通用高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源学案新人教必修2

第2课时开展中的化学电源
一、常见的化学电源
1．锌锰干电池
结构
锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。

原理
锌锰电池是一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化复原反响是不可逆的。

电极反响
负极发生的电极反响为
Zn
－2e
＋
，正极发生的电极反
响为
－
==
=Zn
2MnO＋
2NH
＋
2e===MnO
2
1
2NH3↑＋H2O。

缺陷与改良措施
锌锰干电池电量小，而且在放电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的腐蚀。

改良措施：①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；②将电池内的电解质
NH4 Cl换
成湿的KOH，并在构造上进行改良，制成碱性锌锰干电池。

2．充电电池
( 1)充电电池又称二次电池。

其能量的转化关系是化学
能
放
电
电能。

充
电
(
2)常见的充电电池
(1)①铅蓄电池
常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便平安。

负极材料是Pb，正极材料是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液。

②镍镉电池
以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境。

③碱金属中的Li是最轻的金属，活动性极强，是制造电池的理想物质。

锂离子电池是新一代可充电的
绿色电池。

3．燃料电池
燃料电池是通过燃料气体与氧气分别在两个电极上发生氧化复原反响，将化学能直接转化为电能的装置。

燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。

与干电池或者蓄电池的
2
主要差异在于反响物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。

以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反响如下：
负极：2H＋
－
4e
===4HO(氧化反
响)；
4
OH
22
正极：O2＋2HO ＋4e
－
复原反
响)；
===4
OH(
总反响：2H2
＋
O2
O。

===2H
从电极反响认识化学电池类型
活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧化反响，如锌锰干电池。

两电极都参加反响，如铅蓄电池。

两电极均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如燃料电池。

例1
以下电池工作
时，
O在正极得电子的
是()
2
A B C
锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池
考点常见化学电源
题点常见化学电源的分类
答案 C
例 2 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反响
如下：PbO2＋Pb＋
2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反响判断，以下表达中正确的选项是( )
A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化
2－－
C．负极反响是 Pb＋SO4－2e===PbSO4
D．电池放电时，溶液的酸性增强
考
常见化学电源
点
题
点铅蓄电池
答
案C
解析
从铅蓄电池的放电反响可以
看出：
放电过程中Pb失去电子
变为
Pb2＋，发生氧化
反响，
因而Pb是负极；PbO2得到电子发生复原反响，被复原；反响过程中消耗了
H2SO4，使溶液的
酸性减弱。

3
思维启迪
二次电池的放电、充电是相反的过程，如铅蓄电池放电时，Pb电极上发生氧化反响，充电时Pb电极上发生复原反响，PbO2电极亦是如此。

二、电池中电极反响式的书写
1．充电电池电极反响式的书写方法
先标出原电池总反响式电子转移的方向和数目，指出参与负极和正极反响的物质。

写出一个比拟容易书写的电极反响式(书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存)。

在电子守恒的根底上，总反响式减去写出的电极反响式即得另一电极反响式。

例3
铅蓄电池是化学电源，其电极材料分
别是
Pb和PbO，电解液为稀硫酸。

工作时
该电
2
池总反响式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

根据上述情况判断：
工作时，电解质溶液的pH______(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。

工作时，电解质溶液中的阴离子移向______极。

电流方向从______极流向______极。

写出负极的电极反响式：__________________________________________。

(5)当铅蓄电池向外电路提供1mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。

考点常见化学电源
题点铅蓄电池的相关综合
答案(1)
增
大
(2)负
(3)
正
负
－
2
e
===Pb
SO
(5
)48
(4)Pb＋
SO
4
解析此题解答时应从两方面入手：
一是根据电池总反响式明确铅蓄电池的工作原
理，
二
是
抓住电极反响中各反响物和生成物之间量的关系。

由铅蓄电池工作时总反响式
可知Pb为负
极，负极反响为
－
2
－－－Pb－2e＋SO===PbSO，PbO为正极，正极反响为
PbO＋
4H
＋
SO
＋
2e 4422
===PbSO＋2HO。

