山西省朔州市怀仁一中2015-2016学年高二上学期第三次

2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高二（上）第三次月考化学试卷
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗
B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀
C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀
D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用
2．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
A．S2﹣B．CO32﹣C．NH4+D．Br﹣
3．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11molL﹣1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子
B．标准状况下，11.2 LH
2O2中含分子数为0.5N A
C．标准状况下，22.4 LH2中含中子数为2N A
D．100mL0.1molL﹣1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 N A
5．在水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（）
A．NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．K+、SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO32﹣
6．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）
A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣
B．NH4++H2O═NH4OH+H+
C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
D．NaCl+H2O═NaOH+HCl
7．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）
A．②和③B．②和①C．③和①D．④
9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（）
A．加少量烧碱溶液B．降低温度
C．加少量冰醋酸D．加水
10．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：
①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c （Cl﹣）
正确的是（）
A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④
11．100mL6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）
A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．CH3COONa（固体）12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放
电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
13．常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜CH3COO﹣
B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7
C．NaCO3溶液中，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
D．PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7
14．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4molL﹣1，溶度积常数K SP（CaF2）=1.46×10﹣10 mol3L﹣3．现向1L 0.2molL﹣1HF溶液中加入1L 0.2molL﹣1CaCl
2溶液，则下列说法中正确的是（）
A．25℃时，0.1molL﹣1HF溶液中pH=1
B．该体系中有CaF2沉淀产生
C．K SP（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
D．以上说法均不正确
15．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（）
A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣
B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
16．在T℃时，Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a molL﹣1，c（OH﹣）=10﹣b molL﹣1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是（）
A．a=8 B．b=4 C．c=5 D．d=6
17．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）
2SO4]＞c（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
18．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）
A．A B．B C．C D．D
19．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣
+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
20．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量（）
A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH
21．已知：25℃时，K[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K[MgF2]=7.43×10﹣11．下列说法正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL﹣1氨水中的K比在20 mL 0.01 molL﹣1NH4Cl 溶液中的K小
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
22．pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1molL﹣1）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）
A．X为弱酸，V x＜V y B．X为强酸，V x＞V y
C．Y为弱酸，V y＜V x D．Y为强酸，V x＞V y
23．室温下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
24．液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图．两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环．下列说法不正确的是（）
A．充电时阴极的电极反应是V3++e﹣=V2+
B．放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被被氧化
C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e﹣发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
二、填空题
25．在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=molL﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1molL
﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是
molL﹣1．
26．Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L时，溶液的pH应调至．
27．在25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数K b=．
28．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为，总反应的离子方程式为．
（3）有关上述实验，下列说法正确的是．
A．溶液中Na+向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因．
29．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）．
（2）25℃时，将20mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1molL﹣1HSCN溶液分别与20mL 0.1molL﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：．反应结束后所得两溶液中，c（SCN﹣）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是（填序号）
a．c（CH3COO﹣）b．c（H+）c．K W d．醋酸电离平衡常数．
30．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
（1）电源中X电极为直流电源的极．
（2）pH变化：A：，B：，C：．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）通电5min时，B中共收集224mL （标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（假设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为（假设电解前后溶液体积无变化）．
31．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．
滴定次数待测氢氧化钠溶
液的体积/mL 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.00
第二次25.00 1.56 28.08 26.52
第三次25.00 0.22 26.34 26.12
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．
2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高二（上）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗
B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀
C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀
D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】A．银和硫化氢直接反应生成硫化银；
B．作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀；
C．被保护的金属可以采用牺牲阳极的阴极保护法；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
【解答】解：A．银和硫化氢直接反应生成黑色的硫化银，没有电流产生，为化学腐蚀，故A 正确；
B．作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀，要保护的金属连接电源阴极，故B错误；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道哪种电极被保护，会运用化学知识保护金属不被腐蚀，学以致用．
