衢州市2017年高一化学竞赛试题含答案

衢州市2017年高一化学竞赛试题
【说明】
1．全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，28小题，满分150分。

考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效
．．．．．．．。

必须在答
．．．．．．．．，考后只交答题卷题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3．可能用到的相对原子质量：
H 1 B11 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5
K39 Ca40 V51 Fe56 Cu64 As74.9 Br80 I127 Ba137
第Ⅰ卷（选择题共78分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个
．．选项符合题意。

）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（▲）A．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氧化铝的方法制取铝B．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
C．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
2．下列化学用语表示正确的是（▲）A．HClO的电子式：
B．NH3分子的球棍模型：
C．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：
D．氯离子（37Cl－）的结构示意图：
3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（▲）A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（▲）A．无水硫酸铜、漂白粉B．食盐、硫酸亚铁
C．硅胶、亚硫酸钠D．生石灰、食盐
5．下列应用不涉及氧化还原反应的是（▲ ）A．NaHCO3可作为发酵粉主要成分B．氯水用作杀菌、消毒
C．硫酸工业中接触室中的反应D．工业上利用铁矿石炼铁
6．右图是某燃煤发电厂处理废气装置的示意图。

下列说法正确的是（▲）
A．此过程中没有分解反应
B．整个过程的反应可表示为：
2SO2+2CaCO3+O2==2CaSO4+2CO2
C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D．此过程中S元素的化合价未发生改变
7．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，
用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含
95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子，其与N元素同主族，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素，前者的一种核素为288115X，下列有关叙述
正确的是（▲）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．115号元素X的近似相对原子质量为288
C．113号元素的原子最外层有3个电子
D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素
8．下列条件下，可以大量共存的离子组是（▲ ）A．在pH=1的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋
B．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－
D．含大量OH－的溶液中：AlO2－、Cl－、F－、K＋
9．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
（▲ ）
A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol
10．下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。

下列说法正确的是（▲）
A．NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
B．金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
C．干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
D．石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高
二．选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。

每小题有1~2个选项符合题意。

）11．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关
系如下图所示。

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R
原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物
Z2T能破坏水的电离平衡。

下列说法正确的是（▲ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
B．氢化物的沸点一定是T＞Y
C．原子半径和离子半径均满足Y＜Z
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。

12．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10 mL H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明（▲ ）A．K2HPO4不溶于无水乙醇B．KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇
C．KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇D．K2HPO4溶于无水乙醇
13．原硅酸的结构为，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构
型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。

有关叙述正确的是（▲ ）A．两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个Si－O键
B．两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76－离子中各键角均为109°28’C．n个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅
D．3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si3O96－离子呈链状
14．地壳表层原生铜的矿物（如黄铜矿CuFeS2）经氧化、雨水淋滤后变成CuSO4溶液，向地下渗透。

与地壳深层难溶的ZnS或PbS接触慢慢转变为铜蓝（CuS)）。

下列分析中，错误的是（▲）A．黄铜矿CuFeS2与铜蓝CuS都有还原性
B．生成铜蓝的离子方程式是Cu2＋＋S2－=== CuS↓
C．黄铜矿（CuFeS2）经氧化、雨水淋滤后变成CuSO4溶液中含有Fe3+
D．整个过程中发生了氧化还原反应和复分解反应
15. 对下列实验现象的解释，正确的是（▲）
16．金属钾可采用：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C的方法冶炼，下列有关说法，合理的是（▲ ）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
17．向物质的量浓度为1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为
（▲ ）
A．Al3+和Al(OH)3B．AlO2-
C．Al(OH)3D．AlO2-和Al(OH)3
18．下列离子方程式正确的是（▲ ）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH－+2H ++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
19．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（▲ ）
①氧化剂为H3AsO3②还原性：Cl－＞As ③SnCl62－是氧化产物④M为OH－
⑤每生成7.49 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④ D．只有①③
20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（▲ ）A．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2N A，则阳极质量减少64 g
B．13.6 g KHSO4的熔融液中，含有的阳离子数目为0.1 N A
C．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA
D．标准状况下，1.12 L Cl2通入足量的水中，反应时转移的电子数目为0.05N A
21．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论错误的是（▲ ）A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
22．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl- 、ClO- 、 ClO3-，且三者物质的量之比为8:1:1，则原混合气体中H2的物质的量为（▲ ）A．a/2 mol B．(a/22.4-b) mol
C．(a/22.4-b/2) mol D．b/2 mol
23．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。

