元素课件5
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化学必修元素周期表ppt课件
ppt课件.
41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
课件5：碳、硅及无机非金属材料
CuO 的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管 (4)通过
盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶或酸性 KMnO4溶液的洗气瓶 (5)
通过盛有饱和 NaHCO3 溶液 (6)通过盛有 CuSO4 溶液
2．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质 (括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如 果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。
知识梳理
考点二 碳、硅的氧化物
1．一氧化碳 (1)物理性质： 无 色气体、 有毒 ， 难 溶于水。 (2)化学性质 ①可燃性。CO 燃烧的化学方程式为2CO＋O2=点==燃==2CO2，燃 烧时发出 淡蓝 色的火焰。
②还原性。CO 还原 CuO 的化学方程式为 CuO＋CO===△==Cu＋CO2。
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)√
熟记可用 CO2 制取的弱酸(或酚) 碳酸酸性比硅酸、次氯酸、苯酚、偏铝酸等强，将 CO2 气体
通入 Na2SiO3、NaClO、
、NaAlO2 盐溶液中，均能发生
反应而生成相应的弱酸和碳酸(氢)盐，这是“强酸制弱酸”原理的 应用。如：
2．二氧化碳和二氧化硅的比较
物质 结构
二氧化硅(SiO2)
二氧化碳(CO2)
空间立体网状 结构，
不存在单个分子
存在单个 CO2 分子
主要物 理性质
硬度 大 ，熔、沸
点 高 ，常温下为
熔、沸点 低 ，常温
固 体，不溶于水
下为气体，微溶于水
①与水 化 反应
不反应
学
只与氢氟酸反应：
性 ②与酸 SiO2＋4HF=== 质 反应 SiF4↑＋2H2O
高考化学一轮复习名师讲解课件第五章物质结构元素周期律5-368张PPT - 副本
【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数
制造5大元素以及鱼骨图介绍课件
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13
鱼骨图的三种类型
整理问题型
各要素与特性值间不存在原因关 系，而是结构构成团系。
原因型
鱼头在右，特性值通常以“为什么 ……”来写。
对策型
鱼头在左，特性值通常以“如何 提高/改善……”来写。
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14
鱼骨图的基本结构:
３
２ ４５
１ ６
○○○○○ ７
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15
鱼骨图分析法的步骤:
生产管理五要素
在生产当中只有充分的了解掌握好“人、机、料、法、环”才 能在产品的“质量、产量、成本、5S、纪律、安全”等方面得 到很好的控制。从而不断的优化生产，提高生产效 率。做到精益生产
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9
QC7 工具
特性要因图 （鱼骨图）
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10
万事皆有因:
• 问题无时无刻不在我们周围。 • 问题是我们的朋友，但是它是大多数人不愿意碰到的朋友。 • 我们需要秉持着找朋友的态度来找出问题，及其发生的原因。 • 下面介绍一种分析方法，教我们如何正确找出产生问题的真正
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5
生产管理五要素 —— 法
