉淀物 CaCO3,从而把 CO32 除去。 ②气化法:采用加热或加入某种试剂,使杂质转化为气体(试剂通常为稀盐酸或稀硫酸)。如除 去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,可用稀盐酸,盐酸跟碳酸钠反应生成气体二氧化碳、氯化 钠和水,从而把碳酸钠除去。 ③吸收法:将杂质转入溶剂或溶液中,常用来除气体中的杂质,如气体通过盛有浓硫酸的洗气 瓶,水蒸气被吸收;再如 CO 中混有少量 CO2,可将混合气体通入氢氧化钠溶液来吸收 CO2。 ④转化法:通过反应将杂质转化为被提纯的物质。如 KCl 混有 K2CO3,可加入适量盐酸将 K2CO3 转化为 KCl;CO2 中混有少量 CO,可通过灼热的 CuO 粉末将 CO 转化为 CO2。 ⑤加热法:杂质受热易分解,通过加热或高温将杂质除去。如除去 CaO 中混有的 CaCO3、KCl 中 混有的 KClO3 等。 ⑥溶解法:用酸或碱溶液将杂质转化成液体而除去。如铜粉中混有少量铁粉,向混合物中滴加 足量的稀硫酸除去铁粉。
氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
[解析] A 方法：杂质 CO 很难在含有大量 CO2 的环境中燃 烧。可使用转化法除去 CO2 中混有的 CO，即将混合气体通过灼 热的 CuO 而除去：CO＋CuO==△===Cu＋CO2。
B 方法：氢气是中性气体，而氯化氢是酸性气体。将含有 氯化氢气体的氢气通过氢氧化钠碱溶液，酸性气体氯化氢被碱 溶液吸收，而中性的氢气未与碱溶液反应。未反应的氢气中含 有从碱溶液中带出的水蒸气，通过浓硫酸可除去水蒸气，除杂 试剂及操作方法均合理。
(4)第⑥步操作 a 的名称是__过__滤____，此步操作中，玻璃棒的 末端要轻轻地斜靠在__三__层__滤__纸____的一边。
(5) 在 第 ⑦ 步 操 作 中 ， 向 滤 液 中 滴 加 足 量 盐 酸 的 目 的 是
____除__去__加__入__的___过__量__试__剂__N_a_O_H_和__N_a_2_C_O_3______。
4.常见物质的分离提纯(或除杂) (1)气态物质的分离提纯(括号内为杂质) ①CO2(CO):通过灼热的氧化铜 ②CO2(水蒸气):通过浓硫酸 ③CO2(HCl):通过饱和的NaHCO3溶液,再通过浓H2SO4 ④CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓H2SO4 ⑤H2(水蒸气):通过浓H2SO4或碱石灰 ⑥H2(HCl、H2O):通过盛有足量的生石灰和烧碱混合固体的干燥管 ⑦O2(H2O):通过浓H2SO4 ⑧O2(CO2):通过足量的NaOH溶液,再通过浓H2SO4 ⑨O2(HCl):通过足量的NaOH溶液,再通过浓H2SO4 ⑩N2(O2、H2O):先通过灼热的铜网,再通过浓H2SO4
C 方法：在金属活动性顺序中，铁没有锌活泼，铁不能置 换出氯化锌溶液中的锌。
D 方法：除杂试剂 CaCl2 与杂质 K2CO3 反应转化为 CaCO3 沉淀 过滤而除去：K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl，但除杂过程中因 加入过量的除杂试剂 CaCl2引入新杂质 CaCl2，达不到除杂目的。
(2) 第 ④ 步 操 作 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 M_g_C_l_2_＋__2_N_a_O_H_=_=_=_M_g_(_O_H_)_2_↓__＋__2_N_a_C_l____。
(3) 第 ⑤ 步 操 作 的 目 的 是 _____除__去__杂__质__C_a_C_l_2_和__加__入__的__过__量___试__剂__B_a_C_l_2_________。
考点 2 以粗盐提纯为主的探究题
例 2 已知某粗盐样品中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质。 实验室提纯流程如下：
(1) 用 托 盘 天 平 称 量 粗 盐 时 ， 若 指 针 偏 向 右 边 ， 则 表 示 _____D___(填下列正确选项的代码)。
A．右盘重，砝码轻 B．右盘பைடு நூலகம்，样品重 C．左盘重，样 品轻 D．左盘轻，砝码重
(3)易分:操作简便,易于分离。
3.分离提纯混合物常用的方法 (1)物理方法及适用范围
提纯 方法
适用范围
过滤
不溶性固体与液体或可 溶性固体与不溶性固体
结晶 可溶性固体与可溶性固体
蒸馏 液体与液体
理论依据
举例
物质的溶解性不同 提纯粗盐
物质的溶解度受 温度影响不同
液体的沸点不同
硝酸钾和氯化钠 制取蒸馏水
1.基本原理 (1)物质的分离就是利用物质的性质把混合在一起的不同物质分开,并且恢复原物质状 态。
(2)物质的提纯就是把混合物中少量杂质除去,得到较纯净的物质。 2.遵循原则 (1)不增:提纯过程中不能增加新的杂质。 (2)不减:被提纯的物质不能减少,即所选的试剂只能与杂质反应,不能与被提纯的物质 反应。
┃考点互动┃
考点 1 以选择、填空的形式除去混合物中的杂质 例 1 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂
及操作方法均正确的是( B )
选项 A B C D
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
二氧化碳 一氧化碳
通入氧气，点燃
氢气
氯化氢 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
锌粉
铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
