2022年重庆十一中学中考化学仿真试卷(含解析)

2022学年中考化学模似试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
2．规范的操作是化学实验成功的保障。

下列实验操作正确的是（）
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
D．因为蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素
4．自然界中大部分的金属元素的存在形态是（）
A．固态B．游离态C．化合态D．液态
5．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
6．潜水员在水下作业，需要呼吸富氧空气。

富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）
A．1：5 B．21：79
C．1：2 D．以上都有可能
7．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。

关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂
B．都有两种元素的化合价发生了变化
C．都生成氧化物
D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大
8．归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。

下列归纳推理正确的是
A．燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
9．下列实验方案不能达到目的的是
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
10．下列实验操作规范的是
A．读取液体体积B．取少量液体
C．两人合作滴加液体D．手按短柄加热液体
11．化学用语是学习化学的重要工具。

下列表示两个氢原子的符号是
A．2H B．2H+C．2H2D．H2O
12．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大
C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变
13．有关“物质的量”说法正确的是（）
A．属于基本物理量，符号是mol B．物质的量相同则微粒个数相同
C．描述对象一定是微粒D．物质的量乘以质量等于摩尔质量
14．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。

下列类推正确的是A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B．锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+ 15．下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是
A．从电池中回收金属等再利用
B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染
C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放
D．将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素_____；
（2）硫酸铜溶液中的阳离子_____；
（3）氢氧化镁中镁元素的化合价_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）我们的生活离不开化学。

现有①氧气②氯化钠③生石灰④盐酸，选择适当物质填空(填序号)。

可用作食品调味剂的是______；（2）可供给呼吸的气体是________；可用于金属表面除锈的是________；（4）可作食品干燥剂的是________。

18．（8分）金属材料与我们的生活息息相关。

请利用所学的化学知识回答以下问题：
⑴盐城首条时速250公里的高铁——徐宿淮盐铁路将于2019年12月底竣工投运，该高铁建成通车必将促进盐城经济的飞速发展。

铁路和火车站建设都需要大量的钢铁，钢和生铁的最主要区别是_______不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁的化学方程式是_______。

⑵日常生活中使用得最多的金属材料就是合金，一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生一些改变，例如改变之一是_______。

⑶铁在潮湿的空气中很容易锈蚀。

某同学设计了下图所示的装置探究铁锈蚀的条件。

用细尼龙线将三根大小相同的铁
钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，你认为下列推断错误
．．的是_______（填字母序号）
A 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B 装置Ⅱ比装置Ⅰ中的铁钉腐蚀更严重
C 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
⑷为了达到“变废为宝、节能减排”的目的，某废旧品公司从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
操作a的名称是_______；金属B是_______；写出步骤②所涉及的化学反应的基本反应类型是_______；实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_______（填序号）。

a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）萱萱同学在实验室发现了一瓶久置的标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认中的溶质，他设计并进
行了如下探究活动，请回答下列问题。

同学们在跟实验员老师了解了情况以后，猜想其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

上述四种物质的相关信息如下：
物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
（探究实验）
通过查阅资料，他认为可以排除
________________，依据是______________________。

他又做了如图乙所示实验继续探究，在进行操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象是________________________。

在进行操作②时有白色沉淀产生，由此又可以排除猜想中的_______________，产生沉淀的反应的化学方程式是_______________________。

（探究结论）该同学经过分析后认为标签也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。

另有同学猜想其中的溶质还可能是NaNO3，但萱萱同学通过对实验现象的分析否定了这种猜想，她的理由是___________________________________________________。

参考答案（含答案详细解析）
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【答案解析】
A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多，故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多；设等质量的镁和铁的质量为x，则xg的镁完全反
应生成氯化镁的质量为95
24
x
，xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为
12795127
562456
x x x
，，故最终金属镁与稀盐酸反
应后所得的盐的质量多，故正确；
C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；
D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，因为红磷燃烧消耗了氧气，容器内的压强减小，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。