所谓法： 顾名思义，方法\技术。指生产过程中所需遵循的规章制度。 它包括工艺指导书，标准工序指引，生产图纸，生产计划表，产品 作业标准，检验标准，各种操作规程等。他们在这里的作用是能及 时准确的反映产品的生产和产品质量的要求。要按照规程作业是 产能质量和生产进度的一个条件。
• 它使我们问自己：问题为什么会发生？使项目小组聚焦于问题的原因， 而不是问题的症状。
• 能够集中于问题的实质内容，而不是问题的历史或不同的个人观点。 • 以团队努力，聚集并攻克复杂难题。 • 辨识导致问题或情况的所有原因，并从中找到根本原因。 • 分析导致问题的各原因之间相互的关系。 • 采取补救措施，正确行动。
有机合成课件——Chapter 5 元素有机试剂元素在有机合成中的应用
Sichuan University
Chapter 5 元素有机试剂 在有机合成中的应用
前言
¾ 通常将含P、Mg、Cu、Si、B、Li、Na、K、Sn、Pb、 Bi、Te、 Ru、Rh、Pd、Pt、Ni、Mn、Mo等元素的 有机合成试剂称为“元素有机试剂”。
¾ 广义的元素有机试剂是指含有除C、H、N、O之外的 其它元素的有机试剂。
¾ 其中过渡金属配合物、有机金属化合物等在元素有机 试剂中占重要地位，因此大多数教科书将有机金属试 剂作为一个单独章节重点介绍。
¾ 近年来，这些试剂在有机合成中扮演着日益重要的角 色，这里重点介绍其中应用较多的一些试剂。
2
本章教学计划
1、有机金属试剂 2、有机磷、硫、硅试剂 3、其它元素有机试剂
(1) 有机硼试剂 (2) 有机锡试剂 4、过渡金属及其配合物在C-C键形成反应中的应用
CdCl2
RMgX
R2Cd
PhMgBr, FeCl3
Br
Ph
TMEDA, THF
15
¾ Grignard试剂还可以与含有极性的双键或三键化合物如烯烃、 炔烃、醛、酮、羧酸、酯、酰氯、腈、异腈、砜、亚砜、硫
代酯、亚硝基化合物，或者环氧化合物等进行加成反应，这 是Grignard试剂最主要的用途。特别是与醛、酮、酯的加成 反应，在有机合成上具有很重要的价值；Grignard试剂与二 氧化碳反应制备羧酸也是合成上重要的反应。
¾ 通常膦的极性比胺弱得多，但亲核性却比胺强很 多，因而反应范围广泛。所有三烃基膦化合物 中，PPh3最为价廉易得，应用也最为普遍。
24
4
应用举例
¾ PPh3与Cl2、Br2、I2等一起使用，可作为醇甚至酚的卤代试剂。
¾ 溴和三苯基膦能将醇甚至酚转化为相应的溴代烃。磷极易与氧 结合，能夺取醇或酚分子中的氧原子，利于溴的进攻。三苯基 膦从还而有起一到个稳作定用溴就的是作与用溴，结使合其形不成易二挥溴发化。三同苯样基，鏻氯和(Ph三3P苯B基r2)膦， 也能将醇转化为相应的氯代烃。
Chapter 5 元素有机试剂 在有机合成中的应用
前言
¾ 通常将含P、Mg、Cu、Si、B、Li、Na、K、Sn、Pb、 Bi、Te、 Ru、Rh、Pd、Pt、Ni、Mn、Mo等元素的 有机合成试剂称为“元素有机试剂”。
¾ 广义的元素有机试剂是指含有除C、H、N、O之外的 其它元素的有机试剂。
¾ 其中过渡金属配合物、有机金属化合物等在元素有机 试剂中占重要地位，因此大多数教科书将有机金属试 剂作为一个单独章节重点介绍。
¾ 近年来，这些试剂在有机合成中扮演着日益重要的角 色，这里重点介绍其中应用较多的一些试剂。
2
本章教学计划
1、有机金属试剂 2、有机磷、硫、硅试剂 3、其它元素有机试剂
(1) 有机硼试剂 (2) 有机锡试剂 4、过渡金属及其配合物在C-C键形成反应中的应用
CdCl2
RMgX
R2Cd
PhMgBr, FeCl3
Br
Ph
TMEDA, THF
15
¾ Grignard试剂还可以与含有极性的双键或三键化合物如烯烃、 炔烃、醛、酮、羧酸、酯、酰氯、腈、异腈、砜、亚砜、硫
代酯、亚硝基化合物，或者环氧化合物等进行加成反应，这 是Grignard试剂最主要的用途。特别是与醛、酮、酯的加成 反应，在有机合成上具有很重要的价值；Grignard试剂与二 氧化碳反应制备羧酸也是合成上重要的反应。
¾ 通常膦的极性比胺弱得多，但亲核性却比胺强很 多，因而反应范围广泛。所有三烃基膦化合物 中，PPh3最为价廉易得，应用也最为普遍。
24
4
应用举例
¾ PPh3与Cl2、Br2、I2等一起使用，可作为醇甚至酚的卤代试剂。