由于电池工作时，不断消耗
的浓度减小，
故pH
增
大；
HSO且生成水，使
H
424
阴离子移向负极，电流方向与电子移动方向相反，由正极到负极；当外电路中1
通过mol
－2e
－－
－11
电子时，根据
Pb――→PbSO4，那么负极
增重为
S
O4
的质量，即
96g·mol×2mol＝48g。

2．燃料电池电极反响式的书写方法
写出电池总反响式。

燃料电池的总反响与燃料的燃烧反响一致，假设产物能和电解质反响
那么总反响为加合后的反响。

甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的总反响为CH4＋2O＋
2NaOH===NaCO3＋3H2O。

写出电池的正极反响式。

根据燃料电池的特点，一般在正极上发生复原反响的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反响有所不同，其实，我们只要熟记以下两种情况：
4
①酸性电解质溶液环境下的电极反响式：O2＋4H＋＋4e－===2HO。

②碱性电解质溶液环境下的电极反响式：
O2＋2H2O ＋4e
－
===4O H。

根据电池总反响式和正极反响式写出电池的负极反响式。

例4 如下图，可形成氢氧燃料电池。

通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)
和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。

试答复以下问题：
酸式电池的电极反响：负极：___________________________________________，正极：
________________________________________________________________________；电池总反响：_____________________________________；
电解质溶液pH的变化为________(填“变大〞“变小〞或“不变〞)。

碱式电池的电极反响：负极：________________________________________，
正极：______________；电池总反响：____________________________________；
电解质溶液pH的变化为__________(填“变大〞“变小〞或“不变〞)。

考点
常见化学电源
题点
电极反响式的书写
答案
(1)2H
－4e
＋
O
＋4e
＋
变
大
==
=4H＋4H===2HO2H＋O===2HO
2222
( 2)2H 2
－4e
O
2＋
4
e
－
2H2＋
O2===2HO
变
小＋
4OH===4H2O
＋
2H2O===4OH
解析
(1)正极上，O2得电子
变为
2
－－＋
O ，溶液
中O
不能单独存在，酸性条件下与H结合成H2O。

负极上，H失电子变为
＋＋
H在O中燃烧的反
响，
H，H进入电解质溶液。

电池总反响相当
于
222
由于有水生成，溶液将逐渐变稀，故
pH变大。

(2)
正极上，O2得电子
变为
O2－，溶液中
O2－
不能单独存在，碱性条件下与
－＋
，碱性条
件下
＋H2O结合成OH。

负极上，H2失电子变为H H
不能大量存在，与
结合成H2O。

电池总反响
相当于
H2在O2中燃烧的反响。

同样，
由于有
O
H
水生成，c(OH－)变小，pH变小。

5
1．以下几种化学电池中，不属于可充电电池的是( ) A．碱性锌锰电池B．用锂电池
C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池
考
点常见化学电源
题
点常见电源的分类
答
案A
解析
A项，碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充电电池，正
确；
B项，用锂
电池
属于可充电电池，错误；C项，汽车用铅蓄电池属于可充电电池，错误；
D项，玩具用镍氢
电池属于可充电电池，错误。

2．以下有关锌锰干电池的说法中正确的选项是() A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上
D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
考
点常见化学电源
题
点锌锰干电池
答
案A
解析
A项，在锌锰干电池中，锌外壳是负极，石墨碳棒是正极，故
正确；
B项，在外
电路
中电子从锌外壳流向碳棒，故错误；C项，电流的方向与电子的流向相反，
应从碳棒流向锌，
故错误；D项，电池内部，阳离子向正极碳棒移动，故错误。

