云南省玉溪一中2021届高三化学上学期第一次月考试题(1)

玉溪一中2021届高三上学期第一次月考
化学试卷
（考试时刻：90分钟总分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
S—32 Fe—56 Ba—137
注意事项：
1．第I卷在机读答题卡上填涂作答。

2．第II卷在试卷后的答题卡上作答。

I卷（共42分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）
1．以下说法中，正确的选项是（）
A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时必然取得金属单质
2. 设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )
A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA
C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数量为0.3NA
D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
3．在以下给定条件的各溶液中，必然能大量共存的离子组是( )
A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B.室温下
w
c(H)
K
=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-
4．能正确表示以下反映的离子方程式的是（）
A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反映: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑
B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2-
C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反映: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O
5．以下关于化学反映的描述中正确的选项是( )
A.需要加热才能发生的反应必然是吸热反映
B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，
那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，那么表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，那么b>a
6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反映后，再加入过量的稀盐酸，完全反映后，离子数量没有明显转变的是( )
A.Fe3+
B.Fe2+
C.NH4+
D.Al3+
7．以下实验装置设计正确、且能达到目的的是（）
Al2(SO4)3
NaO
A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观看其颜色
C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D ．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳固性
8．以下实验进程中，始终无明显现象的是( )
A. NO2通入FeSO4溶液中
B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AlCl3溶液中
D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中
9.卫生部发出公告，自2020年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食物添加剂。

以下关于过氧化钙(CaO2)的表达错误的选项是( )
A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1
C. CaO2和水反映时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D. CaO2和CO2反映的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2
10. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料
电池技术相结合的可充放电池。

以下图为RFC工作原理示用意，有关说法正确的选项是( )
A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
B. b极上发生的电极反映是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C. d极上发生的电极反映是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D. c极上进行还原反映，B中的H+能够通过隔膜进入A
11．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,取得的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,那么原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )
①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比
A．⑤ B．只有①C．②④D．①③
1二、用必然量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
假设按实验原那么进行操作，那么二者制得单质铜的量的比较正确的选项是（）
A．①多B．②多C．相等D．无法判定
13. 向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各类离子的物质的量转变如以下图所示。

有关说法不正确的选项是（）
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的转变情形
B．原混合溶液中n（FeBr2）＝6mol
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反映可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3
14．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳固；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。

以下表达正确的选项是( )
A．原子序数：A>C>B>D B．单质熔点：D>B, A>C
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A
15．做实验时不警惕粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑好久才能排除，若是用草酸的稀溶液洗涤马上能够恢复，其离子方程式为：
MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++，
关于此反映的表达正确的选项是（）
A．该反映的氧化剂是C2O42-
B．该反映右边方框内的产物是OH-
C．该反映中生成1molCO2电子转移数总是5NA
D．配平该反映式后，H+的系数是16
16．amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反映，假设只产生NO气体。

所得澄清溶液的成份是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，那么反映中未被还原的硝酸为( )
A．
mol
b
a
cV
3
9
3-
-
B．(a+3b)mol C．
mol
b
a
3
9+
D．(cV－3a－9b)mol
17. NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）
A．1 mol Na与足量O2反映生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1 mol Al别离放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反映后转移的电子均为3NA
C．各5.6 g铁别离与足量的盐酸、氯气反映，电子转移总数均为0.3NA
D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反映转移的电子数量均为2NA
18. 以下相关反映的离子方程式书写正确的选项是（）
A．4molFe 在5molCl2中点燃反映：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3
B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
19. 常温下，以下溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的选项是（）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，那么在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1 D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，那么有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)
20．恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中别离充入H2和I2发生可逆反映：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：
I2 H2 HI
甲 0.01 0.01 0.004 Q1
乙 0.02 0.02 a Q2
以下判定正确的（）
A．平稳时，乙中颜色更深，a＞0.008
B．平稳时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ
C．该温度下，该反映的平稳常数K=4
D．平稳后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平稳时HI的百分含量不变
21．足量铜与必然量浓硝酸反映，取得硝酸铜溶液和NO二、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