¾ 溴和三苯基膦能将醇甚至酚转化为相应的溴代烃。磷极易与氧 结合，能夺取醇或酚分子中的氧原子，利于溴的进攻。三苯基 膦从还而有起一到个稳作定用溴就的是作与用溴，结使合其形不成易二挥溴发化。三同苯样基，鏻氯和(Ph三3P苯B基r2)膦， 也能将醇转化为相应的氯代烃。
第5节表示元素的符号(PPT课件(初中科学)29张)
第5节 表示元素的符号
复习回顾
1、物质由_ 分子_、原子、_离__子_____构成 2、物质由__ _元__素____组成 3、符号的作用及意义？
（1）能简单明了地表示事物 （2）可避免由于外形不同引起的混乱 （3）可避免表达的文字语言不同而引起的混乱
目
肆叁贰壹
录
练
元 表元 的元
习 巩 固
素 周 期
C．镁、银、汞 D．锰、铜、钠
4．下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能
表示微观意义的是（ D ）
A．2Zn
B．mO
C． 5S
D． C
5．下列化学符号表示两个氧原子的是（A ）
A．2O B．2O2 C．CO2
D．O2
知识拓展： 正常人每天都要摄取各种有益于身体的微量元素。即：铁、锌、铜、锰、
碘、钴、锶、铬、硒等微量元素。 微量元素虽然在人体中需求量很低，但其作用却非常大。如：“锰”能刺
元素周期表发现历史
门捷列夫元素周期表 现在科学家以此为基础制作了现在使用的元素周期表
元素周期表
元 有 7 个横行（称为周期），
素
__7_个A族(主族)
周 期 表
有 18
个纵列（称为族） 分为_4__大类
__7_个B族(副族) _1__个VIII族
_1__个0族
元素按 核电荷数由小到大 顺序，从左到右排列， 由此可估计元素的性质等会产生 周期性 变化。
肆 练习巩固
1.下列元素符号书写正确的（D ）
A．MN
B． CA
C． mg
D． Zn
2．“2N”表示的意义是（ C ）
A．表示两个氮元素 B．表示两种氮元素 C．表示两个氮原子 D． 既表示两个氮元素，又表示两个氮原子
复习回顾
1、物质由_ 分子_、原子、_离__子_____构成 2、物质由__ _元__素____组成 3、符号的作用及意义？
（1）能简单明了地表示事物 （2）可避免由于外形不同引起的混乱 （3）可避免表达的文字语言不同而引起的混乱
目
肆叁贰壹
录
练
元 表元 的元
习 巩 固
素 周 期
C．镁、银、汞 D．锰、铜、钠
4．下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能
表示微观意义的是（ D ）
A．2Zn
B．mO
C． 5S
D． C
5．下列化学符号表示两个氧原子的是（A ）
A．2O B．2O2 C．CO2
D．O2
知识拓展： 正常人每天都要摄取各种有益于身体的微量元素。即：铁、锌、铜、锰、
碘、钴、锶、铬、硒等微量元素。 微量元素虽然在人体中需求量很低，但其作用却非常大。如：“锰”能刺
元素周期表发现历史
门捷列夫元素周期表 现在科学家以此为基础制作了现在使用的元素周期表
元素周期表
元 有 7 个横行（称为周期），
素
__7_个A族(主族)
周 期 表
有 18
个纵列（称为族） 分为_4__大类
__7_个B族(副族) _1__个VIII族
_1__个0族
元素按 核电荷数由小到大 顺序，从左到右排列， 由此可估计元素的性质等会产生 周期性 变化。
肆 练习巩固
1.下列元素符号书写正确的（D ）
A．MN
B． CA
C． mg
D． Zn
2．“2N”表示的意义是（ C ）
A．表示两个氮元素 B．表示两种氮元素 C．表示两个氮原子 D． 既表示两个氮元素，又表示两个氮原子
元素PPT课件5 人教版
•
12、跌倒了，一定要爬起来。不爬起来，别人会看不起你，你自己也会失去机会。在人前微笑，在人后落泪，可这是每个人都要学会的成长。
•
13、要相信，这个世界上永远能够依靠的只有你自己。所以，管别人怎么看，坚持自己的坚持，直到坚持不下去为止。
•
14、也许你想要的未来在别人眼里不值一提，也许你已经很努力了可还是有人不满意，也许你的理想离你的距离从来没有拉近过......但请你继续向前走，因为别人看不到你的努力，你却始终看得见自己。
练习
• 下列说法有没有错误?把错误的说法加以 改正。
• ①水是由1个氧元素和2个氢元素组成 的。
• ②氧气由2个氧元素组成。
改正
• 1.水是由氧元素和氢元素两 种元素组成的。
• 2. 氧气只有氧元素一种元素 组成。
元 素 在 地 壳 中 的 含 量
地壳中含量相对较多的
前五位元素的名称是什么
