重庆市高考理综-化学二模考试试卷B卷(考试)

重庆市高考理综-化学二模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）
A . 天然橡胶易溶于水
B . 羊毛是合成高分子材料
C . 聚乙烯塑料是天然高分子材料
D . 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
2. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）
①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2
③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ③④
3. （2分） (2018高二下·南宁期末) 制取一氯乙烷的最佳方法是（）
A . 乙烷和氯气反应
B . 乙烯和氯气反应
C . 乙烯和氯化氢反应
D . 乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应
4. （2分）(2020·临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均
是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。

各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。

下列说法不正确的是（）
A . 简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B . 简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C . 氢化物的沸点：c＞d
D . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
5. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）
A . 碳酸钙和水过滤
B . 食盐和水蒸发
C . 汽油和植物油分液
D . 碘和CCl4蒸馏
6. （2分） (2016高二下·西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . X是电源的负极
B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2
D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
7. （2分）常温时，下列各组离子能大量共存的是（）
A . Ag＋、K+、NO3－、S2－
B . Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－
C . Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－
D . H＋、Cl－、SO42－、F－
二、实验题 (共2题；共10分)
8. （6分） (2018高二下·临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________；使用冷凝管的目的是________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。

图-2
图-3
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定何时停止通SO2的实验操作为________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

9. （4分） (2016高一上·西湖期中) 实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm﹣3、质量分数36.5%．
（1）将________ L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是________ mol/L．
（3）向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？________通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？________．
三、综合题 (共1题；共4分)
10. （4分） (2018高二上·北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。

其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

（1）比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________。

（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________。

（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。

a. 移走I2
b. 加压
c 升温
d. 增大HI浓度
四、填空题 (共1题；共7分)
11. （7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中：
属于短周期元素的有________；
属于主族元素的有________；
e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。

（2）下列________组元素的单质可能都是电的良导体。

A . a，c，h
B . b，g，k
C . c，g，l
D . d，e，f
五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）(2019·台州模拟) 某研究小组拟合成医药中间体X。

请回答：
（1）下列说法正确的是_________。

A . 化合物B不能使溴水褪色
B . 化合物C能与CuO发生氧化反应
C . 化合物D的分子式是C9H10O2Br
D . 化合物E到F发生的是加成反应
（2）化合物H的结构简式是________。

（3）已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式________。

（4）化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构中不存在氧氧键。

请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）________。

（5）已知：① ；② ，请结合题目中已知信息设计由合成的路线________（用流程图表示）。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共10分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
三、综合题 (共1题；共4分) 10-1、
10-2、
10-3、
四、填空题 (共1题；共7分)
11-1、
11-2、
五、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。