山东省济南市锦泽技工学校2015-2016学年高一上学期期末化学试卷(b卷) 含解析

2015-2016学年山东省济南市锦泽技工学校高一（上）期末化学试
卷（B卷)
一、选择题(本题包括21小题，每题3分，共63分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列气体①N2②O2③NO2④NO ⑤CO2⑥CO中，属于大气污染物的是（) A．③④⑥ B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部
2．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀生成的是（）
A．MgCl2B．K2SO4C．NaCl D．HCl
3．在某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是（）
A．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣
C．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．H+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
4．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后,混合液变成血红色，则下列结论中错误的是(）
A．原溶液中一定含有SCN﹣
B．氧化性：Fe3+＞Cl2
C．Fe2+与SCN﹣不能形成红色物质
D．Fe2+被氧化为Fe3+
5．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（)
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
6．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）
①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧
7．实验室欲配制250mL 0.1mol/L的HCl溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是(）
A．称量NaOH固体时,放在烧杯中且称量较慢
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，加水超过刻度线,再用胶头滴及将过线的液体吸出
D．移液前,容量瓶中有少量蒸馏水
8．下列有关物质分类的正确组合是（）
分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2Na2O2SO2
D KOH HNO3CaCO3CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
9．除去蛋清中混有的少量Cl﹣的方法是（）
A．加入少量硝酸银溶液B．过滤
C．电泳 D．渗析
10．下列离子方程式书写错误的是（）
A．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓
11．酸雨能造成多方面的危害,下列说法中与酸雨有直接关系的是（）
①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化,鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电缆．
A．②③B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤
12．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（）
①O2②Cl2③水蒸气④CO2．
A．只有①B．只有①②C．只有①③④ D．只有①②④
13．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸,溶液中的HCO3﹣浓度的变化情况是（)
A．逐渐增大 B．逐渐减小
C．先逐渐增大后减小 D．先逐渐减小后增大
14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验．玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（)
①②③④
A 黄绿色橙色蓝色红色
B 黄绿色橙色蓝色白色
C 黄绿色无色紫色红色
D 无色橙色紫色白色
A．A B．B C．C D．D
15．下列对实验事实的解释错误的是（）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水,也不溶于稀硫酸
D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
16．用1L某浓度的NaOH溶液吸收一定量的CO2，所得溶液中CO32﹣与HCO3﹣物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.7mol/L，则c（NaOH)为（）
A．2.0 mol/L B．0.6 mol/L C．1.7 mol/L D．1.2 mol/L
17．将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（)
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0。

13 mol
18．下列说法中，正确的是（）
A．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
B．CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物;SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2═Si+CO2↑
19．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去），在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（）
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
20．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）
A．AlCl3和KOH B．Na2CO3和盐酸
C．NaAl（OH）4和盐酸D．AlCl3和氨水
21．下列说法中，正确的是(）
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的黑色金属
二、填空题(本题包括2小题，共19分)
22．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中,被氧化的元素是，被还原的元素是；氧化剂是,还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；氧化产物是，还原产物是；当有3molNO2参加反应时,转移电子总数为，当转移4mol电子时，生成标准状况下的NO升．
23．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用试剂除去，离子方程式为
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2,用试剂除去，离子方程式为
（3)FeCl3溶液腐蚀铜箔线路板的离子方程式
（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式．
三、推断题（共12分)
24．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，A中又含有钾元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的具有两性的白色固体，E易溶于水．
试回答：
（1）写出化学式
A，C，D,E
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B，F→E．
（3）写出下列反应的化学方程式：
F→C,B→E．
四、计算题
25．钙元素是人体必需的常量元素，所有细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2。

2×10﹣3～2.7×10﹣3 mol/L．先抽取某人血样10mL,稀释后用草酸铵(NH4）2C2O4］溶液处理，使Ca2+完全变为草酸钙（CaC2O4)沉淀；过滤,洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4)，并用2。

