2020学年深圳市名校新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 mol
B．常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 mol
C．1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 mol
D．22 g CO2的摩尔质量为44g/mol
2．下列除杂方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热
②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气
③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏
④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气
A．②③B．②④C．③④D．①②
3．下列说法不正确的是
A．过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性
C．浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
4．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是
A．聚合反应B．加成反应C．取代反应D．酯化反应
5．在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为
A．v(NH3)＝0.02mol/(L·min)
B．v(NH3)＝0.01mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.01mol/(L·min)
D．v(H2)＝0.03mol/(L·min)
6．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法不正确的是
A．常温常压下，2 g D2O 中含中子数为N A
B．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 N A
C．0.5mol羟基中所含电子数为4.5N A
D．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2N A
7．在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是
A．v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
8．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．N2的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．NH4Br的电子式：
D．原子核内有l8个中子的氯原子：
9．某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A．若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生
B．图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动
C．若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快
D．当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等
10．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

则下列判断正确的是
A．原子半径: W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性:Z>X
C．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
11．已知
H-H Cl-Cl H-Cl
键能(kJ/mol) 436 243 431
对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是
A．436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量
C．由键能数据分析，该反应属于吸热反应
D．2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低
12．下列实验能获得成功的是
A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B．可用分液漏斗分离硝基苯和水
C．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D．加入水后分液可除去溴苯中的溴
13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是
A．油脂的水解产物为纯净物
B．光导纤维的主要成分是纤维素
C．葡萄糖和麦芽糖互为同系物
D．CuSO4溶液可以使蛋白质变性
14．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确（）
A．放电时K+移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e- = 2H+
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
15．在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。

以下分析正确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
16．能用表示的反应是
A．醋酸与氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀盐酸与氢氧化铜D．稀硫酸与烧碱溶液
17．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。

氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。

现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为()
A．1∶8 B．8∶1 C．4∶17 D．17∶4
18．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
19．（6分）在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（）
A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L
C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L
20．（6分）下列物质之间的相互关系错误
．．的是()
A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D．O2和O3互为同素异形体
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）T ℃时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。

请填写下列空白：
（1）x＝________。

（2）用B表示该反应的速率为________mol/(L·min)，A的转化率为________。

（3）该温度下平衡常数表达式为：_________________________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：
(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______。

(2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。

已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。

甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成甲乙丙丁
化合物中各元素
原子个数比
A和C
1:1
B和A
1:4
D和E
1:3
B和E
1:4
请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；
（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；
（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。

（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；
（2）用A表示的反应速率为：___________________；
（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）
A．扩大容器的容积 B．增大C的用量
C．降低体系的温度 D．加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。

（请保留一位小数）
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】3.6 g H2O的物质的量为，故A错误；标准状况下，11.2 L N2物质的量为0.5 mol，
故B错误；没有溶液体积，不能计算1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量，故C错误；摩尔质量用g/mol 作单位时，其数值为相对分子质量，CO2的摩尔质量为44g/mol，故D正确。

2．A
【解析】分析：①通入H2，可能混有新杂质；
②碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳；
③水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异；
④酸性高锰酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳。

详解：①通入氢气，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，错误；
②氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，因此可以除去二氧化碳中含有的氯化氢，正确；
③水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，正确；
④酸性高锰酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳而引入新杂质，应该用溴水和洗气法除杂，错误；
答案选A。

点睛：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。

3．A
【解析】
【详解】
A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；
D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故D正确。

4．C
【解析】分析：由图可知，为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，以此来解答。

详解：A．生成物有两种，不属于聚合反应，A错误；
B．生成物有两种，不属于加成反应，B错误；
C．为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，C正确；
D．为有机反应中取代反应，不属于酯化反应，D错误；
答案选C。

点睛：本题考查有机物的反应类型，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大。

5．B
【解析】分析：根据v＝△c/△t结合反应速率之比是相应的化学计量数之比解答。

详解：A、5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，浓度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，则用氨气表示的反应速率为0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min)，A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、反应速率之比是化学计量数之比，则用氮气表示的反应速率是0.005mol/(L·min)，C错误；
D、反应速率之比是化学计量数之比，则用氢气表示的反应速率是0.015mol/(L·min)，D错误；
答案选B。

6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.D2O的相对分子质量为20，2gD2O为0.1mol，一个D2O分子中含10个中子，故0.1mol含中子数为N A，选项A正确；
B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为N A，选项B不正确；
C.一个羟基中含有9个电子，故0.5mol羟基中所含电子数为4.5N A，选项C正确；
D. 乙烯和丙烯（C3H6）的最简式为CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有碳原子的数目为28
14
×1×N A
=2N A，选项D正确。

答案选B。

7．B
【解析】分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。

详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D 分别是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨气反应速率最快的是选项B。