3．(2021·北京101中学期中)LED产品的使用为城市增添色彩。

以下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

以下有关表达正确的选项是( )
A．a处通入氧气， b处通入氢气
6
－＋
B．通入H2的电极发生反响：H2－2e===2H
C．通入O2的电极为电池的正极
D．该装置将化学能最终转化为电能
考点常见化学电源
题点氢氧燃料电池
答案C
解析A项，由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反响，通入的是氢气，
正极上发生复原反响，通入的是氧气，故错误；
B项，a为正极，通入氢气，电解质溶液为
碱性，因此发生的电极反响为H2－
2
e
－
＋2OH===2HO，故错误；C项，氧气得电子，因此通
入氧气的电极为电池的正极，故
正确；D项，该装置的能量转换是化学能―→电能―→光能，故错误。

4．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工
作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中( )
①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生复原反响
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
考
点新型化学电源
题
点金属空气燃料电池
答
案A
5．银锌电池是一种常见化学电源，其反响原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

其工作示意图如下图。

以下说法不正确的选项是( )
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生复原反响
C．Zn电极的电极反响式：
Zn
－2e
－
＋
2OH===Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶
液的pH保持不变
考
点常见化学电源
题点
常见化学电源的综合
答
案D
解析
反响中锌失去
电子，
Zn电极是负极，A正确；Ag2O得到电子，发生复原反响，B正确；
电解质溶液显碱性，Zn电极的电极反响式：
－
Zn
－2e
＋2OH===Zn(OH)，C正确；根据方
程
2
7
式可知消耗水，氢氧根浓度增大，放电后电解质溶液的pH升高，D错误。

6．有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，试答复以下问题：原电池是把________能转化成__________能的装置。

该电池中Zn极为________极。

(3)当金属Zn消耗了g
时，转移电子的物质的量为__________。

考
点常见化学电源
题点
常见化学电源的综合
答
案(1)化学电(2)负mol
[对点训练]
题组一常见化学电源
1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的选项是( )
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取出洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
考点常见化学电源
题点废旧电池的危害及回收利用
答案D
解析虽然氯化铵是一种化学肥料，但电池内部还有其他有害物质，如果用作化肥，会污染土壤，进入生物链后，影响人体健康。

2．最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如下图。

尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。

一般认为，放电时，电
池中的反响如下：
E极：2MnO ＋2e
＋
＋2NH===MnO＋HO＋2NH↑42323
F极：Zn2
－2e＋
===Zn
8
＋
2＋
总反响式：2MnO＋Zn＋2NH===MnO＋Zn
＋2NH↑＋HO
42332
以下说法正确的选项是( )
A．E极是电池的正极，发生的是氧化反响
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反响
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化复原反响是可逆的
考点常见化学电源
题点锌锰干电池
答案 B
解析E极发生复原反响，应为电池的正极，F极发生氧化反响，为电池的负极。

干电池中反响不可逆，故不属于可充电电池。

3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池放电时的反响为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，以下对电池放电时的分析正确的选项是( )
A．Pb为正极被氧化
B．电子从PbO2流向外电路
2－
C．SO4向PbO2处移动
D．电解质溶液pH不断增大
考点常见化学电源
题点铅蓄电池
答案 D
解析根据元素化合价变化知，铅失电子作复原剂而被氧化，那么铅作负极，故A错误；该原
电池中，铅失电子作负极，二氧化铅得电子作正极，导致电子从铅沿导线流向正极二氧化铅，
故B错误；该原电池放电时，硫酸根离子向负极铅移动，氢离子向正极二氧化铅移动，故 C
错误；根据电池反响式知，硫酸参加反响，那么溶液中氢离子浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐
增大，故D正确。

4．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反响原理示意图如下所示。

以下有关氢氧燃料
电池的说法，正确的选项是( )
9
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极 a
D．该电池的总反响：2H2＋O2===2HO
考点常见化学电源
题点氢氧燃料电池
答案 D
解析燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入H2发生氧化反响，是电池的
负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项
不正确。

5．以下关于化学电源的说法正确的选项是( )
A．干电池放电之后还能再充电
B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C．充电电池可以无限制地反复放电、充电
D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池
考点常见化学电源
题点常见化学电源的综合判断
答案 D
解析A项，干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，错误；B项，充电电池在放电时
化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，错误；C项，充电电池不能无限制地反复
放电、充电，错误；D项，氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好型电池，正确。

