内蒙古自治区2021年高三上学期期中化学试卷

内蒙古自治区2021年高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二下·南昌期末) 实验室中以下物质的贮存方法，错误的是（）
A . 保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸
B . 少量金属锂保存在煤油中
C . 少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D . 浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
2. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A . 在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C . 32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
4. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列实验方法不正确的是（）
A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B . 用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D . 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
5. （2分）某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是（）
A . 在周期表中处于第3周期 VIIA
B . 在周期表中处于第2周期VA族
C . 氢化物比PH3稳定
D . 常见化合价有﹣3、+2、+3、+5价
6. （2分） (2015高二上·青海期末) 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（）
A . 放电时，石墨电极a为正极
B . 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C . 充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D . 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
二、解答题 (共5题；共42分)
8. （7分）(2016·余干模拟) 按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式：________．
（2）步骤③中观察到的现象是：________．
（3） C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：________．
（4）反应完毕后，U形管内的现象是：________．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）________．
（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有________（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是________（填试剂和操作名称）．
9. （8分） (2018高三上·包头期中) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ________ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 ________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 ________ 。

（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。

（室温时CaCO3饱和溶液的pH ＝10.2）。

序号实验操作预期现象结论
①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分
振荡溶解， ________。

有白色沉淀生成样品含NaCl
②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充
分搅拌溶解，________。

有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2样品含NaOH
（3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c(Na2S2O3)＝________mol·L－1。

已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是________。

（用离子方程式表示）。

10. （13分）(2015·潮州模拟) 将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：回答下列问题：
（1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是（填选项）．
A . 2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑
B . 2H++2e﹣=H2↑
C . 2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
D . 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
（2）操作Ⅰ的名称是________，G的结构简式是________．
（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：．
（4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：
A→B方程式：________．
E→F方程式：________．
指出反应类型：A→B________，E→F________．
11. （5分） (2017高一下·孝感期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式：________；
（2）从图1中选择氧气的制备装置________，反应前需要的操作是：________；
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）________；
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是________
a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．
12. （9分）(2018·佛山模拟) 利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：
已知：
① ②
（1） A的化学名称是________。

（2） B的结构简式是________，由C生成D的反应类型为________。

（3）化合物E的官能团为________。

（4） F分子中处于同一平面的原子最多有________个。

F生成G的化学反应方程式为________。

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I 结构简式为________。

（6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共42分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、
10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、
12-2、12-3、
12-4、12-5、12-6、。