江苏省无锡市九年级化学下学期期中试题 新人教版

2014九年级化学下学期期中试题
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 Cu-64 Ca-40 S-32 Mg-24 Zn-65 一、单项选择题
１．装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是
A．大理石 B．沙土C．铝合金 D．塑料水管
２．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确
．．．的是
A．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C．“酸可以除锈”、“碱可以去油”都是发生了化学变化
D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
３．有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在正常生命过程中也需要不断的补充“燃料”。

依照这种观点，人们通常摄入的下列营养物质中不能看作“燃料”的是A．淀粉 B．水C．脂肪 D．蛋白质
４．下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
５．下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是
６．某兴趣小组要收集一瓶（100 mL）含氧气的体积分数约为40%的气体，收集气体的装置如右图。

方法是：在100 mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，
打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设
定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的
水全部排入量筒。

则通入氧气的体积和通入空气的体积大约是
A．40 mL和60 mL B．60 mL和40 mL
C．50 mL和50 mL D．25 mL和75 mL
７．在相同温度,相同压强的条件下，气体体积之比等于气体所含分子个数之比。

某混合气体中可能含有N2，CO，HCl,将其依次通过KHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化，但有红色物质生
成（设各步反应均充分）,再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减少，将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。

则可推断该混合气体中
A．一定有N2和CO，肯定无HCl B. 一定有N2和CO，可能有HCl
C．一定有CO，HCl和N2 D．一定有CO，可能有HCl和N2
8
选项被鉴别的物质鉴别方法
A CH4和H2 点燃后产生的气体分别通入澄清石灰水
B Na2CO3溶液和NaCl溶液分别滴加稀盐酸
C NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别滴加石蕊试液
D Ca(OH)2溶液和稀H2SO4 分别滴加酚酞试液
9．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
10．长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。

现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们在容器内可发生如下反应：
(1)2H2O2＝2H2O+O2↑
(2)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
(4)2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑ (5)2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2
你认为最合适的物质是
A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．双氧水与过氧化钠组合
11．将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。

将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。

此过程不可能发生的反应是
A．2Mg + Si Mg2Si B．Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
C．SiO2 + H2O = H2SiO3 D．SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
12．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A. 4个
B. 5个
C. 6个
D. 7个
13．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。

起到“食肉”作用的主要物质是
高温
A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．氢氧化钾
14．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 ~ R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。

上述反应类似于无机反应中的
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
15．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的组别是．
A．物质的分类B．化学与人体健康
①氧化物中均含有氧元素
②混合物中一定含有多种元素
③合成橡胶、合金都属于合成材料①人体缺钙会导致骨质疏松症
②人体缺维生素C 会引起夜盲症
③人体缺氟会导致龋齿
C．能量变化D．用“化学”眼光分析
①电解水是将电能转化成化学能
②煤燃烧是将化学能转化成内能
③在化学反应中只有燃烧才能放热①区别硬水与软水—加入肥皂水振荡
②活性炭的吸附性——用于防毒面具
③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物
16．“NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ N H4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是
A. 甲同学说:该条件下NaHCO3的溶解度较小
B. 乙同学说: NaHCO3不是纯碱
C. 丙同学说:析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠
D. 丁同学说:从该反应可以获得氮肥
17．如图：是几种盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A． 400C时，将35g食盐溶于100g水中，降温至00C
时，可析出氯化钠晶体
B.200C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C. 600C时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。

当降温
至300C时，可析出30g硫酸铜晶体(即CuSO4·5H2O)
D.300C时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体
18．如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。

实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。

下列分析错误
．．的是
A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5
B．该铁粉在试管内发生了氧化反应
C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的
D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同
19．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V (NaOH）代表加入NaOH溶液的体积〕，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是
20．有一部分潮解和变质的苛性钠样品Ｗｇ，为了验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀硫酸中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得到固体Na2SO4的质量为
A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g
二、填空题
21、现有H、N、O、C四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①三种元素组成的有机酸；②三种元素组成的碱；
③能使紫色石蕊溶液变红的气体；④四种元素组成的一种盐。

22、（1）按要求写出下列反应方程式
①盐酸除铁锈
②用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
③在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应生成金刚石和碳酸钠
（2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。

失去电子，化合价升高的物质是还原剂；得到电子，化合价降低的物质是氧化剂。

①反应4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N x O y＋5H2O中，N x O y的化学式为，还原剂是。

②上述（1）中的三个反应中，属于复分解反应的有，属于氧化还原反应的有。

③四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有，肯定不是氧化还原反
应的有。

23、(1)原子数相同、核外电子总数也相同的粒子（分子或离子）互称为等电子体，等电子体往往具有相同的结构和相似的性质，写出下列各粒子的等电子体：CH 4
、NO 3- 。

(2)金属和碳形成的化合物都可以看作离子化合物，可以与水发生复分解反应生成相应的金属氢氧化物和碳氢化合物。

如CaC 2+2H 2O=Ca(OH)2+C 2H 2↑。

试写出下列金属碳化物与水反应生成的碳氢化合物的化学式：ZnC 2 、Zn 2C 3 。

24、空气中CO 2浓度的持续走高引起人们的高度重视。

一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO 2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO 2。

为此，他们设想了一系列“捕捉”CO 2的方法。

方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO 2，如下图所示。

步骤二中发生反应的化学方程式是 。

方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH 溶液的喷淋“捕捉”
空气中的CO 2，如右图所示。

(1)NaOH 溶液喷成雾状是为了 。

(2)右图a 环节中，发生反应的化学方程式为
； 。

评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实
际应用中仍存在很多问题，例如：
方法Ⅰ将受到地域的限制；方法Ⅱ 。