点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

但在换算时要注意单位的统一。

8．D
【解析】试题分析：氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；硫离子的结构示意图为：，故B错误；NH4Br的电子式为，故C错误，原子
核内有
l8个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为，故本题的答案选择D。

考点：化学用语
点评：本题考查了化学用语，属于对化学基本知识的考查，本题掌握常用化学用语的书写，注意结构式未成键的孤对电子对不用标出，本题难度不大。

9．D
【解析】
【详解】
A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；
B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；
C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C 正确；
D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol 电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；
答案选D。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意根据原电池中的正负极的反应式，结合得失电子守恒计算。

10．A
【解析】X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是2，其最外层电子数是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外层电子数是1，
是相邻的三个周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分别是：O、Al、Si、K；原子半径：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A选项正确；氧元素的非金属性比硅元素强，H2O的稳定性比SiH4强，B选项错误；Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C选项错误；K的金属性比Al强，KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D选项错误，正确答案是A。

11．D
【解析】
分析：根据断键吸热、形成新化学键放热以及反应热与化学键键能的关系解答。

详解：A. 436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，A错误；
B. 431kJ/mol是指生成1mol HCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，B错误；
C. 反应热ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量＝（436+243－2×431）kJ/mol＝－183kJ/mol，因此该反应属于放热反应，C错误；
D. 反应是放热反应，则2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低，D正确，答案选D。

点睛：掌握反应热与化学键键能的关系是解答的关键，注意掌握常见反应热的计算方法，根据热化学方程式计算，即反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算，即ΔH＝E生成物－E反应物；依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，即ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；根据盖斯定律的计算。

12．B
【解析】
【详解】
A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；
B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D 错误；
故选B。

【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。

13．D
【解析】分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D．蛋白质遇到重金属盐会变性。

详解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B．光导纤维的主要成分为
二氧化硅，故B 错误；C ．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n 个CH 2，不是同系物，故C 错误；D ．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D 正确；故选D 。

14．C 【解析】
分析：本题考查原电池和电解池工作原理。

放电是原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电是电解池，充电时阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连。

详解：A.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以K +移向镍电极，故A 错误；B .已知电解质溶液为KOH 溶液，放电时碳电极作负极，H 2失电子发生氧化反应的电极式为：H 2－2e －
+OH -=2H 2O ，故B 项错误；C .由图分析可知，放电时，镍电极为正极，NiO(OH)得电子发生还原反应，电极
反应式为NiO(OH)＋H 2O ＋e －=Ni(OH)2＋OH －
，故C 项正确；D .该电池充电时，碳电极得电子发生还原反应，
作阴极，应与外接电源的负极相连，故D 项错误。

本题正确答案为C 。

点睛：本题考查原电池和电解池工作原理。

解题时抓住原电池工作原理进行解答。

放电是原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；负极还原剂发生氧化反应，失电子；正极氧化剂发生还原反应，得电子。

15．D 【解析】 【分析】 X(g)
Y(g)＋Z(g)
开始 0.1 0 0 变化 b b b t 1min 末 0.1-b b b 根据压强比等于物质的量比，
0.1-0.7
0.10.5
b b b ++= ，b=0.04；
X(g)
Y(g)＋Z(g)
开始 0.1 0 0 转化 a a a 平衡 0.1-a a a 根据压强比等于物质的量比，0.1-0.9
0.10.5
a a a ++= ，a=0.08。

【详解】
A. 该温度下此反应的平衡常数K ＝
[][]0.080.080.02
Y Z X
⨯== 0.32，故A 错误；
B. 从反应开始到t 1时的平均反应速率v(X)
1
0.041mol L
t ÷= ＝0.04/t 1 mol·L －1·min －1，故B 错误； C.向体现中加入一定量的X ，相当于加压，Y 的百分含量减小，故C 错误；
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X ，平衡正向移动， 但对于X 的转化率，相当于加压，X 的转化
率减少，故D正确。

16．D
【解析】
【详解】
A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A项错误；
B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H2O 表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；
C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C项错误；
D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，D项正确；
答案选D。

17．B
【解析】设甲烷xmol、氢气ymol，则x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故选B。

点睛：本题考查燃烧热概念及有关计算，注意燃烧热是指在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

18．D
【解析】
【详解】
A．Na与水的反应中，水是纯液体，增大水的用量，对化学反应速率无影响，A错误；
B．铁和浓硫酸反应生成的不是氢气，而是SO2，B错误；
C．压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率，对没有气体参加的化学反应没有影响，C错误；D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉，增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率，D正确；答案选D。

19．D
【解析】试题分析：A．如果c（Z）＝0.45mol/L，则相应消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始浓度是0.3mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B．如果c（X2）＝0.3mol/L，则相应消耗0.1mol/L的Z，则剩余Z是0.2mol/L，B错误；C．如果c（X2）＝0.5mol/L，则需要消耗0.3mol/LZ，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；D．如果c（Y2）＝0.5mol/L，则需要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正确，答案选D。

