绵阳市九年级(下)入学化学试卷解析版

九年级（下）入学化学试卷
题号一二三四五总分
得分
一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）
1.化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用。

下列说法正确的是（ ）
A. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
B. 使用低毒、低残留农药减轻环境污染
C. 石沺炼制可得到汽油、煤焦油和航空煤油等
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等
2.下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（ ）
①分子、原子都是构成物质的粒子
②分子大、原子小
③分子之间有间隔，原子之间没有
④分子能保持物质的化学性质，原子不能
⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分
⑥分子、原子都在不停地运动．
A. ①②③
B. ②③④
C. ④⑤⑥
D. ①⑤⑥
3.2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者．以石墨为原料，先制备氧化石墨，再经过热还
原制备石墨烯．石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲．下列关于金刚石、石墨、C60、石墨烯四种单质的叙述错误的是（ ）
A. 石墨能导电，金刚石不能导电
B. 四种物质中的碳原子排列方式可能相同
C. 四种物质燃烧后的产物可能有CO
D. 将C60变成石墨发生了化学变化
4.下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A. 生铁和钢的性能不同--含碳量不同
B. CO和CO2的化学性质不同--分子构成不同
C. 钠原子和钠离子化学性质不同--质子数不同
D. 金刚石和石墨的物理性质不同--原子排列方式不同
5.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是（
）
A. t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞
甲=丙
B. t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质
的质量分数为37.5%
C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，
析出晶体最多的是甲
D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
6.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加
入Zn粉的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A. a点溶液溶质为AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
B. b点溶液为蓝色
C. 取c点的固体滴加稀盐酸，有气泡产生
D. d点溶液中溶质为Zn（NO3）2
8.下列除去物质中所含杂质（捂号内的物质）的方法不正确的是（ ）
A CO2（HCl）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
C MnO2（KC1）：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D KNO3溶液（KCl）：加适量的AgNO3溶液，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
9.某化合物2.3g在空气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．对该物质的组成有下列推断：
①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含氧元素④一定含氧元素⑤分子中碳氢的原子个数比
为2：5⑥分子中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8．其中正确的是（ ）
A. ①③⑤
B. ①④⑥
C. ①②⑤
D. ①④⑤
二、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
10.某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向
其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是______；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
三、推断题（本大题共1小题，共7.0分）
11.A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化
关系，“-”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应
条件省略）。

其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、
D
是常见的两种碱； C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。

（1）A的化学式______，C的化学式______。

（2）F的用途有______（写出一种即可），D的俗称______。

（3）写出化学反应①③的化学方程式：①______；③______。

（4）下列反应中属于置换反应的是______。

A．④B．⑤C．⑥
四、简答题（本大题共2小题，共9.0分）
12.（1）硒是人体必需的微量元素，尤其在增强免疫力和防癌抗癌方面发挥着重要作用，如图是硒的部分
信息，硒元素位于周期表中的第______周期，图2表示硒原子结构示意图
，则n
的值为
______
，根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确
的是______（填序号）。

A．硒元素属于金属元素
B．硒原子的核内质子数为34
C．硒元素与氧元素的化学性质相似
D．硒原子在反应中容易失去电子
E．硒相对原子质量是78.96g
（2）t℃时，将40.0g硝酸铵固体加入盛有20.0g蒸馏水的小烧杯中充分溶解，刚好形成饱和溶液，该温度下硝酸铵的溶解度为______，该物质溶解于水要______（填“放出”或“吸收”）热量。

13.（1）铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是[Cu 2（OH ）2CO 3]．根据铜锈中含有碳、氢元素，
可以判断出铜生锈需要空气中______种氧化物（填数字）。

某化学兴趣小组欲探究：铜生锈是否需要空气中的氧气？如图所示实验中（试管内的“\”均为铜片），只需完成______两个实验即可达到探究目的（填字母）。

（2）铝是世界上年产量第二的金属。

铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
2A+NaOH+2X=2NaAlO 2+3H 2↑，其中X 的化学式为______，等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，产生氢气的质量分别为m 1、m 2，下列说法正确的是______（填字母）。

A ．m 1＞m 2B ．m 1＜m 2C ．m 1=m 2D ．无法比较
五、探究题（本大题共2小题，共15.0分）
14.请结合图回答问题。

（1）写出图Ⅰ中有标号仪器的名称：a______。

（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A 和______（填装置编号）组合，该反应的化学方程式是______。

