陕西省西安市户县第八中学高二化学期末试题含解析

陕西省西安市户县第八中学高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C、石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
参考答案：
A
略
2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是
A、B、 C、 D、
参考答案：
B
略
3. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH1＝－297.16 kJ/mol
②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ/mol
③S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3
下列说法正确的是()
A．ΔH3＝＋0.33 kJ/mol
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：
C
解析：根据盖斯定律得③＝①－②，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33 kJ·mol－1，说明反应③为放热反应，单斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更稳定。

4. 一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
A. B. C. D.
正极 Zn Cu Cu Ag
负极 Cu Zn Zn Cu
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3
参考答案：
C
略
5. 某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）
A．甲醇 B．甲烷 C．丙烷 D．乙烯
参考答案：
B
略
6. 在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（）
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量
C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同
D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动
参考答案：
D
略
7. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞
A l(O H)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
参考答案：
C
8. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
参考答案：
A
试题分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．
9. 把足量熟石灰放入蒸馏水中一段时间后达到平衡C a(OH)2(s)C a2+(a q)+
2O H－(a q),下列叙述正确的是（）
A. 给溶液加热，溶液的pH升高
B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的C a(O H)2的固体增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(OH)2的固体增多
参考答案：
D
略
10. 下列有关离子的检验方法一定正确的是（）
A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在
B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2+的存在
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在
参考答案：
B
略
11. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小
参考答案：
B
略
12. 常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是()
A．200 mL 2 mol·L－1盐酸 B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4
C．100 mL 3 mol·L－1盐酸 D．500 mL 6 mol·L－1 HNO3
参考答案：
B
略
13. 某地各污染物的污染指数分别是：二氧化硫78、二氧化氮56、可吸入颗粒数134，则该地区空气污染指数CPI为
A．78 B．56 C．134 D．268
参考答案：
C
略
14. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性
参考答案：
B
略
15. 在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为
A．小于1.2mol B．0.8mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol
参考答案：
A
略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL
稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时
消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；
②该滴定操作中应选用的指示剂是；
③在G操作中如何确定终
点？。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
（4
）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____ _的NaOH溶液，原因是______________ ________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。

参考答案：
（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

（2）偏大
（3）100.00mL容量瓶
（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小
（5）乙
（6）偏小
（7）4.20mol/L
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。

（部分反应条件及生成的其它物质已略去）
根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X ▲；J ▲
（2）物质H的电子式：▲；物质J是属于哪种晶体类
型：▲。

（3）写出反应①的化学方程
式▲
；
写出反应④的离子方程
式▲。

参考答案：
（1）H2O（2分），NH4NO3（2分）；
（2）（2分）；离子晶体（2分）；
（3）AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3↑（2分） Al3＋ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）
18. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?
参考答案：
(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。

(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。

19. 写出下列物质的电子式。

H2、N2、HCl、H2O 参考答案：
略。