甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学2018学年高一上学期期中考

庄浪县紫荆中学2016-2017学年第一学期第一学段中期考试试题
高一化学
说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:120分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶
23 Mg:24 S∶32 K ：39 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5
第I卷（选择题共60分）a
（只有一个选项符合题意，按要求填到后面答题卡中）
1.下列仪器中不能用于加热的是( )
A．量筒B．烧杯C．试管D．坩埚
2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
3．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( )
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
4. 下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且必须比水密度小
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
6.下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是( )
7.下列实验方案设计中，可行的是( )
A.加稀盐酸后过滤，除出去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B.用萃取的方法分离汽油和煤油
C.用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物
D.将O 2和H 2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2
8. 实验中的下列操作正确的是( )
A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转
移到容量瓶中
9.．在容量瓶上无需标记的是( )
A ．温度
B ．刻度线
C ．浓度
D ．容积
10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A ．烧碱、液态氧、碘酒
B ．生石灰、白磷、熟石灰
C ．干冰、铁、氯化氢
D ．空气、氮气、胆矾
11.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A ．①和②
B ．①和③
C ．③和④
D ．①和④
12. 0.2 mol CH 4的质量为( )
A ．1.6 g
B ．8 g
C ．5.6 g
D ．3.2 g
13. 同温同压下，下列气体密度最小的是( )
A ．CO 2
B ．O 2
C ．H 2
D ．Cl 2
14. 下列说法正确的是( )
A ．氢气的摩尔质量是2g
B ．摩尔是物质的质量单位
C ．1 mol OH -的质量是17g
D ．1mol 气体所占的体积约为22.4L
15.下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )
A ．32 g O 2所含的原子数目为N A
B ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N A
C ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N A
D ．0.5 N A 个CO 2的物质的量是0.5 mol
16. 1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A ．28x mol —1
B ．14
x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol 17.质量相同的下列物质，含分子数最少的是( )
A ．氢气
B ．二氧化碳
C ．氧气
D ．氮气
18. 1mol/L NaCl 溶液表示( )
A ．溶液里含有1mol NaCl
B ．1mol NaCl 溶解于1L 水中
C ．58.5g NaCl 溶于941.5g 水中
D ．1L 水溶液中含有NaCl 58.5g
19．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml ，质量分数为ω，物质
浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．
的是( ) A ．ρ =17V 2240022.422.4V
++ B ．ω = 171000c ρ C ．ω =17V 17V 22400+ D ．c =1000V 17V 22400
ρ+ 20.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L -1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相
等的是（ ）
A ．150 mL 1 mol·L -1氯化钠溶液
B ．75 mL 1.5 mo l·L -1氯化钙溶液
C ．150 mL 2 mol·L -1氯化钡溶液
D ．50 mL 3 mol·L -1氯化镁溶液
21.下列配制1.0mol/L 的NaOH 溶液的操作不会造成误差的是( )
A ．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B ．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平
C ．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D ．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
22．粗盐中含可溶性CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na 2CO 3、②NaOH 、③BaCl 2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（ ）
A．①②③④B．②③①④
C．②①③④ D．③②④①
23.下列叙述与胶体的性质无关的是( )
A．江河入海口容易形成三角洲
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
24.当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是( )
①浊液②乳液③溶液④烟⑤雾⑥氢氧化铁胶体
A．只有⑥ B．①③⑤C．④⑤⑥ D．全部
25.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质
．．．．组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：（）
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
26.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与稀硝酸反应： OH+ H+ = H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH＋H+＝ H2O
C．铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H+＝ 2Fe3++3H2↑
D. 醋酸溶液与碳酸钙反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
27.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，
则溶液中Na+和 SO42－的离子个数比为( )
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
28.有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是( )
A. K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
B. Fe3＋、Na＋、HCO3－、Cl－
C. K＋、Cu2＋、S2－、SO42－
D. Na＋、K＋、OH－、AlO2－
29. 下列说法正确的是( )
A.置换反应不一定全部是氧化还原反应
B.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质
C.氧化反应和还原反应不一定同时发生
D.还原剂是得电子，氧化剂失电子
30. 高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：
2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
氧化剂是（）
A.Cl
B. O
C.KMnO4
D.HCl
第II卷（非选择题共40分）
31．填空题（12分）
（1）计算下列物质的摩尔质量： NaOH 硫酸
（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol ，所含的SO42-的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是
（3）标况下11.2L N2 的质量为 g
32.（6分）高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：
Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。

该反应中：Na2FeO4中铁的化合价为，氧化剂为__________，发生氧化反应的物质为，氧化产物为，还原产物为，电子转移数目为个。

33.（9分）除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂离子方程式
（2）Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加试剂离子方程式
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂离子方程式
34.实验题（10分）某同学需要配制1mol/L NaOH 100ml, 其操作步骤可分解为以下几步：
A．将称好的NaOH放在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量的蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都引流倒入容量瓶里。

C．将烧杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D．检查容量瓶口是否发生滴漏。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm～3 cm。

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。

据此填写：
（1）正确的操作顺序是_______________________。

（填序号）
（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）_______________。

A．50 mL B．90 mL C．100 mL D．150 mL
（3）需要称取的NaOH的质量为 g 。

（4）如果在定容时仰视刻度线，配制的NaOH浓度将___________。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶在洗涤完后一定要干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将洗涤的溶液引流加完后，可用烧杯直接加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶来回倒转数次摇匀
F．可将配好的溶液贮存在容量瓶中。