故选D。

2、C
【答案解析】
试题分析：A．试纸放入待测液中，能污染待测液；B．潮湿的或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量；C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；D．应先将导管从水槽中移出再把酒精灯熄灭，防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管砸裂。

考点：pH的测定；药品的称量；稀释浓硫酸；实验室制取氧气
3、D
【答案解析】
A、碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，故不符合题意；
B、过氧化氢和水的分子不同，化学性质不同，例如过氧化氢在二氧化锰的催化下可以生成水和氧气，而水不可以，故不符合题意；
C、根据灭火原理，只要控制燃烧的一个条件就可达到灭火的目的，故不符合题意；
D、根据化学反应前后元素种类不发生变化的性质可以判断蜡烛中含有碳元素和氢元素，故符合题意；
故选D
4、C
【答案解析】
A、固态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；
B、元素以单质形式存在叫游离态，故选项错误；
C、元素以化合物的形式存在叫化合态，自然界中大部分的金属元素的存在形态是化合态，故选项正确；
D、液态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；
故选：C。

5、B
【答案解析】
由金属活动性顺序表可知金属的活动性Mg ＞Zn ＞Cu ，由于只能是活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的Cu ，但不能置换出镁，因锌粉是过量的所以过滤后所得固体应该为锌和铜的混合物；故选B ．
【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来，这是解决此题的关键． 6、C
【答案解析】
A.氧气与其他气体体积比为1：5时，氧气的体积分数约为16.7%，不属于富氧空气，故A 错误；
B.21：79与空气的成分相差不大，不是富氧空气，故B 错误；
C.氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于21%，1：2大约是33.3%，属于富氧空气，故C 正确；
D.由以上分析可知，AB 不可能，故D 错误。

故选C 。

7、D
【答案解析】
A ．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；
B ．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，此选项错误；
C ．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；
D ．由化学方程式4
24222KMnO K MnO +MnO +O 31632↑加热 23
2 MnO 2KClO 2KCl O +324596↑加热
222
22MnO 2H O H +2O 2O 683↑
可知，生成等量的O 2消耗KMnO 4的质量最大，此选项正确。

故选：D 。

8、D
【答案解析】
A 、有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象，有氧气参加的剧烈的氧化反应属于燃烧现象，有氧气参与的缓慢的氧化
反应不是燃烧现象，错误；
B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如果反应前后各物质的质量和化学性质均不变，则一定是催化剂，错误；
C、有机物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都是无机物，错误；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确。

故选D。

9、C
【答案解析】
A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；
B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，错误；
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，正确。

故选C。

点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10、A
【答案解析】
A.量筒液体时，视线要与凹液面的最低处保持相切，正确；
B.用胶头滴管吸取少量液体的时候，需要先将胶头滴管内的气体挤出，再伸入容器内吸取液体，错误；
C.往试管中滴加液体的时候不能两个人合作滴加，这样容易使液滴洒出，错误；
D.给试管中的液体加热的时候，应该握住试管夹的长柄，不能按短柄，这样会使试管滑落，错误。

故选A。

11、A
【答案解析】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子。

故选A。

12、B
【答案解析】
物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。

本题中由于受热，因此内能增大，分子运动速率加剧
13、C
【答案解析】
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n ，单位为摩尔(mol)，简称摩，它表示含有一定数目粒子的集体。

【题目详解】
A 、“物质的量”属于基本物理量，符号是n ，故A 错误，
B 、物质的量相同则微粒个数不一定相同，分子由于组成分子的原子的数目不同而导致相同物质的量的分子中原子的数目不同，故B 错误；
C 、“物质的量”描述对象一定是微粒，说法正确；
D 、物质的量乘以摩尔质量等于质量，故D 错误。