题组二新型化学电源
6．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功
多种锂电池。

某种锂电池的总反响式为Li＋MnO2===LiMnO2，以下说法正确的选项是( )
A．Li是正极，电极反响为Li－e－===Li＋
B．Li是负极，电极反响为Li－e－===Li＋
10
C．MnO是负极，电极反响为
－MnO＋e===MnO
22
D．Li是负极，电极反响为
Li－2e－===Li2＋
考
点新型化学电源
题点
用途广泛的锂电池
答
案B
＋4
＋
1
＋
3
解析
由总反
响Li
＋
MnO2===LiMnO2
可
知，Li
元素在反响后化合价升高
(0→＋
1)，Mn
元素
在反响后化合价降低
(＋4→＋3)。

Li
被氧
化,
在电池中作负极，电极反
响为
Li－e－===Li
＋，
MnO2在正极上反响，电极反响为
－－MnO2＋e===MnO2。

7．鱼雷采用Al—Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反响为
2 Al＋
3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，以下说法错误的选项是( )
A．Ag2O为电池的正极
B．Al在电池反响中被氧化
C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极
－
D．溶液中的OH向Al极迁移
考点新型化学电源
题点层出不穷的新型化学电源
答案 C
解析A项，根据原电池工作原理，化合价
升高，失电子的作负极，即铝单质作负极，那
么Ag2O
作电池的正极，正确；B项，根据电池总反响，
铝的化合价升高，被氧化，正确；C项，
根
据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正
极，由铝流向氧化银，错误；D项，根据原
电
－
池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH移向铝极，正确。

8．(2021·永州高一检测)镍镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反响：Cd(OH)2＋
充电
2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是( )
放电
A
．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2
考点
新型化学电源
题
点常考常新的充电电池
答
案A
解析
放电时，元素化合价升高的物质为负极材料。

9．将铂电极放置在
KOH溶液中，然后分别向两极
通入
CH4和O2，即产生电流，称为甲
烷燃
料电池。

甲烷燃料电池两个电极上的反响分别为
－－2－
＋
7HO,2O＋
CH－
8e
＋
10OH===CO
4322
－－
8e＋4HO===8OH。

以下有关说法中错误的选项是()
2
A．CH在负极上反响，O在正极上反响
2
11
B ．放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C ．此电池属于环境友好型电池
D ．此电池中化学能 100%转化为电能 考点 新型化学电源 题点 甲烷燃料电池 答案 D 解析 A 项，CH4燃料电池中，燃料失电子发生氧化反响，所以 CH4在负极上反响，氧气得电
－2
－
子发生复原反响，所以O2在正极上反响，正确；B 项，根据电池总反响CH ＋2O ＋
2OH===CO
4
3
－
－
C 项，该电池
3H2O 知，OH 参加反响，所以溶液中
OH 浓度降低，溶液的碱性减弱，正确；
放电时不产生对环境有污染的物质，所以属于环境友好型电池，正确；
D 项，此电池中化学
能转化为电能和少量热能，错误。

10．如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，以下判断不正确的选项是
( )
A ．电极A 为电池负极
B ．电极B 外表上发生复原反响
C ．工作一段时间溶液 pH 保持不变
D ．燃料电池工作时不会出现火焰
考点
新型化学电源
题点
甲醇燃料电池
答案
C
解析
甲醇燃料电池中，甲醇在负极通入，氧气在正极通入，即
A 是负极，
B 是正极，O 在
2
电极B 外表发生复原反响， A 、B 正确；由于氧气和甲醇不直接接触，不可能产生火焰，
D
正确；因为反响后会生成碳酸钾，消耗氢氧化钾，因此溶液的碱性降低，
C 错误。

11．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没
有铅污染。

其电池反响为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

那么
以下表达正确的
是( )
A．锌为正极，空气进入负极反响
－2＋
B．负极反响为 Zn－2e===Zn
C．正极发生氧化反响
D．电解液为强酸
考点新型化学电源
12
题点金属空气燃料电池答案B
解析Zn与O反响的电子转移情况
为
，所以Zn作负极，负极发生氧化
反响：Zn －2e
2
＋。