（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的制取装置是______（填装置编号）。

（4）图Ⅱ装置制取CO 2并验证相关性质：F 装置的作用是______，写出其反应的化学方程式______；H 装置中的现象可说明CO 2具有的性质是______（答一点即可）
15.兴趣小组的同学在帮老师进行实验室整理时发现一瓶身积有灰尘的氢氧化钠溶液，当即质疑这瓶氢氧
化钠溶液是否变质。

在征得老师同意后，对这瓶溶液进行了探究：（1）甲同学将少量该溶液和新制的澄清石灰水混合，发现产生______的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。

写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：______；
（2）同学们对这瓶氢氧化钠溶液的变质程度产生了兴趣，进一步进行了探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：Na 2CO 3；猜想二：______（写化学式）。

【进行讨论】乙同学取少量待测液，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。

对此，甲同学不同意乙的观点，你认为甲的理由是______。

【设计实验】
请你设计实验验证猜想二正确，并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测液于试管中，滴加稍过量的 ______ 溶
液。

②充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞试液。

③ ______
④ ______
猜想二成立
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应______保存，且瓶塞应用______（填“玻璃塞”、“橡胶塞”）。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A．除防止金属腐蚀能保护金属资源外，回收利用废旧金属也能节约保护金属资源，故说法错误；
B．使用低毒、低残留农药减轻环境污染，故说法正确；
C．煤焦油是煤炭综合利用的产物，故说法错误；
D．二氧化碳无毒，没有计入空气污染指数，故说法错误。

故选：B。

A．根据保护金属资源的方法进行解答；
B．根据减轻环境污染的措施来分析；
C．根据化石能源的综合利用来分析；
D．根据空气污染物来分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

2.【答案】D
【解析】解：①分子、原子都是构成物质的粒子，正确；
②分子和原子不能直接比较大小，错误；
③分子和原子之间都有一定的间隔，错误；
④由原子构成的物质，其化学性质由原子保持，错误；
⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，正确；
⑥分子、原子都在不停地运动，正确；
观察选项，故选D。

根据已有的分子和原子的知识进行分析，分子和原子是构成物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；微粒在不断的运动，据此解答．
本题考查了分子和原子的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3.【答案】B
【解析】解：A．石墨能导电，金刚石不能导电，故正确。

B．因为它们是不同的物质，碳原子的排列方式不相同，故错误；
C．因为它们都是由碳元素组成的，在氧气中不充分燃烧时都生成一氧化碳，故正确。

D．化学变化的特征是有新物质生成，根据题意知石墨和石墨烯是不同物质，所以发生了化学变化，故正确。

故选：B。

A．根据单质的性质进行综合判断．
B．根据题干信息结合性质与结构关系进行分析．
C．分析四种物质的组成；
D．根据化学变化的特征进行判断．
本题主要对化学反应和单质的概念及分子组成等有关知识的考查．
4.【答案】C
【解析】解：A．生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故A正确；
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确；
C．钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，故C错误；
D．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列组成不同，故D正确。

故选：C。

A．根据生铁和钢都是铁的合金进行解答；
B．根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同来分析；
C．根据钠原子失去1个电子形成钠离子来分析；
D．根据结构决定性质来分析。

本题知识点较多但难度不大，平时要注意基础知识的积累。

5.【答案】B
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%≠37.5%，故B错误；
C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。

故选：B。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

6.【答案】C
【解析】解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误。

B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误。

C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。

D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。

故选：C。

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、溶液中有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、溶液结晶的方法、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．
7.【答案】C
【解析】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A 正确；
B、b点时，溶液中含有硝酸铜，溶液为蓝色，故B正确；
C、取c点的固体锌粉有剩余，滴加稀盐酸，有气泡产生，故C正确；
D、d点时锌过量，溶液中的银和铜全部置换出来，故D正确；
故选：C。

根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。

本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义。

8.【答案】A
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

D、KCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：A。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

9.【答案】B
【解析】解：由题意，反应后CO2和H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量4.4g×=1.2g，H2O中H元素的质量2.7g×=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧
元素，则②③不正确，④正确；
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确；
C、H的原子个数比为：：=1：3，则⑤不正确。