生物 体内 含量 相对 较多 的前 五位 元素 名称
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
(1)下列原子哪一组不属于同种元
素( D )
原子种 质子数 中子数 相对原子质量 类
A
6
6
12
B
6
7
13
C
6
8
14
D
7
14
ABC组的质子数相同，因此属于同种元素
(2)氧元素与氮元素的本质区别
D
•A、核外电子数不同 •B、元素符号不同 •C、相对分子质量不同 •D、核电荷数不同
2.特点
•只讲种类; •不讲个数
宏观概念 元素
组成
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
化学：1.3.2《元素的电负性及其变化规律》课件(5)(鲁科版选修3)
6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知 它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层 电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小 的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 O Ca Na Cl (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物 的 化学式。
第3节 原子结构与元素性质
元素的电负性及其变化规律
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想· 质疑】 电子亲和能
思考：第一电离能是原子失电子能 力的定量描述，那么原子得电子能 力的有如何用定量去描述呢？
二、电负性
1、电负性Байду номын сангаас概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电子能力的标度。元素的电负 性越大，表示其原子在化合物中吸引 电子的能力越强。
3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
一般认为： 大于 2.0的元素为非金 电负性 属元素 小于 2.0的元素为金属 电负性 元素。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值 大于1.7，他们之间通常形成 离 子 键 如果两个成键元素间的电负性差值 小于1.7，他们之间通常形成 共 价 键
2、电负性的递变规律：
电负性最大
。
电负性逐渐 增 大 电 负 性 有
减 小
的 电负性最小 趋 势
原因？
1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数 增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
第五章原子结构与元素周期系ppt课件
1885年 巴尔默(J. J. Balmer) 上述五条谱线的波长可以用一个简单公式表示：
=B
n2 n2
4
n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
= 656.210 nm = 486.074 nm = 434.010 nm = 410.120 nm = 397.007 nm
1890年 里德堡(J. R. Rydberg) 描画碱研讨微观粒子的运动时，不能忽略其动摇性 。 微观粒子具有波粒二象性。
粒子的德布罗依波长和半径
粒子 质量/ kg 速度/(m·s–1) 波长/ m
电 子 9×10–31
106 108
7×10–10 7×10–12
氢原子
1.6×10–
27
103 106
4×10–10 4×10–13
Bohr实际(三点假设)：
①核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动,且不辐射能量；〔量子化条件〕
②通常，电子处在离核最近的轨道上，能 量最低——基态；原子获得能量后，电子被 激发到高能量轨道上，原子处于激发态；
③从激发态回到基态释放光能，光的频率 取决于轨道间的能量差。
h E2 E1 E2 E1
5.3.2核外电子运动形状的近代描画 1.薛定谔方程