(2)液态物质的分离提纯(括号内为杂质) ①NaOH溶液(Na2CO3):加入适量的澄清石灰水,过滤 ②KCl溶液(K2CO3):加入适量的CaCl2,过滤 ③NaCl溶液(Na2CO3):加入适量的盐酸、蒸发 ④NaCl溶液(NaOH):加入足量的盐酸,蒸发 ⑤NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液,过滤 ⑥NaCl溶液(CuSO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤 ⑦NaCl溶液(KNO3):蒸发结晶溶解 ⑧CaCl2溶液(HCl):加入足量的碳酸钙粉末,过滤 ⑨FeSO4溶液(CuSO4):加入足量的铁粉,过滤
(2)化学方法 ①沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该法一定 要注意不能引入新的杂质。如 NaCl 中混入少量的 Na2CO3 溶液,可用适量的 CaCl2 溶液,Na2CO3 跟 CaCl2 反应生成沉淀物 CaCO3,从而把 CO32 除去。 ②气化法:采用加热或加入某种试剂,使杂质转化为气体(试剂通常为稀盐酸或稀硫酸)。如除 去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,可用稀盐酸,盐酸跟碳酸钠反应生成气体二氧化碳、氯化 钠和水,从而把碳酸钠除去。 ③吸收法:将杂质转入溶剂或溶液中,常用来除气体中的杂质,如气体通过盛有浓硫酸的洗气 瓶,水蒸气被吸收;再如 CO 中混有少量 CO2,可将混合气体通入氢氧化钠溶液来吸收 CO2。 ④转化法:通过反应将杂质转化为被提纯的物质。如 KCl 混有 K2CO3,可加入适量盐酸将 K2CO3 转化为 KCl;CO2 中混有少量 CO,可通过灼热的 CuO 粉末将 CO 转化为 CO2。 ⑤加热法:杂质受热易分解,通过加热或高温将杂质除去。如除去 CaO 中混有的 CaCO3、KCl 中 混有的 KClO3 等。 ⑥溶解法:用酸或碱溶液将杂质转化成液体而除去。如铜粉中混有少量铁粉,向混合物中滴加 足量的稀硫酸除去铁粉。
氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
[解析] A 方法：杂质 CO 很难在含有大量 CO2 的环境中燃 烧。可使用转化法除去 CO2 中混有的 CO，即将混合气体通过灼 热的 CuO 而除去：CO＋CuO==△===Cu＋CO2。
B 方法：氢气是中性气体，而氯化氢是酸性气体。将含有 氯化氢气体的氢气通过氢氧化钠碱溶液，酸性气体氯化氢被碱 溶液吸收，而中性的氢气未与碱溶液反应。未反应的氢气中含 有从碱溶液中带出的水蒸气，通过浓硫酸可除去水蒸气，除杂 试剂及操作方法均合理。
(4)第⑥步操作 a 的名称是__过__滤____，此步操作中，玻璃棒的 末端要轻轻地斜靠在__三__层__滤__纸____的一边。
(5) 在 第 ⑦ 步 操 作 中 ， 向 滤 液 中 滴 加 足 量 盐 酸 的 目 的 是
____除__去__加__入__的___过__量__试__剂__N_a_O_H_和__N_a_2_C_O_3______。
4.常见物质的分离提纯(或除杂) (1)气态物质的分离提纯(括号内为杂质) ①CO2(CO):通过灼热的氧化铜 ②CO2(水蒸气):通过浓硫酸 ③CO2(HCl):通过饱和的NaHCO3溶液,再通过浓H2SO4 ④CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓H2SO4 ⑤H2(水蒸气):通过浓H2SO4或碱石灰 ⑥H2(HCl、H2O):通过盛有足量的生石灰和烧碱混合固体的干燥管 ⑦O2(H2O):通过浓H2SO4 ⑧O2(CO2):通过足量的NaOH溶液,再通过浓H2SO4 ⑨O2(HCl):通过足量的NaOH溶液,再通过浓H2SO4 ⑩N2(O2、H2O):先通过灼热的铜网,再通过浓H2SO4
C 方法：在金属活动性顺序中，铁没有锌活泼，铁不能置 换出氯化锌溶液中的锌。
D 方法：除杂试剂 CaCl2 与杂质 K2CO3 反应转化为 CaCO3 沉淀 过滤而除去：K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl，但除杂过程中因 加入过量的除杂试剂 CaCl2引入新杂质 CaCl2，达不到除杂目的。
(2) 第 ④ 步 操 作 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 M_g_C_l_2_＋__2_N_a_O_H_=_=_=_M_g_(_O_H_)_2_↓__＋__2_N_a_C_l____。
(3) 第 ⑤ 步 操 作 的 目 的 是 _____除__去__杂__质__C_a_C_l_2_和__加__入__的__过__量___试__剂__B_a_C_l_2_________。
考点 2 以粗盐提纯为主的探究题
例 2 已知某粗盐样品中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质。 实验室提纯流程如下：
(1) 用 托 盘 天 平 称 量 粗 盐 时 ， 若 指 针 偏 向 右 边 ， 则 表 示 _____D___(填下列正确选项的代码)。
A．右盘重，砝码轻 B．右盘பைடு நூலகம்，样品重 C．左盘重，样 品轻 D．左盘轻，砝码重
(3)易分:操作简便,易于分离。
3.分离提纯混合物常用的方法 (1)物理方法及适用范围
提纯 方法
适用范围
过滤
不溶性固体与液体或可 溶性固体与不溶性固体
结晶 可溶性固体与可溶性固体
蒸馏 液体与液体
理论依据
举例
物质的溶解性不同 提纯粗盐
物质的溶解度受 温度影响不同
液体的沸点不同
硝酸钾和氯化钠 制取蒸馏水