河南省洛阳市河洛中学2021年高二化学期末试题含解析

河南省洛阳市河洛中学2021年高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. (双选)下列叙述正确的是
A．K Sp[MgF2]>K Sp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
参考答案：
BC
2. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。

下列说法正确
的是
A. 稀释溶液，水解平衡向右移动，c(HCO3-)增大
B. 加入NaOH固体，溶液PH减小
C. 升高温度，减小
D. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
参考答案：
D
3. 下列物质含有离子键的是（）
A．C12 B．NaOH C．CO2 D．H2 O
参考答案：
B 4. 甲基带有的电荷数是
A.-3
B.0
C.+1
D.+3
参考答案：
B
5. 某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有
①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥ B．①②③⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
参考答案：
B
略
6. 下列属于物理变化的是
A．氯气溶于水B．食物变质C．石油的蒸馏D．光合作用
参考答案：
C
7. 下列各项实验操作不能达到目的的是
A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，
再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成
B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去
C．使C H Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgN0溶液检验溴元素 D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
参考答案：
C
8. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)
参考答案：
B
9. 下列有关工程塑料PBT（）的说法中正
确的是
A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物
B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基
C．PBT的单体有一种是芳香烃
D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应
参考答案：
B
10. 居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质可能是（）
A．甲烷和丙烷 B．乙烷和甲醛 C．乙烷和丁烷 D．戊烷和己烷参考答案：
D
略
11. ．关于氢键的下列说法正确的是
A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2
B．4℃时，水的密度最大与氢键有关
C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性
D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力
参考答案：
B
12. 下列有关叙述正确的是
A.已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
B.在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C.在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2参考答案：
AD
13. 下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是( )。

A.H+、K+、Cl-、NO
B.K+、A13+、Cl-、AlO
C.Na+、K+、CO、NO
D.A13+、Cu2+、SO Cl-
参考答案：
B
略
14. 用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液） B．溴乙烷中的乙醇（四氯化碳，分液）
C．苯中的苯酚（浓溴水，过滤） D．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）
参考答案：
15. 下列描述违背化学原理的是( )
A．已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进行, 则该反应是放热反应
B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＞＞K2＞＞K3
D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)＜K sp(AgCl) 参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关
数据如下：
慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
回答下列问题：
（1）由环己醇制取环己烯的方程式；
（2）装置b的冷凝水方向是（填下进上出或上进下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为．（
5）在分离提纯中，使用到的仪器f
名称是，分离氯化钙的操作是．
（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是．
参考答案：
（1）；
（2）下进上出；
（3）防止暴沸；B；
（4）醚键；
（5）分液漏斗；过滤；
（6）催化剂、脱水剂．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】（1）环己醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成环己烯；
（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；
（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；
（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（5）环己烯不溶于水，可通过分液操作分离；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离；
（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；
（6）浓硫酸环己烯的制取过程中起到了催化剂和脱水剂的作用．
【解答】解：（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为：
，
故答案为：；
（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好，
故答案为：下进上出；
（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，
故答案为：防止暴沸；B；
（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键，
故答案为：醚键；
（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙，
故答案为：分液漏斗；过滤；
（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，
故答案为：催化剂、脱水剂．
【点评】本题通过环己烯的制备，考查了制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握醇的消去反应条件、原理，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为；若要使混合液的pH为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为。

若将pH=2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中C（H+）/C（SO42-）为。

参考答案：
1:10 ；9:101 ；2000: 1 。

18. 稀硫酸和稀盐酸的混合液50 mL，加入氢氧化钡粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13。

原混合溶液中SO42－和Cl－的物质的量浓度分别是多少？
参考答案：Ba(OH)2总的物质的量为＝0.0125 mol （1分）
混合酸中的物质的量为＝0.005 mol （1分）
剩余的Ba(OH)2的物质的量为0.1 mol / L×0.05 L×＝0.0025 mol （2分）
混合酸中HCl的物质的量为2×(0.0125 mol－0.005 mol－0.0025 mol)＝0.01 mol （2分）
故c()＝＝0.1 mol / L （1分）
c(Cl-)＝＝0.2 mol / L （1分）
19.
参考答案：
解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol?1=0.6mol
n(CO2)=22g/44g·mol?1=0.5mol 即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12
烃的分子式为:C5H12……………………………………4分
烃的结构简式每个2分
C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH（CH3）CH3
略。