故答案选C 。

14、D
【答案解析】
A 、在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分，故不符合题意；
B 、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应生成氢气，故不符合题意；
C 、虽然金刚石和石墨均是碳的单质，但由于两者的碳原子排列方式不同，金刚石十分坚硬，而石墨较软，故不符合题意；
D 、H 2SO 4与HCl 均是酸，H 2SO 4在水溶液中能电离出H +，则HCl 在水溶液中也能电离出H +，说法正确，故符合题意。

故选D 。

15、D
【答案解析】
A 、从电池中回收金属等再利用，减少环境污染；故选项正确，但不符合题意；
B 、使用新型的可降解塑料，减少白色污染；故选项正确，但不符合题意；
C 、改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；
D 、将生活污水倒入大河中流走，会造成大量河水污染，生活污水需处理达标后排放；故选项错误，但符合题意； 故选：D 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Al Cu 2+ ()+2
2Mg OH 【答案解析】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al 。

（2）硫酸铜溶液中的阳离子是铜离子，其离子符号为：Cu 2+。

（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化镁中镁元素的化合价可表示为：2
2Mg(OH)+。

故答案为：
（1）Al ；（2）Cu 2+；（3）2
2Mg(OH)+。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、② ① ④ ③
【答案解析】
根据物质性质决定物质用途：(1)可用作食品调味剂的是氯化钠；(2)可供给呼吸的气体是氧气；(3)金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于金属表面除锈；(4) 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰做食品干燥剂。

18、含碳量 2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温 硬度增大或抗腐蚀性增强或熔点降低（或其他合理答案） D 过滤 铜（或Cu ） 置换反应 a
【答案解析】
（1）钢和生铁的最主要区别是含碳量不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁，氧化铁和一氧化碳在高温下生成二氧化碳和铁，方程式为：2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温；
（2）合金与组成它的纯金属相比，抗腐蚀性增强，熔点降低，硬度增大；
（3）A 、铁钉能消耗氧气使得左边的压强变小，液面上升，故A 正确；
B 、铁在酸性条件下加快了锈蚀，故B 正确；
C 、浓硫酸具有吸水性，使得铁钉不能和水蒸气接触不能生锈，故C 正确；
D 、浓盐酸具有挥发性，与铁钉反应生成氢气，使得左边压强增大，因此液面会下降，故D 错误；
（4）镁、铁铜三种金属与磁铁，铁能被吸引，所以金属A 是铁，剩余两种金属中加入稀硫酸，根据活动性顺序，只有镁在氢之前，铜在氢之后，因此，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，进行过滤可以得到硫酸镁溶液；因此操作a 是过滤；金属和酸的反应是置换反应，除了稀硫酸外还可以选用硫酸铜溶液。

【答案点睛】
在金属活动性顺序中，排列在氢前面的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、NaHCO 3 常温下NaHCO 3的溶解度为9.6g ，其溶质质量分数不可能达到10% 溶液呈蓝色 NaOH Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 久置的NaOH 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 如果是NaNO 3操作②不会产生白色沉淀（或NaNO 3与石灰水不会产生白色沉淀）
【答案解析】
（1）由物质的溶解度可知，常温下，碳酸氢钠的溶解度只有9.6g，所以不可能得到10%的溶液，故填：NaHCO3常温下NaHCO3的溶解度为9.6g，其溶质质量分数不可能达到10%；
（2）滴加石蕊溶液，由于其它的溶液都呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可确定溶质不是氯化钠时，则石蕊溶液显蓝色，故填：溶液呈蓝色；
（3）滴加石灰水时有白色沉淀产生，则溶液不可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠与石灰水不反应，则溶液为碳酸钠，因为碳酸钠与石灰水会生成碳酸钙沉淀；由于氢氧化钠长期放置时也可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以标签也可能是氢氧化钠；溶质不可能是硝酸钠，因为如果是硝酸钠则滴加石灰水时不会产生白色沉淀，故填：NaOH Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 久置的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠如果是NaNO3操作②不会产生白色沉淀（或NaNO3与石灰水不会产生白色沉淀）。