陕西省安康市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

陕西省安康市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共28题；共56分)
1. （2分）下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）
A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应
C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去
D . 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉
2. （2分） (2020高一下·盐城期中) 金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）
A . 氧化还原反应
B . 物理变化
C . 化学变化
D . 以上都不是
3. （2分）(2018·西城模拟) 我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是（）
A．西夏佛经纸本 B.西汉素纱禅衣 C.唐兽首玛瑙杯 D.东汉青铜奔马
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高三下·济南月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）
A . 开始时天平加锌的一端上升
B . 最终天平加锌的一端上升
C . 最终天平仍平衡
D . 最终天平加铁的一端上升
5. （2分）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
A . 溶质质量增加
B . 溶液质量不变
C . 溶剂质量减少
D . 溶质质量分数不变
6. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）
A . 溶解
B . 蒸馏
C . 搅拌
D . 过滤
7. （2分） (2018高一上·合肥开学考) PX是一种合成纤维的原料，其化学名称为对二甲苯，化学式为C8H10。

下列说法错误的是（）
A . 10.6g对二甲苯中，C、H两种元素的质量比为4∶5
B . 每个对二甲苯分子中含有8个碳原子、10个氢原子
C . 对二甲苯的相对分子质量为106
D . 对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成
8. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
9. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列叙述错误的是（）
A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D . 稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气
10. （2分） (2016高一上·乐山期中) 以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）下列物质中可以随身携带乘火车、轮船或飞机的是（）
A . 硫黄
B . 氯酸钾
C . 硝酸钾
D . 碘盐
12. （2分） (2018高一上·苏州期中) 一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（）
A . 4.6g
B . 6.2g
C . 7.8g
D . 9.2g
13. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）
A . 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
B . 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
C . 氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同
D . 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
14. （2分） (2018高一下·上海期中) 自然界中能以游离态存在的元素是（）
A . 硫
B . 氯
C . 溴
D . 氢
15. （2分）下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）
A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）
B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）
D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
16. （2分） (2019高一上·福建期末) 加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验（）
A . Al3+
B . HCO3－
C . SO42－
D . NH4+
17. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉
B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸
D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小
18. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列变化必须加入还原剂才能发生的是（）
A . CO2→CO
B . CuO→CuCl2
C . NO→NO2
D . SO2 →H2SO3
19. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列气体能用排水法收集的是（）
A . NO2
B . NH3
C . SO2
D . NO
20. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）
A . 电解水
B . 碳酸钙的分解
C . 铝与盐酸反应
D . 氢氧化钡与氯化铵反应
21. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－
B . Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C . K＋、MnO4-、NO3-、Na＋
D . Na＋、SO32-、SO42-、K＋
22. （2分）(2018·长宁模拟) 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）
A . NaOH 溶液
B . 酸性 KMnO4 溶液
C . KSCN 溶液
D . Cu
23. （2分）下列各项表述中正确的是（）
A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存
B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C .
D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
24. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列反应中，非金属元素被还原的是（）
A . MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑+2H2O
B . H2＋CuO Cu＋H2O
C . 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
D . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
25. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列实验中能得到Fe2O3 的是（）
A . 铁丝在纯氧中燃烧
B . 红热的铁和水蒸气反应
C . 将Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼烧
D . 加热氢氧化铁固体
26. （2分）“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。

下列做法符合食品安全要求的是（）
A . 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
B . 用碳酸氢钠作发酵粉
C . 用霉变油菜籽生成食用油
D . 工业酒精勾兑饮用白酒
27. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
28. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）
A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2
B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
二、多选题 (共2题；共6分)
29. （3分） (2016高一上·海南期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
A . NaHCO3
B . Fe2O3
C . Al2O3
D . SiO2
30. （3分） (2016高三上·济宁期中) （多选）下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（）
A . SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂
B . SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性
C . 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性
D . 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
三、实验题 (共1题；共10分)
31. （10分） (2018高一上·武清期中) 实验室用密度为1.25g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）配制240mL0.1mol•L-1的盐酸
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。

A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水________；
③定容时俯视观察液面________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________；
③定容摇匀后发现液面下降________。

四、综合题 (共2题；共13分)
32. （7分）图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。

（1）判断A,B,C,D的化学式：
A________ B________ C________ D________
（2）下列转化的化学方程式为：
①A→B________
②B→D________
③A→C________
33. （6分）(2018高三上·安徽开学考) 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为________，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因________，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2） SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________，实验室通常选择________（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是________．
参考答案一、单选题 (共28题；共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、多选题 (共2题；共6分) 29-1、
30-1、
三、实验题 (共1题；共10分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
四、综合题 (共2题；共13分) 32-1、
32-2、
33-1、
33-2、
33-3、。