山东省高三化学一轮复习 1.1《钠及其化合物》课时训练

1.1钠及其化合物课时训练
(时间：60分钟分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于钠的叙述中不正确的是( )
A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2
B．钠与H2O反应属于置换反应
C．钠原子最外层有一个电子，具有强还原性
D．钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜
【解析】钠投入盐溶液，是与H2O先反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应。

【答案】 D
2．下列说法中不正确的是( )
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O 反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
【解析】Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色酚酞氧化为无色物质。

抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。

置换反应是单质和化合物反应生成另一种化合物和另一种单质，而Na2O2与H2O反应不符合。

【答案】 D
3．(2013届郑州市高三第一次模拟)下列说法错误的是( )
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3
C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂
D．在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体，通入足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体
【解析】Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。

【答案】 A
4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃
病
Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na 2O 2的水溶液中滴加酚
酞变红色
Na 2O 2与水反应只生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的
供氧 Na 2O 2能和CO 2和H 2O 反应生成O 2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
【解析】 A 项：陈述Ⅰ错，Na 2CO 3溶液有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃病。

B 项：陈述Ⅰ不完整，应在溶液变红后又逐渐退色；陈述Ⅱ错，除生成NaOH 外还有O 2生成。

C 项：陈述Ⅰ与陈述Ⅱ之间无因果关系。

【答案】 D
5．(2013届济南市高三测试)将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，可观察到的现象是
( )
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生
④因为Na 2O 2具有漂白性，所以FeCl 3溶液退色
A ．①④
B ．②③
C ．①③
D ．仅②
【解析】 Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，Na 2O 2与水反应得到O 2和NaOH ，NaOH 与FeCl 3溶液产生红褐色沉淀。

【答案】 B
6．(2013届珠江模拟)物质的量均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )
①氧化钠 ②过氧化钠
③氢氧化钠 ④亚硫酸钠
A ．①＝③>②>④
B ．①>②>④>③
C ．③>①＝②>④
D ．④>③>②>①
【解析】 要先分析变化后的最终物质，再计算增重。

①Na 2O→Na 2CO 3, Δm 1＝44 g
②Na 2O 2→Na 2CO 3，Δm 2＝28 g ③NaOH→12
Na 2CO 3，Δm 3＝13 g ④Na 2SO 3→Na 2SO 4，Δm 4＝16 g 。

【答案】 B
7．(2013届黄冈市高三年级期末)25 ℃、101 kPa 下：
①2Na(s)＋1/2O 2(g)===Na 2O(s) ΔH 1＝－414 kJ·mol －1
②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ·mol －1
下列说法正确的是( )
A ．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝＋317 kJ·mol－1
D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1∶1
【解析】根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；加热时，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317 kJ·mol －1，不正确；D项①和②的阴阳离子个数之比均为1∶2，不正确。

【答案】 A
8.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )
A．U形管内红水退色B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变
【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。

【答案】 C
9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
【解析】由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。

【答案】 D
10．有关钠的叙述正确的是( )
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
【解析】 根据反应方程式，2.3 g 钠与水反应生成4.0 g NaOH ，放出0.1 g 氢气，溶液的质量为99.9 g ，所以NaOH 的质量分数大于4%，A 错误；选项B ，Na 与H 2O 反应生成NaOH 、NaOH 再与Cu 2＋
反应生成Cu(OH)2，因Na 与H 2O 发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu ；选项C ，金属钠与H 2O 反应得到NaOH 溶液，通入适量的Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、N aClO ，所以溶液中含有两种溶质；选项D ，Na 在空气中缓慢氧化生成Na 2O ，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na 2O 2。

【答案】 C
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)(2013届乐东测试)有A 、B 、C 、D 、E 五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。

已知：常温下E 为无色液体，C 、D 为无色气体单质，A 为金属单质，B 为淡黄色固体，请回答下列问题：
(1)B 的名称________。

(2)在一定条件下，D ＋C ―→E，该反应属于________。

①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应 ④分解反应 ⑤复分解反应 ⑥置换反应 ⑦放热反应 ⑧吸热反应 ⑨离子反应
(3)写出下列反应的化学方程式：
①A 与C 作用生成B ：____________________________________________；
②B 与CO 2反应：_______________________________________________。

(4)将A 与E 反应的另一种产物溶于水配成溶液，再向该溶液中通入过量的CO 2，反应的离子方程式为__________________________________________。

