2016年高考化学备考中等生百日捷进提升 专题11 电解质溶液类选择题解题方法和策略 (原卷版)

专题十 电解质溶液类选择题解题方法策略
考试方向
电解质溶液是高考的必考题型，通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。

通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查.近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强，从单一考查电离、水解到综合考查，从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。

在备考中从理论的角度进行深入复习，着重方法的掌握和运用。

经典题例析
【例题1】【2015重庆卷】下列叙述正确的是（ ）
A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C ．25℃时，0。

1mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D ．0.1 mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c （Cl －）=c （I －)
【例题2】【2015新课标Ⅰ卷】浓度均为0。

10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0
lg V V 的变化如图所示,下列叙述错误．．
的是（ ）
A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点
C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －）相等
D ．当0lg V V
=2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D
解题方法与策略
1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结
将强酸、强 碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性,则c （H ＋）∶c （OH －）、V 碱∶V 酸、pH 酸＋pH 碱有如下规律(25 ℃)：因c （H ＋）酸·V 酸＝c （OH －）碱·V
碱,故有()()c H V c OH V +-=酸碱酸碱。

在碱溶液中c (OH －）碱＝1410()c H -+碱，将其代入上式得：c (H ＋)酸·c (H ＋）碱＝1410V V -碱酸
，两边取负对数得：pH 酸＋pH 碱＝14－lg V V 碱
酸。

现具体举例如下: V
酸∶V
碱 c (H ＋）∶c (OH －）
pH 酸＋pH 碱
2
（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中c （H＋)＞c（H2PO4－）＞c(HPO42－）＞c(PO43－).
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3
溶液中c(Na＋）＞c(CO32－）＞c(OH－)＞c（HCO3－)。

（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。

如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl、
②CH3COONH4、③NH4HSO4。

c（NH4＋)由大到小的顺序是③
＞①＞②。

（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。

有关规律如下：
①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液
总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3－、。