高考化学钠镁及其化合物提高练习

专题2－2钠、镁及其化合物提高练习
一、选择题
1．下面关于金属钠的描述正确的是（）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
解析：钠的化学性质很活泼，具有很强的还原性，易和空气中的氧气、水蒸气反应，故在自然界只能以化合态存在。

钠和盐溶液反应时，首先与水发生了反应，所以钠虽然还原性很强，但不能从盐溶液中置换出一些金属单质。

钠和钾是电的良导体，其合金室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。

答案：AD
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是（）
A．①②③④⑤B．全部
C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
解析：金属钠与水反应的现象及原因分析是：熔成光亮的小球（说明反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动（说明钠的密度小于水的密度，并有气体产生），发出嘶嘶的响声（说明反应剧烈和有气体产生），滴入酚酞后溶液呈红色（说明生成物呈碱性）。

答案：D
3．下列离子方程式错误的是（）
A．CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋
B．CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．2Fe＋6H＋2Fe3＋＋H2↑
D．CuSO4＋2OH－Cu（OH）2↓＋SO－2
4
解析：C中应该生成Fe2＋；Cu SO4是易溶的强电解质，应该写离子形式。

答案：CD
4．将4.6g钠放入95.6g水中，所得溶液的质量分数是（）
A．4.6％B．7.7％C．8％D．10％
解析：解此题要注意如下几点：①Na投入水中得到的溶质是NaOH，故求溶液中溶质的质量分数就是求生成的NaOH的质量分数；②Na投入水中还要消耗一部分水；③反应中有H2产生，所以溶液的质量在反应前后有变化，因而通过化学方程式可以进行计算。

答案：C
5．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳解析：钠与水、CO2可以反应，产生易燃物H2，C项煤油属易燃物不可用来灭火。

答案：B
6．下列物质中，属于电解质的是（）
A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH 解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。

CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。

答案：C
7．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
解析：要考虑钠和水反应产物NaOH与一些盐发生的复分解反应，Cu2＋、Mg2＋和OH－离子反应，生成Cu（OH）2和Mg（OH）2沉淀。

答案：CD
8．将相同质量的镁条分别放在①O2②空气③N2④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为（）
A．②＜①＜③＜④B．④＝①＝②＝③
C．④＞①＞②＞③D．③＞①＞②＞④
解析：假设Mg为1mol，分别计算①②③④生成固体质量增加为多少，①中MgO增加16g，③Mg3N2增加14×2/3g＝28/3g，④中MgO和C增加16g＋12g＝28g，②介于①和③之间，故顺序为④①②③。

答案：C
二、填空题
9．用1.15g金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水________g。

解析：100个水分子中溶有1个Na ＋，实际上100∶1为物质的量之比，所以要从物质的量着手计算。

1.15gNa 为0.05mol 。

它与水反应时各有关物质之间量的关系为： Na —— H 2O —— Na ＋
0.05mol 0.05mol 0.05mol
设需水的物质的量为x ，则反应后溶液中剩余的水的物质的量为（x －0.05），则有下列比例式：05.005.0－x ＝100
1解得x ＝5.05mol 5.05mol ×l8mol ＝9.09g
答案：9.09
10．相同质量的钠、镁与过量的稀硫酸反应，在标准状况下产生氢气的质量比是________，若过量的相同质量的钠、镁与相同质量分数、相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是________。

解析：反应时金属与产生的H 2的关系是：①2Na —H 2 ②Mg —H 2，相同质量的钠、镁的物质的量比为24∶23，而每摩尔钠和镁产生氢气物质的量比为1∶2，所以产生氢气的质量比是（24×1）∶（23×2）＝12∶23；过量的金属与一定量的酸反应，当硫酸中H ＋全部被钠和镁置换生成H 2，即放出氢气的量相等。

此时，镁的反应停止，而金属钠将继续和水反应，放出H 2，所以钠放出的氢气最多。

答案：12∶23 钠
11．写出下列离子方程式。

（1）钠投入到水中__________________________________；
（2）自来水厂将氯气溶解于水消毒________________________________；
（3）将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂和消毒剂_________________________________；
（4）使用（3）中的漂白剂漂白衣服__________________________________；
（5）用废铁屑置换回收含重金属Ag ＋的废液中的银_______________________________；
（6）大理石像上洒上盐酸__________________________________。

答案：（1）2Na ＋2H 2O
2Na ＋＋2OH －＋H 2↓ （2）Cl 2＋H 2O
H ＋＋Cl －＋HClO （3）Cl 2＋2OH －Cl －＋ClO －＋H 2O
（4）ClO －＋H 2O ＋CO 2
HCO －
3＋HClO （5）Fe ＋2Ag ＋Fe 2＋＋2Ag
（6）CaCO 3＋2H ＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
12．把下列离子方程式改写成化学方程式。

（1）Ba 2＋＋SO －24BaSO 4↓__________________________________；
（2）2H ＋＋CO －23CO 2↑＋H 2O__________________________________；
（3）Fe 2O 3＋6H ＋2Fe 3＋＋3H 2O__________________________________；
（4）Cl 2＋2OH －Cl －＋ClO －＋H 2O__________________________________；
答案：（1）BaCl 2＋Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl ；
（2）Na 2CO 3＋H 2SO 4Na 2SO 4＋CO 2↑＋2H 2O ；
（3）Fe 2O 3＋6HCl 2FeCl 3＋3H 2O ；
（4）Cl 2＋2NaOH
NaCl ＋NaClO ＋H 2O （说明：以上各小题答案不唯一，其他合理答案也对）
13．有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g ，放入9.436gH 2O 中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g ，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
解析：设含钠的质量为m ，其生成的氢氧化钠质量为x 1，被氧化的钠的质量为y 2Na ＋2H2O 2NaOH ＋H 2↑
2×23 2×40 2
m x 1 0.02g
m ＝
2
02.0232g ⨯⨯＝0.46g x 1＝202.0402g ⨯⨯＝0.80g 氧化钠的质量为：0.584g －0.46g ＝0.124g
4Na ＋O 22Na 2O
4×23 2×62
y 0.124g
y ＝62
2124.0234⨯⨯⨯＝0.092g 设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x 2
Na 2O ＋H 2O 2NaOH
62 2×40
0.124g x 2
x 2＝62
402124.0⨯⨯g ＝0.16g x ＝x 1＋x 2＝0.80g ＋0.16g ＝0.96g
氢氧化钠溶液的质量分数为：
NaOH ％＝g
g g g 02.0436.9584.096.0－＋×100％＝9.6％ 答案：0.092g 9.6％。