2．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
A．S2﹣B．CO32﹣C．NH4+D．Br﹣
【考点】水的电离．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】常温下，能使纯水中的H+离子数目增加，说明了该离子能发生水解反应，且水解后溶液显示酸性，即弱碱离子的水解反应，据此进行判断．
【解答】解：A．硫离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故A错误；
B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，溶液显示碱性，故B错误；
C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故C正确；
D．Br﹣离子不水解，所以不改变溶液中氢离子数目，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了水的电离及其影响因素、盐类水解原理，题目难度不大，根据离子数目的增加确定哪种类型的离子水解，再结合离子水解的生成物判断即可．
3．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11molL﹣1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH﹣）计算溶液中c（OH﹣），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣），据此判断；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸．
【解答】解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧
根浓度均为c（OH﹣）==1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11molL﹣1，故A正确；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C错误；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；
故选A．
【点评】考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小．
4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子
B．标准状况下，11.2 LH2O2中含分子数为0.5N A
C．标准状况下，22.4 LH2中含中子数为2N A
D．100mL0.1molL﹣1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氧气和臭氧都是由氧元素组成，氧元素质量守恒计算得到；
B、过氧化氢标准状况不是气体；
C、氢气中中子数为0；
D、铁离子水解．
【解答】解：A、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中，氧元素物质的量为1mol，约含有N A个氧原子，故A正确；
B、过氧化氢标准状况不是气体，11.2 LH2O2中物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、标准状况下，22.4 LH2物质的量为1mol，H原子中含中子数为0，所以22.4 LH2中含中子数为0，故C错误；
D、100mL0.1molL﹣1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数小于0.01 N A，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的应用，原子中子数的计算分析，题目较简单．
5．在水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（）
A．NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．K+、SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO32﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，由离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等来判断离子的共存．
【解答】解：水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，
A．碱溶液时，OH﹣与NH+4结合生成弱电解质，则不能共存，酸溶液时该组离子之间不反应，能共存，故A不选；
B．酸溶液时，H+、SO32﹣与NO﹣3发生氧化还原反应，则不能共存，碱溶液时该组离子之间不反应，能共存，故B不选；
C．因HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量共存，故C选；
D．酸溶液时，H+、SO32﹣与NO﹣3发生氧化还原反应，则不能共存，碱溶液时该组离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查离子共存问题，侧重于考查学生元素化合物知识的综合运用能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型，该题要注意根据题给信息判断溶液可能呈酸性，也可能呈碱性的性质．
6．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）
A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣
B．NH4++H2O═NH4OH+H+
C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
D．NaCl+H2O═NaOH+HCl
【考点】离子方程式的书写；盐类水解的原理．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】A、醋酸根离子为弱酸根离子，在溶液中能够水解生成弱电解质醋酸；
B、铵离子在溶液中的水解反应为可逆反应，应该使用可逆号；
C、醋酸与氢氧化钠的反应为中和反应，不属于水解方程式；
D、氯化钠为强电解质，氯离子和钠离子在溶液中不发生水解．
【解答】解：A、醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为：CH3COO ﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A正确；
B、铵离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH4OH+H+，故B错误；
C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O为中和反应方程式，不属于水解反应，故C错误；
D、氯化钠为强电解质，在溶液中不发生水解，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子方程式书写、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写方法、盐类水解原理，注意明确盐的水解为可逆反应，必须使用可逆号．
7．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；
B．串联电池中转移电子数相等；
C．原电池正极上生成硫酸铅；
D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．
【解答】解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．
8．可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）
A．②和③B．②和①C．③和①D．④
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，据此分析解答．
【解答】解：反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，放电时锌失电子作负极、另一电极为正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Br ﹣﹣2e﹣=Br2，故选A．
【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子是解本题关键，会正确书写电极反应式，为学习难点．
9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（）
A．加少量烧碱溶液B．降低温度
C．加少量冰醋酸D．加水
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡移动影响因素来分析解答．
【解答】解：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，由于CH3COO﹣对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c （CH3COOH）值减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．
10．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：
①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c （Cl﹣）
正确的是（）
A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．
【解答】解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；
反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此时c（H+）=c（OH﹣），则c （NH4+）=c（Cl﹣），故④正确．
故选D．
【点评】本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．
11．100mL6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）
A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．CH3COONa（固体）【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
【解答】解：A．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A选；
B．加入水，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故B不选；
C．加适量的硫酸钾溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C不选；
D．加适量的醋酸钠，会和硫酸反应生成醋酸，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故D不选．
故选A．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D 为学生解答中的难点，注意醋酸为弱酸的特点，题目难度不大．
12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放
电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe （OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．
【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；
B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣
FeO42﹣+4H2O，故B正确；
C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有
1molK2FeO4被还原，故C错误；
D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．。