0mL 5.0×10﹣3 mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
2015—2016学年山东省济南市锦泽技工学校高一(上）期
末化学试卷（B卷）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括21小题，每题3分,共63分;每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体①N2②O2③NO2④NO ⑤CO2⑥CO中,属于大气污染物的是(）
A．③④⑥ B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【分析】煤、石油等矿物燃料的燃烧会生成SO2、NO2、CO等、汽车尾气等空气污染物的知识分析
【解答】解：空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放导致空气污染,目前记入空气污染指数的物质有：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及可吸入颗粒等,气体①N2②O2③NO2④NO ⑤CO2⑥CO中，属于大气污染物的是③NO2④NO ⑥CO，
故选A．
2．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀生成的是（)
A．MgCl2B．K2SO4C．NaCl D．HCl
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．
【解答】解:钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，
A．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故A正确;
B．氢氧化钠和K2SO4不反应，所以没有沉淀生成，故B错误;
C．氢氧化钠和NaCl不反应，故C错误；
D．氢氧化钠和HCl反应生成氯化钠，故D错误；
故选A．
3．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(）
A．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣
C．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．H+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子之间能大量共存,则离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应、互促水解反应等．
【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存,故A错误;
B．溶液无色，离子之间不发生任何反应,可大量共存，故B正确;
C．溶液蓝色，且Cu2+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误；
D．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误．
故选B．
4．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色,则下列结论中错误的是（）
A．原溶液中一定含有SCN﹣
B．氧化性：Fe3+＞Cl2
C．Fe2+与SCN﹣不能形成红色物质
D．Fe2+被氧化为Fe3+
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【分析】依据三价铁离子的实验检验方法分析判断，二价铁与硫氰酸钾无颜色变化，三价铁离子与硫氰酸根离子形成血红色溶液，二价铁离子具有还原性易被氧化．
【解答】解:向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为血红色溶液；
A、原溶液中一定含有SCN﹣,故A正确；
B、氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物所以,氧化性Fe3+＜Cl2，故B错误；
C、Fe2+与SCN﹣不能形成红色物质,三价铁离子与SCN﹣能形成红色物质，故C正确;
D、加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe2+被氧化为Fe3+，故D正确;
故选B．
5．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（)
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【考点】硝酸的化学性质；氧化还原反应．
【分析】HNO3表现出氧化性，应被还原，N元素化合价降低，又表现出酸性,可生成硝酸盐,以此解答．
【解答】解：A．反应中硝酸只表现为氧化性，故A错误；
B．硝酸只表现为酸性，不是氧化还原反应，故B错误;
C．硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故C错误；
D．硝酸钡还原生成NO，表现为氧化性，生成硝酸铜，表现为酸性，故D正确．
故选：D．
6．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（)
①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和氢气可以生成硫化氢，硫和铝反应可以生成硫化铝，据此分析解答．
【解答】解：硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，2Cu+S Cu2S，故①错误,⑤正确;
硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，Fe+S FeS，故②正确，④错误；
硫和铝反应可以生成硫化铝，2Al+3S Al2S3,故③正确；
氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3,故⑧正确,⑥错误,
硫和氢气可以生成硫化氢，H2+S H2S,故⑦正确,
正确的为②③⑤⑧⑦，
故选A．
7．实验室欲配制250mL 0.1mol/L的HCl溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是(）
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据c=可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的
体积V引起的，误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化:若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
【解答】解:A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢，氢氧化钠具有吸水性,导致实际称量的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低,故A不选；
B．定容时,俯视刻度线，导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高，故B选；
C．定容时,加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出，导致溶质部分损耗，溶液浓度偏低，故C不选；
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变,故D不选；
故选：B．
8．下列有关物质分类的正确组合是（)
分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2Na2O2SO2
D KOH HNO3CaCO3CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，根据以上概念分析；
碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．