【解析】 B 为淡黄色固体是该题的突破口，结合题中A 、D 、E 的信息可推测出A 为Na 、B 为Na 2O 2、C 为O 2、D 为H 2、E 为H 2O ，推测出各物质，分析各项答案就容易了。

(2)D 与C 的反应是H 2和O 2反应生成水的反应，属于氧化还原反应，又属于化合反应，该反应是放热反应。

(4)A 与E 反应除生成H 2外还生成NaOH ，NaOH 与过量的CO 2反应生成NaHCO 3。

【答案】 (1)过氧化钠 (2)①③⑦
(3)①2Na＋O 2=====△Na 2O 2
②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
(4)CO 2＋OH －===HCO －
3
12．(14分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验，通入SO 2气体，将带余烬的木条插入试管C 中的溶液上方，木条复燃。

试回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式是______________________________________________________。

(2)请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。

_____________________________________________________________。

(3)第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成，为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。

请简要说明两点理由： ①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________。

【解析】 (1)类比CO 2与Na 2O 2反应的化学方程式，不难写出SO 2和Na 2O 2反应的化学方程式为：2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 3＋O 2。

(2)检验SO 2－
3，可往白色固体中加入稀H 2SO 4，看能否产生使品红溶液退色的无色刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na 2SO 3生成。

(3)由于HNO 3(稀)具有强氧化性，可将BaSO 3氧化成BaSO 4；若反应后的固体中仍有Na 2O 2，它溶于水后也能将SO 2－3氧化成SO 2－4，故所给方案不合理。

【答案】 (1)2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 3＋O 2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液退色的气体
(3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡
②如果反应后的固体中残留有Na 2O 2，它溶于水后也能将SO 2－3氧化成SO 2－4
13．(12分)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na 2O 2。

Na 2O 的制取可以通过如
下反应完成：Na ＋NaNO 3――→△Na 2O ＋N 2↑(未配平)。

(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na 2O ？____________________________。

(2)在上述反应中，N 2有何作用？ ________________________。

(3)制取Na 2O 时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na 2O 产品中含有Na 2O 2杂质。

某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na 2O 的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
该氧化钠样品中Na 2O 的质量分数为________。

【解析】 (1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，Na 2O 不稳定，既可被氧化生成Na 2O 2也可与H 2O 反应生成NaOH 。

(2)制取Na 2O 的同时，生成的N 2隔绝空气可防止Na 2O 被氧化生成Na 2O 2。

(3)设样品中Na 2O 的质量为x ，由题意可知：
2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2 Δm
2×62 32
x 9.35 g －7.75 g ＝1.6 g
得x ＝6.2 g
则氧化钠样品中Na 2O 的质量分数为：6.2 g 7.75 g
×100%＝80%。

【答案】 (1)因为钠在空气中氧化生成Na 2O 中含有Na 2O 2
(2)做保护气，可防止Na 2O 被氧化成Na 2O 2
(3)80%
14．(12分)(2013届黄冈中学高三第二次联考)某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

(1)选择必要的仪器，按________顺序连接好装置(填装置序号)。

(2)检验装置B 气密性的方法：_______________________________。

(3)实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是________，待装置E 中出现________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是____________。

(4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。

两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。

则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________________。

【解析】 (1)实验目的是“钠与二氧化碳反应”，D 是主反应装置；首先要制备CO 2，应选B 装置，还需要用F 装置除去CO 2中的HCl ，用C 装置除去H 2O ；尾气处理装置不用，但需用E 来验证装置中已充满CO 2，故连接顺序为B 、F 、C 、D 、E 。

(2)B 装置是简易的启普发生器，可用“液面差法”检验气密性——塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
(3)为防止空气中的氧气与Na 反应，在点燃酒精喷灯前必须打开装置B 中导气管活塞(或通入CO 2)，只有澄清的石灰水变浑浊，才说明空气已经被排除干净，才能点燃酒精喷灯。

(4)根据反应物和“产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大”，可知
其为Na 2CO 3，“钠块表面变黑”应是生成了单质C ，故反应方程式为：4Na ＋3CO 2=====高温2Na 2CO 3
＋C 。

【答案】 (1)B 、F 、C 、D 、(C)、E
(2)塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
(3)打开装置B 中导气管活塞(或通入CO 2)
澄清的石灰水变浑浊 排出装置中的空气
(4)4Na ＋3CO 2=====高温2Na 2CO 3＋C。