新疆伊犁哈萨克自治州高一上学期期中化学试卷(普通班)

新疆伊犁哈萨克自治州高一上学期期中化学试卷（普通班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B . 根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液
C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
D . 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维
2. （2分）下列根据事实推出的结论正确的是（）
A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物
B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱
C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质
D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体
3. （2分）25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是（）
A . 溶液中溶质的质量
B . 溶液中KCl质量分数
C . 溶液中溶剂的质量
D . KCl溶液质量
4. （2分）下列物质中，属于强碱的是（）
A . NaOH
B . Al（OH）3
C . CaO
D . NH3•H2O
5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）
A . 硫酸铵
B . 水
C . 二氧化碳
D . 氧化铜
6. （2分）下列电离方程式正确的是（）
A . NaHCO3=Na++H++
B . Al2(SO4)3=2Al3++3
C . H2SO4=H2++
D . Ba(OH)2=Ba2++OH−
7. （2分）在标准状况下，下列说法正确的是（）
A . 等体积CH4和HF所含的电子数相同
B . pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L
C . 2.4 g Mg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24 L
D . 由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 NA
8. （2分）下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（）
A . 常温下，铁放入浓硝酸中
B . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C . 二氧化硫通入到品红溶液中
D . 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
9. （2分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（）
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B . 样品中含有少量Na2O杂质
C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗
D . 定容时俯视容量瓶刻度线
10. （2分） (2016高二下·亳州期末) 配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）
A . 用量筒量取浓盐酸俯视读数
B . 溶解搅拌时有液体飞溅
C . 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
11. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化
D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
12. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关叙述正确的是（）
A . 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小
B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C . 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物
D . 正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应
13. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（）
A . 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B . 铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C . CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D . 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
14. （2分） (2017高二上·徐州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 1 mol NO中含有的原子数目为2NA
B . 常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NA
C . 1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NA
D . 2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA
15. （2分）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
16. （2分） (2016高一上·安庆期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）
A . 0.20mol/L
B . 0.25mol/L
C . 0.4mol/L
D . 0.5mol/L
17. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2++2Br-=4Cl-+Fe3++Br2
B . 向CuSO4溶波中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+SO2+2H+=H2SiO3↓+SO32-
D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H'=SO2↑+H2O
18. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-
B . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
C . 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + Fe
D . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-
二、填空题 (共5题；共40分)
19. （10分） (2016高一上·南昌期中) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）如图所示的物质分类方法名称是________．
（2）如下表格
物质类别酸碱盐酸性
氧化物
碱性氧化物
化学式①________②________③________④Ba（OH）2⑤Na2CO3
⑥________⑦SO2
⑧﹣﹣
⑨﹣﹣
⑩﹣﹣
以Na、K，H，O，C，S，N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的横线上．
（3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：________．
（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________
（5）写出④与⑤反应的离子方程式________．
20. （6分）已知：
（1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO32-)________c(CO32-)；
c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。

（2） HSO3-的电离平衡常数表达式为________。

（3） H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________。

21. （8分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)：
（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a：
①A装置中发生反应的离子方程式是________。

②在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃________装置的酒精灯，D装置的作用是________，C装置中生成的产物是________。

③有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要________(填“是”或“否”)。

（2）步骤Ⅱ的操作：将固体a置于烧杯中，然后加入________，至固体完全溶解。

（3）步骤Ⅲ中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的________(填序号)。

a．NaOH溶液b．氨水c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4溶液
（4）步骤Ⅳ中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。

现欲得到无水CuCl2 ，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl2·2H2O脱水得到无水CuCl2 ，则A装置中的两种化学试剂是________(填名称)。

22. （9分）(2020·合肥模拟) 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；
②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2＋：
4Ag(NH3)2＋＋N2H4·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是________。

（2） NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为________；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________。

（3）“滤液”中可循环的物质是________；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并________。

（4）已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2＋，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：________；常温下，其反应的平衡常数K＝________。

已知：常温下，
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10
Ag(NH3)2＋(aq) Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Kd＝6.0×10－8
（5）从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有________(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有________。

①1 mol·L－1 H2SO4 ②10%氨水③1 mol·L－1 NaOH溶液
23. （7分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.________，
B.________，
C.________。

（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是________，冷凝水由________口流出（填f或g）。

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置B是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是________。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为________。

三、计算题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2015高一上·许昌月考) 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共40分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
三、计算题 (共1题；共5分)
24-1、。