左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。

下列说法正确的是（▲ ）
A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br-－2e-＝Br3-
B．电池放电时，负极电极反应式为：2S22－+2e－==S42-
C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4+3NaBr＝2Na2S2+NaBr3
D．在充电过程中Na+通过膜的流向为从左到右
24．在一含2 mol·L-1 Na+的澄清溶液中，还可能含有Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-、SO42－中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验（不考虑盐类水解和水的电离）：
（1）取10mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，过滤经过洗涤、干燥得到白色沉淀4.66g；
（2）取10mL溶液，加入足量的NaOH溶液，过滤得沉淀经过洗涤、灼烧后得到0.8g 固体。

下列推断正确的是（▲ ）A．原溶液中一定含有Na+、Fe3+、SO42－
B．若溶液中含有Cl-，则n（Cl-）≤0.1mol
C．根据以上实验，无法确定溶液中是否含有I-
D．为确定溶液中是否含有Fe2+，取原溶液少量，加入一定量的H2O2溶液，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则说明一定含有Fe2+
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
三、（本题包括3小题，共32分）
25．（8分）某含铁化合物W ，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W 粉末进行实
验。

经组成分析，该粉末除含有Fe 元素外还含有O 元素和另一未知元素。

另取2.22 g
化合物W 的粉末溶于水，滴加适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20 g NaOH 的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60 g ；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10 g 。

请回答下列问题：
（1）另一未知元素为 ▲ （填元素符号）。

（2）该化合物W 的化学式为 ▲ 。

（3）该化合物W 与适量稀硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。

26．（16分）全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池。

I ．钒电池原理如图所示：
II ．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如下：
已知：①＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VO ＋2＋H 2O
VO －3＋2H ＋。

②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
回答下列问题：
（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b 为 ▲ 极。

电极a 上发生的电
极反应式为 ▲ 。

（2）充电过程中，若转移0.5 mol 电子，质子交换膜左侧电解液中n (H +
)的变化量为：
▲ 。

（3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO 2+，完成V 2+
氧化的离子方程式：
V 2+ClO -3 ▲ ＝VO +
2Cl －
▲
（4）氧化工序中，NaClO 与NaClO 3均可用作氧化剂，不选择NaClO 的理由是：
▲；
（5）“沉钒”反应的化学方程式为▲；
（6）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
加热到100℃~ 200℃时，产生的一种气体是▲（填分子式）；加热到400 ℃时，得到的固体产物是▲（填名称）。

27．（8分）三聚磷酸铝[AlH2P3O10·2H2O]是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含少量杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料制备。

（1）Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为▲。

（2）“净化”时KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，再氧化反应生成的Mn2+。

Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为▲；滤渣2中两种沉淀为Fe(OH)3和▲
（填化学式）。

（4）“中和”时，不同原料配比{n(H3PO4)/n[Al(OH)3]}对产品中{n(P2O5)/n[Al2O3]}的比值的影响如下图所示，则“中和”时发生反应的化学方程式为：▲。

四、（本题包括1小题，共14分）
28．（14分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。

［查阅资料］
①CuSO 4与Na 2SO 3溶液混合可制备Cu 2O 。

②Cu 2O 为砖红色固体；酸性条件下生成Cu 2＋
和Cu 。

③Cu 2O 和Cu(SO 3)23-可以相互转化Cu 2O Cu(SO 3)23-（无色）
［实验探究］
（1）完成CuSO 4溶液和Na 2SO 3溶液反应制Cu 2O 的离子方程式： ▲ 。

（2）证明ⅱ中砖红色沉淀是Cu 2O 的实验方案是 ▲ 。

（3）经检验ⅰ中黄色沉淀含有Cu 2SO 3，ⅱ中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式是：
▲ 。

（4）ⅲ中砖红色沉淀消失的原因是 ▲ 。

（5）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L －
1 Na 2SO 3溶液中滴加0.25 mol·L －
1 CuSO 4溶
液，边加边振荡，直至过量。

预期观察到的现象是 ▲ 。

（6）由上述实验得出结论：CuSO 4溶液和Na 2SO 3溶液反应制备Cu 2O ，应控制的条件
是：
▲ 、 ▲ 。

五、（本题包括2小题，共18分）
29．（8分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na 2B 4O 7·10H 2O ）时的废渣，其主要成分是
MgO ，还含有CaO 、Fe 2O 3 、FeO 、MnO 、B 2O 3、SiO 2等杂质。

以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）滤渣B 中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离
子方程式 ▲ ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲。

（2）因B 2O 3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H 3BO 3)，硼酸与NaOH
溶液反应可制得硼砂晶体，写出生成硼砂晶体的化学方程式 ▲ 。