【解答】解：A．碳酸钠是盐，不是碱，二氧化硅为酸性氧化物，故A错误；
B．选项中CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物,故B错误；
C．选项中过氧化钠和酸反应，生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；
D．KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故D正确；
故选D．
9．除去蛋清中混有的少量Cl﹣的方法是(）
A．加入少量硝酸银溶液B．过滤
C．电泳 D．渗析
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】蛋白质不能透过半透膜,而氯离子可透过，选择渗析法可除去蛋清中混有的少量Cl﹣，以此来解答．
【解答】解：A．加硝酸银除去氯离子,可引入新的杂质硝酸根离子，故A不选；
B．均可透过滤纸，过滤不能分离，故B不选；
C．电泳时不能分离蛋白质与氯离子,故C不选；
D．蛋白质不能透过半透膜，而氯离子可透过，渗析法可除去蛋清中混有的少量Cl﹣，故D选；故选D．
10．下列离子方程式书写错误的是（）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．碳酸氢钙为易溶物，离子方程式中应该拆开；
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水；
D．硝酸银与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾．
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：2Fe+6H+═
2Fe2++3H2↑，故A正确;
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误;
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O,故C正确；D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故D正确;
故选B．
11．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是(）
①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化,鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电缆．
A．②③B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤
【考点】”三废”处理与环境保护．
【分析】酸雨中含有亚硫酸、硫酸或硝酸，具有酸性，结合酸的性质解答该题．
【解答】解：①酸雨可导致植物死亡，故正确;
②酸雨酸性较强，可造成土壤酸化，故正确；
③含磷、氮较多的废水的排放可导致湖泊富营养化，鱼类死亡，与酸雨无关，故错误;
④酸雨可危害建筑设施，故正确；
⑤酸雨可与碳酸盐、金属等反应，可危害桥梁和电缆，故正确．
故选D．
12．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（）
①O2②Cl2③水蒸气④CO2．
A．只有①B．只有①②C．只有①③④ D．只有①②④
【考点】镁的化学性质．
【分析】镁能在氮气、二氧化碳、空气、氯气中燃烧生成化合物，不与水蒸气反应,据此分析解答．
【解答】解：Mg在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体
MgO:2Mg+O22MgO,在氯气中的燃烧方程式为:Mg+Cl2MgCl2，在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：CO2+2Mg2MgO+C，
所以镁条在①O2、②Cl2、④CO2．在③水蒸气不能燃烧,
故选D．
13．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸,溶液中的HCO3﹣浓度的变化情况是（）
A．逐渐增大 B．逐渐减小
C．先逐渐增大后减小 D．先逐渐减小后增大
【考点】钠的重要化合物．
【分析】将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,由此分析解答．
【解答】解：将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，所以溶液中的HCO3﹣浓度先逐渐增大后减小，
故选C．
14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验．玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(）
①②③④
A 黄绿色橙色蓝色红色
B 黄绿色橙色蓝色白色
C 黄绿色无色紫色红色
D 无色橙色紫色白色
A．A B．B C．C D．D
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】根据题给信息,常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和③处KI溶液反应置换出I2；④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收．
【解答】解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2;
氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；
氯气和③处KI溶液反应置换出I2,遇淀粉变蓝；
④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色,但棉球本身是白色的,所以④处的颜色为白色．
故选B．
15．下列对实验事实的解释错误的是(）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸
D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应
【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．
【分析】A、浓硫酸是二元强酸,具有吸水性、脱水性和强氧化性；
B、光照条件下,硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水;
C、硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸和硫化铜,根据溶液的成分判断硫化铜的性质；
D、常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象．
【解答】解：A、在蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸能按水的组成脱去蔗糖中的氢、氧元素而生成碳,所以出现发黑现象，由此说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B、光照条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于水使溶液呈黄色,由此说明浓硝酸不稳定，故B正确；
C、硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸和硫化铜,溶液中含有水和硫酸,却出现硫化铜沉淀，说明硫化铜不溶于水和硫酸，故C正确；
D、常温下，铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步反应，而不是铝和浓硝酸不反应，故D错误；
故选D．
16．用1L某浓度的NaOH溶液吸收一定量的CO2，所得溶液中CO32﹣与HCO3﹣物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.7mol/L，则c（NaOH）为（）
A．2.0 mol/L B．0。