25、某固体可能由Na 2SO 4，NaCl ，Na 2CO 3，KNO 3中的一种或几种组成，现进行如下实验： 试回答：
⑴．白色沉淀A 的化学式为________________；
⑵．原固体中一定含有_______________________，一定不含有_______________________， 可能含有____________________；
加足量的稀硝酸 沉淀全部溶解 固体 ①加足量水溶解 ②加入足量的BaCl 2溶液 ③过滤 白色 沉淀A 无色 溶液B
（B 中的酸根离子只有一种） 无色 溶液C 无色 气体D
⑶．为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：(请补充完整) 取少量固体溶于水,____________________________________________________________。

三、实验探究题：
26、实验室制下列三种气体
A ．O 2：2KClO 3
2KCl ＋3O 2↑ B ．CO 2：
C ．Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 说明：Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。

（1） 写出制CO 2的反应方程式
（2） 有下列三种制气装置
两种集气装置
① 制取CO 2应选取的发生装置是 ，应选用Ⅲ装置制取的气体是 ； ② 用Ⅳ装置收集Cl 2应从 口进气，
上述三种气体中，能用Ⅴ装置收集的气体有 ，应从 口进气。

（3） A 中制O 2后，从剩余固体中分离出MnO 2的操作有 （不需烘干），
所用到的玻璃仪器有 。

（4） 用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO 2混合加热，理论上能制得Cl 2的质量为 g ，而实际收集到的Cl 2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有 , (任写两个)
27、某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了 △ △ MnO 2
a b c
石墨电极 （MnO 2+C ）
NH 4Cl + 含锌金 属外壳 — 资源利用率，减少了环境污染。

请填写：
（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同
时得到氯气和氢气。

写出其化学方程式： 。

（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：
2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2＝2X ＋2TiCl 4＋6CO ，则X 的化学
式为 。

（3）试写出TiCl 4与Mg 反应生成金属Ti 的化学方程式 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”） 反应。

上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。

上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质，该杂质为：______________；可以用何种试剂除去______________（填试剂名称）。

（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。

在一定条件下用H 2和CO 化合生成甲醇（化学方程式是2H 2 + CO === CH 3OH ），则合成甲醇时，H 2和CO 两种气体的体积比应为 。

28、电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。

下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。

【知识储备】 (1)锌锰电池的构造和组成（见图）。

(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下， 结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾
晶体（CuSO 4 •5H 2O ）受热时可失去结晶水变为白色的无 水硫酸铜粉末（CuSO 4）。

（Ⅰ）制备皓矾晶体（ZnSO 4•xH 2O ）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：
将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得到皓矾晶体（ZnSO 4•xH 2O)，蒸发时要用要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止 引起液滴飞溅。

（Ⅱ）兴趣拓展——回收二氧化锰 铁皮
废旧锌 锰电池 固体混合物A
(NH 4Cl 、 、 ) 滤渣回收 滤液1 锌皮（铜芯） 滤液2 铜 机械 含锌金属 分选 试剂a 操作1 磁铁 稀H 2SO 4 操作2
△ 实验（Ⅰ）中部分步骤可回收较纯净的二氧化锰固体。

(1)小王同学认为试剂a 为水，你认为能不能实现实验目的？答： 。

(2)在空气中充分灼烧的目的是 。

（Ⅲ）皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO 4•xH 2O ）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。

测定方法：称取28.7g 晶体置于C 装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:
（ZnSO 4•xH 2O ==== ZnSO 4 + xH 2O ），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g 。

(1)B 中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是 。

A 、浓硫酸
B 、硝酸银溶液
C 、饱和碳酸钠溶液
D 、澄清石灰水
(2) 实验过程中若不通入CO 2测得的结果将 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。

（3）根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x 值为 。

四、计算题
29、长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙
和氢氧化镁。

为测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为
10.0％的盐酸加到10.0 g 水垢中，产生CO 2气体的情况如右图所
示。

（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0
g 水垢，至少需要质量分数为10.0％的盐酸的质量是 。

（结果保留一位小数）
固体混合物A 试剂a 操作1
滤液2
滤渣 充分灼烧
答案
一、选择题（每个小题只有1个选项符合题意）
21、CH3COOH NH3.H2O CO2或NO2 NH4HCO3或(NH4)2CO3
22、（1）略
（2）①N2O；锌；②①；③；③置换反应；复分解反应．23、①NH4+；CO32-；②C2H2；C3H4
24、方法Ⅰ：CaCO3
CaO+CO2↑
方法Ⅱ：(1)增大反应物的接触面积（或提高反应速率；或提高吸收效率；或充分反应；或更好地有效地吸收）
(2)CaO + H2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 能耗太大
25、（1）白色沉淀A的化学式为BaCO3，
（2）原固体中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、KNO3，可能含有NaCl
（3）加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤，取滤液加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀。

26、（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①Ⅱ；Cl2；②a；O2；d；
（3）溶解、过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）17.75；容器内有残留的部分氯气没有排出来；Cl2部分溶于水；随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止（合理均可）；
27、（1）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）FeCl3
（3）TiCl4 + 2Mg== Ti + 2MgCl2置换氩气做保护气 Mg 稀盐酸
（4）2∶1
28、MnO2+C、局部温度过高能除去碳 A 偏小 7
29、（1）75% （2）86.2 g
解析：（1）设碳酸钙的质量为x
2 HCl ~ CaCO
3 ~ CO2
100 44
x 3.3 g x = 7.5 g w (CaCO 3) = 7.5×100% / 10 = 75%
（2）m (HCl) = (73100
5.7⨯g + 73585.2⨯g) ÷ 10.0% = 8
6.2 g。