O2
是正极反响物，发生复原反响。

假设电解液是强酸，电池的化学反
==
=Zn
应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

12．一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的表达正确的选项是( )
A．电池工作时，电子由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生复原反响
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
＋2e 2＋
D．正极反响式为MnO2
＋4H===Mn＋2H2O
考点
新型化学电源
题点
微生物燃料电池
答
案D
解
析因为右侧产生CO，说明微生物所在的电极区C(HO)
失电子生成CO，电池工作时电
222
子由b极经外电路流向
a极，A错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反
响，
B错
误；放
电时阳离子向正极移动，
C错误；放电时正极发生复原
反响，D正确。

[综合强化]
13．研究人员研制出一种锂水电池，
可作为鱼雷和潜艇的储藏
电源。

该电池以金属锂和钢板
为电极材料，以LiOH为电解质，使用时参加水即可放电。

总反响为
2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。

该电池的负极是________，负极反响式是________。

正极现象是_______________________________________________。

－
(3)放电时OH向________(填“正极〞或“负极〞)移
动。

考
点新型化学电源
题点
化学电源的相关综合
答案
(1)锂Li－e－===Li
＋
(2)有无色气体产
生(3)负极
解析
金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极
反响式为
Li－e－===Li＋，LiOH溶液中
的阳
离子有Li＋和H＋，由于氧化性：H＋＞Li＋，所以正极反响是
2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色
－
气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH向负极移动。

13
14．目前汽车上使用的铅蓄电池如下图，根据图示答复以下问题：
铅蓄电池的负极是
__________，负极反响式是__________________________________，铅蓄
电池的总反响式为
Pb＋PbO2＋2HSO4===2PbSO4＋2H2O，那么正极反响式为__________________。

放电过程中溶液的
密度________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。

考点
常见化学电源
题点
铅蓄电池的相关综合
答案
铅Pb－
2e
－
===Pb
SO4
－－
减小＋
SO4
PbO2
＋4H
＋
SO4
＋2e===PbSO4＋
2H2O
解析
正极反响式等于总反响式减去负极反
响式，
放电过程中消耗了硫
酸，
故电解液的
密度
减小。

15．如图为原电池装置示意图。

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电
池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片
C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反响式： ______________________________
________________________________________________________________________。

(2)假设A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反响为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4 2H2O。

写出B电极反响式：__________________________
________________________________________________________________________；
该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加〞“减小〞或“不变〞)。

假设该电池反
应消耗了molH 2SO4，那么转移电子的数目为________。

假设A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧
燃料电池，写出A电极反响式：___________________________________；
该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强〞“减弱〞或“不变〞)。

考点常见化学电源
题点电极反响式的书写
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答案(1)B
－
＋
2HO
Al
－3e
＋
4OH===AlO
2
－－
增加A
(2)PbO2＋SO4
＋
4H
2e===PbSO4＋
2H2O
N －
(3)H＋
2OH－2e===2HO减弱
2
解析(1)铝遇浓硝酸钝化，铜能与浓硝酸反响，故此时作负极的是铜片；铝能与烧碱溶液
反响，铜不能，此时作负极的是铝片；
铝在烧碱溶液中失去电子后结
合。

(2)B
O
H
生成
AlO2
为PbO2，得到电子后结合溶液中的
－
生成难
溶的
－
＋
2e
===P
bSO4 S
O4
PbSO4：PbO2＋
SO4
＋
4H
＋2H2O；同样A极也生成PbSO4，故质量会增加；由总反响可知消耗2molH2SO4时，转移2mol
电子，故消耗molH 2SO4时转移电子的数目为NA。

(3)碱性条件下电极反响式中不能
＋－
出现H，只能出现OH；因为电池反响最终生成了水，对KOH溶液有稀释作用，故溶液的碱
性将减弱。

15。