江苏省天一中学苏教版高中化学练习：离子反应

江苏省天一中学苏教版高中化学练习：离子反应
离子反应 离子方程式〔 3〕
〔 〕1、以下物质的水溶液能导电，可是属于非电
解质的是
A 、CH3COOH
B 、Cl2
C 、Na 2O
D 、SO2 〔 〕2、以下离子方程式书写正
确的选项是
A 、Ba(OH)2与H 2SO 4溶液反应：Ba 2+ +SO4 2-=BaSO4↓
B 、Na2CO3与足量H2SO4
溶液反应：CO 3 2-+2H +=H2O+CO2↑ C 、Fe 与稀H 2SO 4反应：2Fe+6H +=2Fe 3
+ +3H2↑
D 、CaCO 3与醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 〔 〕3、以下离子方程式书写错
误的选项是
A 、向漂白粉溶液中通入过度的二氧化碳：
ClO -+CO2+H2O=HCO3 -+HClO B 、等物质的量的
CO 2与NaOH 溶液反应： CO2+OH - - =HCO3 C 、Ca 〔HCO 3〕2溶液与过度NaOH 溶液反应：
Ca 2++HCO 3 -+OH -=CaCO3↓+H2O D 、少许的二氧化碳通入过度的 NaOH 溶液：
CO2+2OH -=CO32-+H2O 〔 〕4、在pH ＝l 含Ba 2+离子的溶液中，还可以大批存在
的离子是
A ．AlO2 -
B ．ClO -
C ．Cl -
D ．SO42- 〔 〕5、在某无色透明的酸性溶液中 ,能共存的
是
＋ －、Al ＋ 、Cl － B － － A 、NH4 、NO 3 3
Na +、AlO 2 、K +、NO 3 C MnO 4－、K +、SO 42－、Na ＋ D K +、SO 42－、HCO 3 －、Na ＋ 〔 〕6、在强酸性溶液中，以下各组离子能够大批
共存的是
A Mg 2+、Ca 2+、HCO 3
－、Cl －
B Na +、AlO 2－、Cl －、SO 4 2－
C + 2+ 2－ 、Br －
D 2+ 2+ 、Cl － － K 、Fe 、SO 4 Fe 、Ca 、NO 3 〔 〕7、在pH ＝1溶液中，以下各组离子能够大批共存的是 A 2+ + － － B + 2－ － 2－ Mg 、Na 、HSO 3 、Cl Na 、S 、MnO 4 、SO 4 C A l 3+ 2+ 2－ 、Cl － D 3+ 2+ 、Cl －、I － 、Fe 、SO 4 Fe 、Ca
8、某同学从一种未知的无色溶液中查验出有 Ba 2＋、Ag ＋，同时溶液的酸性较强，他还准备持续查验
溶液中能否含有 Cu 2＋、Cl －、CO 23、K ＋、SO 24、NO 3等离子．明显，有些离子还一定查验，有些 离子已不需查验．你以为还一定查验的离子有 _________________．
9、某校甲、乙两个研究性学习小组对某地域土壤溶液中所含离子进行测定，获得该土壤溶液中含有
许多量的以下离子的结论：甲组H+、NH4+、NO3—、Fe2+，乙组OH—、NO3—、NH4+、K+。

请判断
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江苏省天一中学苏教版高中化学练习：离子反应 其结论能否正确， 甲组_______，原因： 乙组_______，原因：
10、某河流两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有 K +、Ag +、Fe 3+、Cl －、 OH －、NO 3－六种离子，甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 是 ；乙厂的废水中含有此外三种离子 ，假如参加必定量
的 (填“活性炭〞、“硫酸亚铁〞或“铁粉〞)，能够回收此中的金属 。

另一 种假想是将甲厂和乙厂的废水按适合的比率混淆，能够使废水中的 〔填写离 子符号〕转变为积淀，经过滤后的废水主要含 ， 可用来灌溉农田。

11、现有CO 23、K ＋
、SO 24、Cl －、Al 3＋、Fe 3＋、HCO 3、Ba 2＋八种离子，试按要求填空： (1)
只好与H ＋大批共存不可以与 OH －大批共存的有 ； (2)
只好与OH －大批共存不可以
与 H ＋大批共存的有 ； (3)
既能与H ＋大批共存，又能与 OH －大批共存的有 ； (4) 既不可以与H ＋大批共存，又不可以与OH －大批共存的有 。

12、A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是
Ba 2＋、Ag ＋、Na ＋、Cu 2＋中的某一种， 阴离子分别可能是 NO 3、SO 42、Cl －、CO 32的某一种．
(1) 假定把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色．
假定向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有积淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出．依据(1)、(2)实验事实可推测它们的化学式为：
A________、B_______、C____ ____、D________．
13、硝酸铅Pb(NO 3)2
的稀溶液中滴入几滴
稀 Na 2SO 4溶液，立刻生成白色PbSO 4积淀，此反应的离子方 程式为
，PbSO 4也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵溶液形成 无色溶液，其反应的化学方程式为： PbSO 4+2CH 3COONH 4＝Pb(CH 3COO)2+(NH 4)2SO 4。

能溶解的原 由于 ；将此化学方程式改为离子方程式为 。

当在醋
酸铅溶液中通入 H 2S 气体时，有黑色
P bS 积淀生成，下边表示这个反应的离子方程式正确的
是 。

A.Pb(CHCOO)+HS==PbS ↓+2CHCOOH 3
2 2
3 2+
+ B ．Pb+H 2S==PbS ↓+2H
C ．Pb 2++2CH 3COO —+H 2S==PbS ↓+2CH 3
COOH
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2+ — +2H + +S
2—==PbS ↓+2CH D ．Pb+2CH 3COO 3COO
H 〔提示：复分解反应的实质是，使溶液中离子浓度减小的反应〕
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答案：
-
+、NO
3
错误Fe2+、H+、NO3-不可以大批共存
错误NH4+、OH-不可以大批共存
、K+、Cl-Ag+、Fe3+、NO3-铁粉银Ag+、Cl-、Fe3+、OH-KNO3 11.〔1〕Al3+、Fe3+
2〕CO32-
3〕K+、SO42-、Cl-、Ba2+
4〕HCO3-
2 AgNO3CuSO4Na2CO3
2+ 2-
13.Pb+SO4=PbSO4↓
醋酸铅犯难电离物质
PbSO4+2CH3COO-
=SO4 2-+Pb〔CH3COO〕2A
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