波函数 的几何图象可以用来表示微观粒 子活动的区域。
1926 年，奥地利物理学家薛定谔 〔Schodinger ) 提出用于描画核外电子运动 形状的一个动摇方程，被命名为薛定谔方程。 波函数 就是经过解薛定谔方程得到的。
薛定谔〔SchrÖdinger〕方程
〔1〕元素的最终组分称为简单原子，它们是不可分 割的微粒，在一切化学变化中均坚持其独特性质。
〔2〕同一元素的各个原子，其外形、分量等各种性 质那么各不一样。
第五元素木工识图课件
第五元素木工识图课件一、识图的方法二、1、图样的概念各种工业产品或者是设计产品，都是有图样的。
所谓图样，实际上就是一种图形语言，它是利用图形来解释，分析和演算产品的结构、开头和内在联系的。
2、图样的分类由于工业生产过程中不同阶段的需要，对于图样就有不同的要求。
从一张图样上包括的内容来分，产品图样大致有这样几种：A:结构装配图结构装配图是设计图样中重要的一种，它能够全面表达产品的结构。
结构装配图应该有产品所有结构和装配的关系，如各种接合、各种装饰工艺，以及装配工序所需用的尺寸和技术要求等。
B:零件图零件图是产品各个零件的图样。
零件图上有零件的图形、尺寸、技术要求和加工注意事项等。
大多数工业产品，除了产品零件图外，还包括产品附近件的图样。
所以零件图实际上是生产工业产品的基本依据。
C:组件图组件图是介于结构装配图和零件图之间的一种图样，它是由几个零件装配成产品的一个组件的图样，如家具中的抽屉、榈门等。
生产分工不细的时候，常常用组件图代价零件图加工零件和装配成组件。
D:大样图工业产品中常常有曲线形的零件、开头和弯曲都有一定要求，加工比较困难。
为了满足加工要求，把曲线形的零件划成和成品一样大小的图形，这就是大样图。
在生产中，通常将大样图先复印在胶合板上，然后用锯按线条锯下，制成划线用的样板。
对于圆规不能划出的曲线，可以用一定尺寸的方格线，正确绘制线条的形状，大样图上方格线的大小，要根据零件大小和曲线复杂程序决定。
一般取5的倍数，应用起来较为方便。
E:立体图又称为草图或示意图。
在一张立体图上，同时能看到三个方向（上下、左右和前后六个方向中的三个）立体感很强的图形。
由于它有这个特点，对初学识图的人很有帮助，先看了立体图，在脑子里就有个大概的模样，然后再看看结构装配图或零件图就比较容易些，因此立体图作为结构装配图或零件图的辅助图形比较合适。
立体图在制图学中有“透视图”和“轴测图”的分别。
“透视图”就像摄影照片一样，一件物品近大远小，跟肉眼看到的完全一样；而“轴测图”的画法就不同了，它是把远处和近处画成与实际产品一样大小，平行的还是平行，这样画起来较为容易。
元素PPT课件5
课题2元素
思考
电解水的实验说明水是 由什么组成的？什么是 元素？
•你还知道哪些物质 中含有氧元素,并把 它们表示出来。
一、元素：
1.定义：具有相同的核电荷数（质子数） 的一类原子的总称
说明：元素是一个宏观概念。包括三要素: 1、具有相同的核电荷数 2、同一类原子。 3、总称
(1)下列原子哪一组不属于同种元 素( D )
练习
• 下列说法有没有错误?把错误的说法加以 改正。 • ①水是由1个氧元素和2个氢元素组成 的。 • ②氧气由2个氧元素组成。
改正
• 1.水是由氧元素和氢元素两 种元素组成的。 • 2. 氧气只有氧元素一种元素 组成。
元 素 在 地 壳 中 的 含 量
地壳中含量相对较多的 前五位元素的名称是什么
活动与探究
用C、H、O三种元素可以组成 多少种物质？
H2O
1、水由氢元素和氧元素组成； 2、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
组成
宏观概念
元素
物质
构成
微观概念
构成
分子
原子
构成
• 4．维生素C（C6H8O6）主要存在于
蔬菜、水果中，它能促进人体生长发 育，增强人体对疾病的抵抗力，近年 来科学家还发现维生素C有防癌作用。 3 它由 种元素组成，它的一个分子中 共有 个原子。 20
生物 体内 含量 相对 较多 的前 五位 元素 名称
为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素。
二、元素符号
•“一大二小”
元素怎么表示
元素符 元素名 号 称 改正 元素符 元素名 号 称 改正
NA
AL cA
钠
铝 锰
cA
C H
思考
电解水的实验说明水是 由什么组成的？什么是 元素？