假设向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
II卷（共58分）
二、填空题
22．(14分) A～J别离表示中学化学中常见的一种物质，它们之间彼此关系如以下图所示（部份反映物、生成物
没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写以下空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是；
（2）查验C溶液中阳离子方式是（写出操作，现象及结论）
；
（3）写出反映①化学方程式：；
（4）写出反映④离子方程式：；
（5）写出反映⑥化学方程式：；
（6）写出反映③阳极的电极反映式：；
（7）从能量转变角度看，反映①②③中，属于△H＜0的反映是（填序号）。

23．（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，别离含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。

（1）某同窗通过比较分析，以为不必查验就可判定其中必有的两种物质是
和。

（2）物质C中含有离子X。

为了确信X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部份溶解。

那么：
①X为（填字母）。

4C．CH3COO- D．HCO－3
A．Br- B．SO2－
②A中阴、阳离子个数比为
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
(用离子符号表示)。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反映后，最终所得沉淀的质量为(精准到0.1 g)。

（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu慢慢溶解，管口周围有红棕色气体显现，那么物质D必然含有上述离子中的（填离子符号），有关反映的离子方程式
为。

24．（14分）联合国气候转变大会2020年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引发了各国的普遍重视。

工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答下列问题：
（1）写出合成甲醇反映的热化学方程式；
图1 图2
（2）在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量转变曲线。

（3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时刻转变如图2所示．
①从反映开始到平稳，氢气的平均反映速度v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②该反映的平稳常数为__________________，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③以下方法中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充沛的O2。

某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。

已知该反映的阳极反映为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，那么阴极反映式为：_______________________________ 。

有人提出，能够设计反映2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来排除CO的污染。

请你判定是不是可行并说出理
由：__________________________ 。

考生可从25~26题中任选一题
25. 【物质结构与性质】（14分）
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数量相同，E的基态原子的s 能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。

请回答以下问题：（1）F的基态原子价电子排布式为。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的选项是
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如下图．B位于E 和F原子紧密堆积所形成的间隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数量为，该晶体的化学式为 .假设该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径别离为r1pm、r2pm、r3pm，那么该晶体的密度表达式为。

26．【有机化学基础】（14分）
香豆素是用途普遍的香料，合成香豆素的线路如下（其他试剂、产物及反映条件均省
略）：
（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反映生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。

（2）反映②的反映类型是_____________，反映④的反映类型是_____________。

（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为
________ 。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反映和银镜反映。

Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

－CHO
（5）必然条件下，与CH3CHO能发生类似反映①、②的两步反映，最终生成的有机物的结构简式为_____________。

玉溪一中2021届高三上学期第一次月考
化学第II卷答题卡
姓名班级学号
2二、（14分）
（1）；
（2）
；
（3）；
（4）；
（5）；
（6）；
（7）。

23、（16分）
（1）；
（2）①②
③，
④；
（3）。

24、（14分）
（1）；
（2）；
（3）①②，③；（4），。

25或2六、（14分）
（1），；（2），；（3）；（4）；
（5），，。

玉溪一中2021届高三上学期第一次月考化学答案
1~5：CDBAD 6~10：DBBCD 11~15：CBBCD 16~21：AABCDA 22．（每空2分）
（1）第周围期第VIII族
（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+（3）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（6）2O2--4e-=O2↑
（7）①②
23．（每空2分）
（1）Na2CO3 Ba（OH）2
（2）①B ②1:2
③c（Na+）﹥c（CO32-）﹥c（H+）﹥c（HCO3-）﹥c（OH-）
④6.1g
（3）NO3-
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
24．（1）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ/mol（2分）（2）b（1分）
（3）①0.225（2分）②5.33（2分），减小（1分）③CD（2分）
（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（2分）
不可行，△G=△H-T△S﹥0不自发（2分）
25．（每空2分）
（1）3d84s2
（2）Mg＜C＜O＜N
（3）E
（4）孤电子对
（5）8 MgNi3C
26．（每空2分）
（1）C7H6O2
（2）消去反映酯化反映（或取代反映）
（3）
（4）。