（3）Na 2B 4O 7·10H 2O 失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可
制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH 4”（该过程B 的化合价不变）。

“有
效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还
原能力相当于多少克H2的还原能力。

NaBH4的有效氢含量为▲（计算
结果保留两位小数）。

30．（10分）取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成四等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧得到到固体。

通入氯气的量与最终所得固体到质量记录如下：
氯气的体积
/mL
请回答下列问题：
（1）通入2V L Cl
2的溶液中发生反应的离子方程式为：▲。

（2）标准状况下氯气的体积V为▲；（3）原混合物中溴化钠的物质的量为▲。

衢州市2017年高一化学竞赛答题卷
第Ⅰ卷（选择题 共86分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
二、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。

每小题有1~2个选项符合题意。

）
第Ⅱ卷（非选择题
共64分）
三、（本题包括3小题，共32分）
25．（8分）
（1）未知元素为________（填元素符号）。

（2）W 的化学式为____________。

（3）化学方程式为______________________________________。

26．（16分）
（1）b 为________极。

a 极上的电极反应式为_____________________________。

（2）n (H +
)的变化量为__________。

（3V 2+ClO -3_______VO +
2Cl －
_______
（4）理由是：____________________________________________________； （5）化学方程式为_________________________________________________； （6）气体是_________（填分子式）；固体产物是________________（填名称）。

县、区__________ 学校_____________ 姓名_____________ 准考证号_________________
密 封 线 内 不 得 答 题
——————————————密——————————————封———————————————线——————————————
27．（8分）
（1）化学方程式为。

（2）“离子方程式为；
两种沉淀为Fe(OH)3和（填化学式）。

（4）化学方程式为：。

四、（本题包括1小题，共14分）
28．（14分）
（1）离子方程式：___________________________________________________。

（2）实验方案是_____________________________________________________。

（3）化学方程式：___________________________________________________。

（4）原因是_________________________________________________________。

（5）现象是_________________________________________________________。

（6）应控制的条件是_____________________、______________________。

五、（本题包括2小题，共18分）
29．（8分）
（1）离子方程式：，物质的量之比为。

（2）化学方程式：。

（3）有效氢含量为（计算结果保留两位小数）。

30．（10分）
（1）离子方程式为：__________________________________；
参考答案与评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共86分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
二、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。

每小题可能有1~2个选项符合题意。

）
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
三、（本题包括3小题，共32分）
25．（8分）
（1）Na （2分） （2）NaFeO 2
（3分） （3）2NaFeO 2＋4H 2SO 4===Na 2SO 4＋Fe 2(SO 4)3＋4H 2O （3分）
26．（16分）
（1）负
（2分） VO 2+＋2H ++e -==VO 2+＋H 2O （2分） （2）0.5mol
（2分）
（3H 2O ＋ H + （2分） （4）NaClO 易变质
（2分） （5）2NaVO 3＋(NH 4)2SO 4＝Na 2SO 4＋2NH 4VO 3↓ （2分） （6）NH 3
（2分） 五氧化二钒 （2分）
27．（8分）
（1）Al 2O 3·
4SiO 2·3H 2O ＋H 2SO 4＋(4n-6)H 2O== Al 2(SO 4)3＋4SiO 2·nH 2O （2分）
（2）MnO 4-＋5Fe 2＋＋8H ＋
==5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O
（2分）
MnO 2
（2分） （4）3H 3PO 4＋Al(OH)3==Al(H 2PO 4)3＋3H 2O （2分）
四、（本题包括1小题，共14分） 28．（14分）
（1）2Cu 2＋
＋5SO 32-＋2 H 2O =====△
Cu 2O ↓＋SO 42-＋4HSO －
3 （2分）
（2）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu 2O
（2分）
（3）Cu 2SO 3=====△
Cu 2O ＋SO 2↑ （2分） （4）Cu 2O 转化成无色Cu(SO 3)23-
（2分） （5）开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失 （2分） （6）反应温度
（2分） CuSO 4和Na 2SO 3的物质的量之比
（2分）
五、（本题包括2小题，共18分） 29．（8分）
（1）ClO －＋Mn 2＋＋H 2O==MnO 2＋Cl －＋2H
＋
（2分） 1:1
（2分）
（2）4H 3BO 3＋2NaOH ＋3H 2O == Na 2B 4O 7·10H 2O （2分）
（3）0.21
（2分）
30．（10分）
（1）2I - ＋ Cl 2 == I 2 ＋ 2Cl -
（2分） （2）2240 （3分）
（3）0.8 mol （答“0.2mol ”得4分，答“0.8mol ”5分）。