2021届高三化学一轮复习——曲线的分析与应用

2021届高三化学一轮复习——曲线的分析与应用
1．(2020·杭州高级中学模拟)常温下用0.1 mol·L －
1NaOH 溶液滴定10.00 mL 二元弱酸H 2A 溶液，滴定曲线如图所示，d 点恰好中和。

假设混合时溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是( )
A ．a 点pH>1
B ．c 点时c (Na ＋)＝c (H 2A)＋2c (A 2－)＋c (HA －)
C ．b 点时：c (Na ＋)>c (HA －)>c (H ＋)>c (A 2－)>c (OH －)
D ．滴定过程中c (Na ＋)＋c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)＝0.1 mol·L －1
答案 B
解析 由图像可知，当氢氧化钠加入20.00 mL 时，反应达到终点，此时酸碱恰好完全反应，由此可得：
c (NaOH)×V (NaOH)＝2c (H 2A)×V (H 2A)，c (H 2A)＝0.1 mol·L －1×0.02 L 0.01 L ×2
＝0.1 mol·L －1，H 2A 是弱酸，则a 点溶液中的氢离子浓度小于0.10 mol·L －1，pH 大于1，故A 正确；c 点时溶液呈中性，根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (OH －)，c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)，c (Na ＋)<c (H 2A)＋2c (A 2－)＋c (HA －)，故B 错误；b 点酸碱1∶1反应，溶质为NaHA ，HA －会发生水解和电离，故c (Na ＋)>c (HA －)，此时溶液显酸性，说明HA －的电离程度大于其水解程度，则c (H ＋)>c (A 2－)>c (OH －)，故C 正确；因NaOH 溶液的浓度为0.1 mol·L －1，c (H 2A)＝0.1 mol·L －1，结合物料守恒可得滴定过程中c (Na ＋)＋c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)＝0.1 mol·L －1，故D 正确。

2．(2020·绍兴市上虞区教学质量调测)已知p K a ＝－lg K a ，25 ℃时，H 2SO 3的p K a1＝1.85，p K a2＝7.19。

该温度下用0.1 mol·L －1NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L －
1H 2SO 3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )
A ．若a 点溶液c (HSO －
3)＝c (H 2SO 3)，则a 点对应的pH ＝1.85
B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂
C．c点对应的溶液2c(Na＋)＝3c(HSO－3)
D．d点对应的溶液c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－)>c(H＋)答案C
解析若a点溶液c(HSO－3)＝c(H2SO3)，在a点，K a1＝c(H＋)·c(HSO－3)
c(H2SO3)
，则c(H＋)＝K a1，对应的pH＝－
lg K a1＝1.85，A正确；若选择b为反应终点，由图中可知，此点溶液的pH＝4.52，变色范围在酸性区域，所以宜选择甲基橙为指示剂，B正确；在c点，p K a2＝7.19，则此点c(HSO－3)＝c(SO2－3)，依据物料守恒，对应的溶液中：2c(Na＋)＝3[c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(H2SO3)]，C不正确；c点时，c(HSO－3)＝c(SO2－3)，继续加NaOH，发生反应OH－＋HSO－3===SO2－3＋H2O，到d点时，c(HSO－3)<c(SO2－3)，对应溶液中：c(Na ＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。

3．(2020·温州市平阳县适应性考试)25 ℃时，向10 mL 0.10 mol·L－1的一元弱酸HA(K a＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是()
A．a点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C．b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)
D．V＝10 mL时，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
答案A
解析a点时，pH＝3，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，因为K a＝1.0×10－3，所以c(HA)＝c(A－)，根据电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)和c(HA)＝c(A－)即得c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故A正确；a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH－)＝10－11；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH－)＝10－3，OH－是由NaOH和水共同电离的，推断出由水电离出的c(OH－)<10－3，那么水电离的c(H＋)＞10－11，故B错误；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可得c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)－c(H＋)，假设C选项成立，则c(A－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)，推出c(HA)＋c(H＋)＝0，故假设不成立，故C错误；V＝10 mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A－＋H2O HA＋OH－，水解后溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，即c(HA)>c(H＋)，故D错误。