6 mol/L C．1。

7 mol/L D．1.2 mol/L
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】所得溶液中CO32﹣与HCO3﹣物质的量浓度分别为0.5mol/L、0。

7mol/L，说明NaOH 溶液与二氧化碳反应生成了Na2CO3和NaHCO3，然后根据n=cV分别计算出碳酸钠、碳酸氢
钠的物质的量，然后利用Na元素守恒计算出氢氧化钠的物质的量，最后根据c=计算出NaOH
的浓度．
【解答】解:所得溶液中CO32﹣与HCO3﹣物质的量浓度分别为0.5mol/L、0。

7mol/L，说明反应后生成Na2CO3和NaHCO3的浓度分别为0。

5mol/L、0。

7mol/L，则1L该溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为：n（Na2CO3)=0.5mol/L×1L=0。

5mol，n（NaHCO3）=0.7mol/L ×1L=0.7mol，
根据Na元素守恒可知，n（Na+）=2n（Na2CO3)+n（NaHCO3）=0.5mol×2+0。

7mol×1=1.7mol,
则溶液中NaOH的物质的量浓度为:c(NaOH)==1。

7mol/L，
故选C．
17．将2。

56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1。

12L（标准状况）,则反应中消耗HNO3的物质的量为（）
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
【考点】硝酸的化学性质;化学方程式的有关计算．
【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
【解答】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n(NO2）+n（NO）==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol,
n（Cu）==0。

04mol，则生成n（Cu（NO3）2)=0.04mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0。

04mol×2=0。

08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0。

13mol．
故选D．
18．下列说法中，正确的是（）
A．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
B．CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能与水反应生成硅酸,不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D．粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2═Si+CO2↑
【考点】硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A、玻璃中含有二氧化硅，与碱反应生成硅酸盐是矿物胶;
B、酸性氧化物与碱反应生成盐与水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；
C、二氧化硅不与盐酸反应，而碳酸钙能够与盐酸反应；
D、粗硅制备时,发生的反应为SiO2+2C Si+2CO↑．
【解答】解：A、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠溶液具有黏性,能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故A正确;
B、酸性氧化物与碱反应生成盐与水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；
C、除去二氧化硅中的少量碳酸钙：二氧化硅不与盐酸反应，而碳酸钙能够盐酸反应而溶解,可以将固体溶液盐酸中，然后过滤、洗涤、干燥得到纯净的二氧化硅，所以选盐酸，故C错误；
D、粗硅制备时,发生的反应为SiO2+2C Si+2CO↑,生成一氧化碳而不是二氧化碳，故D
错误；
故选A．
19．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去）,在烧瓶中充满干燥气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（）
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
【考点】实验装置综合．
【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉,则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答．
【解答】解：在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，
A．HCl极易溶于水，则可形成喷泉，故A不选；
B．氧气不溶于水,则不能形成喷泉，故B选；
C．氨气极易溶于水，可形成喷泉，故C不选;
D．二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，故D不选；
故选B．
20．下列各组稀溶液,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）
A．AlCl3和KOH B．Na2CO3和盐酸
C．NaAl(OH）4和盐酸D．AlCl3和氨水
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验,滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．
【解答】解：A．将氯化铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；
B．Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气体,若将盐酸滴入Na2CO3溶液中,开始没有气体生成,后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故B不选；
C．向Na［Al（OH）4]溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失,而向盐酸中加Na[Al（OH）4］溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C不选;
D．无论将氨水滴到AlCl3溶液中还是将AlCl3溶液滴到氨水中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D选．
故选D．
21．下列说法中,正确的是（）
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的黑色金属
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多,在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用;
B、世界上应用最广泛的金属材料是铁；
C、金属钛的机械强度搞,抗腐蚀能力强，被誉为21世纪的金属；
D、导体都能导电，但是常温下，导电能力是不同的，导电性从强到弱的是银、铜、铁．
【解答】解：A、由于铜的活动性比较弱,以单质形式存在的比较多,在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼,到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，是铜而非铁，故A错误;
B、世界上应用最广泛的金属材料是铁，故B错误；
C、金属钛的机械强度搞，抗腐蚀性能力强，被誉为21世纪的金属，故C正确；
D、导体都能导电，但是常温下，导电能力是不同的，导电性从强到弱的是银、铜、铁，最好的是银,故D错误;
故选C．
二、填空题（本题包括2小题,共19分)
22．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中,被氧化的元素是N，被还原的元素是N；氧化剂是NO2,还原剂是NO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2;氧化产物是HNO3，还原产物是NO；当有3molNO2参加反应时,转移电子总数为2N A,当转移
4mol电子时，生成标准状况下的NO44.8升．
【考点】氧化还原反应．
【分析】3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价,所以NO2既是氧化剂也是还原剂,氧化剂被还原，还原剂被氧化，根据化合价的变化计算．
【解答】解:3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价,被氧化的元素和被还原的元素都是N元素,所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物为NO，还原剂被氧化生成氧化产物为HNO3,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；当有3molNO2参加反应时，转移电子总数为2N A;当转移4mol 电子时,生成NO为2mol，在标准状况下的体积为44.8L；
故答案为：N；N；NO2；NO2；1:2；HNO3；NO；2N A；44。

8．
23．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉试剂除去，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。