考点：考查可逆反应的有关计算
20．B
【解析】 【详解】
A ．CH 3CH 2COOH 和CH 3COOCH 3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，A 正确；
B ．干冰是固体CO 2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，B 错误；
C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3都是烷烃，因此互为同系物，C 正确；
D ．O 2和O 3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，D 正确； 答案选B 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．4 0.05 20% K=()()
43c C c ()
A c B
【解析】 【分析】
(1)2molB 反应，剩余1.8mol ，反应消耗了0.2molB ，结合题意计算生成的C ，再根据反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算；
(2)消耗了0.2molB ，同时会消耗0.2mol×3=0.6molA ，结合v=
c
t
∆∆计算； (3)根据平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值书写。

【详解】
(1)2 min 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B ，反应消耗了0.2molB ，并测得C 的浓度为0.4 mol/L ，容器的体积为2L ，则生成了0.8molC ，B 和C 的化学计量数之比为0.2∶0.8=1∶4，故x=4；故答案为：4； (2)B 消耗了0.2mol ，容器的体积为2L ，则B 的浓度为0.1mol/L ，用B 表示反应速率为
v=
c t ∆∆=0.1mol /L
2 min =0.05mol•L -1min -1；根据3A(g)＋B(g) 4C(g)，A 消耗0.2mol×3=0.6mol ，A 的转化
率为
0.6mol
3 mol
×100%=20%，故答案为：0.05；20%； (3)根据3A(g)＋B(g)
4C(g)，平衡常数表达式K=()()43c C c ()A c B ，故答案为：K=()()
43c C c ()
A c
B 。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．CO TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 防止高温下Mg 、Ti 与空气中的O 2 或N 2、CO 2反应或防止金
属Mg 、Ti 被氧化 【解析】 【分析】
金红石TiO 2与C 、Cl 2在高温下反应产生TiCl 4、CO ；TiCl 4与Mg 在稀有气体存在条件下 ，加热发生反应产生Ti 、MgCl 2。

【详解】
(1)在过程I中，金红石TiO2与C、Cl2在高温下反应产生TiCl4、CO，反应方程式为：
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反应产生的可燃性气体为CO；
(2)在过程Ⅱ中，TiCl4与Mg在稀有气体存在条件下，加热，发生金属的置换反应产生Ti、MgCl2，发生反应的化学方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有气体的作用是作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的O2 或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化。

【点睛】
本题考查了钛的冶炼方法及其应用的原理的知识。

了解物质的性质的活泼性或惰性是正确应用的前提。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2+3H2↑1:180 mL 【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D 的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此进行答题。

【详解】
（1）E为氯元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族；（2）把铝的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2+3H2↑；
（3）甲为双氧水，双氧水为共价化合物，形成过程用电子式表示为，故答案为：；
（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，由
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，则CO2与CH4的体积之比为1：1，故答案为：1:1；
（5）有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，则c（Al3+）=0.3mol•L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，此时Al3+要生成AlO2-，需要NaOH 物质的量为
0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的体积为=0.08L=80 mL，故答案为：80 mL。

【点睛】
本题主要考查位置、结构与性质关系的应用，根据题干信息推断元素为解题的关键。

注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。

本题的难点为（4），要注意根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式判断出固体质量的变化本质。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．B(g)+C(g) 2A(g) 0.079 mol/(L·s)BD65.8%
【解析】
分析：（1）物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（2）根据v=c
t
计算反应速率；
（3）加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题;
（4）转化率=消耗量/起始量×100%；
详解：（1）由图象可以看出，反应中B、C的物质的量减少，应该为反应物，A的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(B)=0.79mol、△n(C)=0.79mol、△n(A)=1.58mol，则△n(B)：△n(C)：△n(A)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：B(g)+C(g) 2A(g)；
(2) 用A表示的反应速率为：v(A)=
()
c A
t
=
1.58
2
10
mol
L
s
=0.0790.079 mol/(L·s)
（3）A．扩大容器的容积，相当于减小压强，则反应速率减小，故A错误；B．C为气体，增大C的用量，浓度增大，反应速率增大，故B正确；C．降低体系的温度，则反应速率减小，故C错误；
D．使用催化剂，加快反应速率，故D正确。

故本题答案为：BD。

（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为0.79
1.20
mol
mol
×100%=65.8%。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能
．．加快反应速率的是
A．用铁粉代替铁片B．增大盐酸的浓度
C．用相同浓度醋酸代替盐酸D．适当升高溶液温度
2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为N A
B．标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5N A
C．常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1N A
D．1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10N A
3．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。

在时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )
A．
B．
C．
D．
4．月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He是同种原子
B．3He和4He互为同位素
C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化
D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
5．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富。