•你还知道哪些物质 中含有氧元素,并把 它们表示出来。
一、元素：
1.定义：具有相同的核电荷数（质子数） 的一类原子的总称
说明：元素是一个宏观概念。包括三要素: 1、具有相同的核电荷数 2、同一类原子。 3、总称
(1)下列原子哪一组不属于同种元 素( D )
练习
• 下列说法有没有错误?把错误的说法加以 改正。 • ①水是由1个氧元素和2个氢元素组成 的。 • ②氧气由2个氧元素组成。
改正
• 1.水是由氧元素和氢元素两 种元素组成的。 • 2. 氧气只有氧元素一种元素 组成。
元 素 在 地 壳 中 的 含 量
地壳中含量相对较多的 前五位元素的名称是什么
活动与探究
用C、H、O三种元素可以组成 多少种物质？
H2O
1、水由氢元素和氧元素组成； 2、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
组成
宏观概念
元素
物质
构成
微观概念
构成
分子
原子
构成
• 4．维生素C（C6H8O6）主要存在于
蔬菜、水果中，它能促进人体生长发 育，增强人体对疾病的抵抗力，近年 来科学家还发现维生素C有防癌作用。 3 它由 种元素组成，它的一个分子中 共有 个原子。 20
生物 体内 含量 相对 较多 的前 五位 元素 名称
为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素。
二、元素符号
•“一大二小”
元素怎么表示
元素符 元素名 号 称 改正 元素符 元素名 号 称 改正
NA
AL cA
钠
铝 锰
cA
C H
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（1）元素符号的定义：
每种元素都用一个国际上通用的符号来 表示，这种符号叫元素符号。
（2）书写元素符号时应注意：
①．由一个字母表示的元素符号要大写； 如：H、O、N等 ②．由两个字母表示的元素符号，第一个字母
大写，第二个字母小写。“一大二小”
如：
Cu 、Ca 、Ne、Na、Mg、 Mn等
如Co和CO完全不同的物质。
硒
碘
1.0-2.0mg/kg
20-30mg/kg
以上都是指元素的含量
地壳中元 素的含量
记忆方法：氧硅铝，我铁了心。 （养闺女，我铁了心）
按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地 壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。
地壳中含量前四位的元素： 空气中含量最多的元素： 海水中含量前四位的元素：
2Mg： 2个镁原子
nS： n个硫原子 2、用符号和数字表达含义
5O 5个氧原子：
氮元素 ： N
2个铜原子： 2Cu 3个磷原子：3P
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客 选购，必须分门别类、有序地摆放。
元素周期表外框图
三、元素周期表简介 1、元素周期表上分两大区域 2、横行——叫周期 7个横行就是7个周期。 3、纵行——族 18个纵行16个族
N
一个氮原子
表示铜元素 Cu 铜单质 一个铜原子 表示碳元素 C
表示氖元素
Ne
表示一个氖原子
表示一个碳原子
（2）符号H、2H表示的意义？ 表示一个氢原子 H： 表示氢元素； 2H： 表示2个氢原子
注意：元素符号前有数字只表示微观的意义 (几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
练习： 1、说说下列符号的意义 Cl ：氯元素、一个氯原子 2N： 2个氮原子
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
原子序数 核电荷数 质子数
16.00
8O 氧
元素符号 元素名称 相对原子质量
原子序数数值=核电荷数=质子数
再见
课题2
元素
复习
说明以下物质是怎样构成的？
氧气： 氧原子
水：
氧分子
氧气
水分子 水
氧原子和氢原子
二氧化碳： 氧原子和碳原子
氧化汞： 氧原子和 汞原子
二氧化碳分子 氧化汞分子
二氧化碳
氧化汞
氧化汞
氧气
水
二氧化碳
分子
HgO
O2
H2O
CO2
碳原子和 氧原子
汞原子和 氧原子 氢原子和 氧原子 氧原子
思考：它们分子中都含什么相同原子?