故选：B。

本题根据有CO2和H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．
本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．10.【答案】蒸发结晶
【解析】解：（1）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发结晶；（2）解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
解得x=10.6g
根据：解得y=11.7g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：×100%=88.3%
（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g，反应后溶液质量为57.9g+12g-4.4g=65.5g ，
溶液中NaCl的质量分数为：×100%=20%．
故答案为：（1）蒸发结晶；（2）88.3%；（3）20%．
（1）根据氯化钠的溶解度考虑结晶析出方法；
（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量；
（3）根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量．
解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．11.【答案】CO2 CaCO3金属除锈火碱 Ca（OH）
2
+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】解：（1）A～H为初中化学常见物质，A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同，B、D是常见的两种碱，B会转化成D，所以B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，F是胃酸的主要成分，所以F是盐酸，氢氧化钠、碳酸钙都会转化成E，所以E是水，A会与氢氧化钙反应，所以A是二氧化碳，G是一氧化碳，盐酸会与H反应，一氧化碳会转化成H，所以H是铁，经过验证，推导正确，所以A的化学式CO2，C的化学式CaCO3；
（2）通过推导可知，F是盐酸，用途有：金属除锈，D是氢氧化钠，俗称火碱；
（3）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）
2
+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）④是一氧化碳和氧化铁高温生成氧化铁和二氧化碳，不属于置换反应，⑤是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于置换反应，故选：B 。

故答案为：（1）CO2，CaCO3；
（2）金属除锈，火碱；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）B。

根据A～H为初中化学常见物质，A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同，B、D是常见的两种碱，B会转化成D，所以B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，F是胃酸的主要成分，所以F是盐酸，氢氧化钠、碳酸钙都会转化成E，所以E是水，A会与氢氧化钙反应，所以A 是二氧化碳，G是一氧化碳，盐酸会与H反应，一氧化碳会转化成H，所以H是铁，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12.【答案】四 6 BC 200g
吸收
【解析】解：（1）硒元素的原子核外电子层数是4，位于周期表中的第四周期；
n=34-2-8-18=6；
A．硒元素属于非金属元素；
B．硒原子的核内质子数为34；
C．硒元素与氧元素的最外层电子数相等，化学性质相似；
D．硒原子最外层电子数是6，在反应中容易得到电子；
E．硒相对原子质量是78.96，单位不是g。

故填：四；6；BC。

（2）设t℃时硝酸铵溶解度为x，根据题意有：100g：x=20.0g：40.0g，
x=200g，
硝酸铵溶于水吸收热量。

故填：200g；吸收。

元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

13.【答案】2 BD H2O C
【解析】解：（1）铜锈的主要成分中含有氢元素，空气中含有氢元素的物质是水蒸气，铜锈的主要成分中含有碳元素，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，所以铜生锈需要空气中水蒸气和二氧化碳两种氧化物，故填：2；
探究是否需要氧气，则只需要改变条件，让铜与水、二氧化碳接触，以及让铜与水、氧气和二氧化碳同时接触即可，故填：BD；
（2）由化学方程式2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑可知，反应前含有2个A铝原子，2个Na原子，2个H原子，2个O原子，2X，反应后含有2个Na原子，2个Al原子，4个H原子，6个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故其化学式为H2O。

足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气，化学方程式以及物质间的质量关系为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
54 6
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
故产生的氢气的质量相等；
故填：H2O；C。

（1）根据物质的组成、质量守恒定律以及实验对比的方法来分析；
（2）根据质量守恒定律以及化学反应的原理来分析。

本题考查的是金属材料的有关应用以及化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

14.【答案】分液漏斗 C或E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BC或BE 除去氯化氢气体
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；或二氧化碳的密度比空气大
【解析】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：C或E；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：BC或BE；
（4）图Ⅱ装置制取CO2并验证相关性质：F装置的作用是：除去氯化氢气体；碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠和水和二氧化碳，H装置中的现象可说明CO2具有的性质是：二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大；故答案为：除去氯化氢气体；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；或二氧化碳的密度比空气大；
（1）分液漏斗可以控制反应的速率；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

H装置中的现象可说明CO2具有的性质是：二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

15.【答案】白色沉淀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH、Na2CO3如果溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠时，足量的稀盐酸和氢氧化钠完全反应后，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳氯化钙产生白色沉淀酚酞试液变红色密封橡胶塞
【解析】解：（1）甲同学将少量该溶液和新制的澄清石灰水混合，发现产生产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠溶液变质了，氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

故填：白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）【猜想与假设】
猜想一：全部变质时溶质是Na2CO3；猜想二：部分变质时溶质是NaOH、Na2CO3。

故填：NaOH、Na2CO3。

【进行讨论】
甲的理由是如果溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠时，足量的稀盐酸和氢氧化钠完全反应后，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

故填：如果溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠时，足量的稀盐酸和氢氧化钠完全反应后，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【设计实验】
①取一定量的待测液于试管中，滴加稍过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验操作实验现象实验结论
①取一定量的待测液于试管中，滴加稍过量的氯化钙溶液。

②充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞试液。

产生白色沉淀
酚酞试液变红色猜想二成立
【反思评价】
在实验室中，氢氧化钠应密封保存，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，因此瓶塞应用橡胶塞。