分析 分子
HgO O2
相同原子 核电荷数(即质子数) O O 8
8
8 8
H2O
CO2
O
O
一、元素 （1）什么是元素： 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。
把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧 原子 统称为氧元素
氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2
HgO
核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素 核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素 判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？
核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同
元素的种类：
是由原子的核电荷数（即核内质子数）决定的。 核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同 注意： 1.元素是质子数相同的一类原子的总称，不是 微粒； 2.决定元素种类的是质子数或核电荷数； 3.元素的区别:质子数的不同；(同类元素中子 数可能不同) 4一种元素可以形成很多种物质，或者多种物 质含有一种元素。
（2）元素的分类
金属元素 铁元素、铜元素元素
“钅”及汞
非金属元素 氢元素、氧元素、氮元素、氖元素、 硫元素、硅元素、溴元素
P76页资料
……
“气” “石” “氵”
（3）元素的存在：
新稀宝（锌硒宝片） 配料表：含锌硒碘蛋白质粉，明胶等。 功效成分：锌 40-80mg/kg
氧、硅、铝、铁
氮
氧、氢、氯、钠
生物细胞中含量前三位的元素： 氧、碳、氢
（…钙）
注意以下问法 含量最多的非金属元素
含量最多的金属元素
物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
元素
具有相同 核电荷数 的同类原 子
组成 构成 构成
宏观组成：
物质 构成 只讲种类
不讲个数
微观构成：
原子
分子
既讲种类 又讲个数
想一想 水由什么组成？
水由什么构成？ 而水分子由什么构成？
物 质 组 成
水由氢元素和氧元素组成；
物质由元素来组成；
水分子由氧原子和氢原子构成; 一个水分子由一个氧原子和二个 氢原子构成; 分子由原子来构成
构 水由水分子构成； 成 物质由微粒来构成；
分 子
构 成
（4）元素与原子的比较：
元素
概念 区别 举例
原子
具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的 化学变化中的最小粒子 总称。 用于描述物质的宏观组成；用于描述微观构成；既 只讲种类，不表示个数 表示种类，又讲个数
水是由氢元素和氧元素 组成的
一个水分子是由2个氢原 子和1个氧原子构成的。
联系
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体 的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个 数也不变。
二、元素符号
科学是没有国界的，科学又是为大众的。为了书写和学术 交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号， 如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符号设 计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采 用。
最后，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个 字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为 Hydrogenium，元素符号就写为H，氧元素的 拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为O。 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时， 就附加一个小写字母来区别。例如用C表示碳元 素，Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙 元素。
熟记1~20号元素的名称和元素符号
氢、氦 氮、氧、氟、氖 磷、硫、氯、氩
锂、铍、硼、碳 钠、镁、铝、硅 钾、钙
（3）元素符号表示的意义：
思考： 元素符号O表示的意义？ 元素符号O： 表示氧元素； 表示一个氧原子 元素符号表示一种元素（宏观含义），
还表示这种元素的一个原子（微观含义）。
想一想： （1）元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？ 表示氮元素