【化学】湖南省怀化市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题.docx

2015- 2016学年度上学期怀化市高二期末考试
理科化学试题
本试卷分为选择题和填空题，满分100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56Cu 64
第Ⅰ卷选择题（ 42 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．在下列物质中，属于电解质的是
A．氯化钠B．盐酸C．铜D．乙醇
2．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加
剧冰雪的消融。

要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是
A．无烟煤B．石油C．天然气D．氢气
3．在 2A＋ B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A、V(A) ＝ 2.0mol ／(L ·ｓ )
B、 V(B) ＝ 1.2mol ／(L ·ｓ )
C、V(C) ＝3.2mol ／(L ·ｓ )
D、 V(D)＝ 4.0 mol ／(L ·ｓ )
4．在 25℃时，某盐溶液中，
－-6
mol/L，则该溶液的 pH为C(OH ) ＝1×10
A.1
B.6
C.8
D.无法确定
5．下列各装置 , 能形成原电池的是
A．B．C．D．
6．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示
A．物质的量B．分子个数 C ．原子个数 D ．物质质量
7．反应 SO2+NO2NO+SO3在容积不变的密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，向该容器中通入一定量的O2，则平衡
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．平衡不发生移动
8．在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是
A．分液漏斗B．滴定管C．容量瓶D．量筒
9．下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是
A．①＞②＞③ B ．③＞②＞① C ．③＞①＞＞② D ．②＞①＞③
10．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应，适当时间后，用
手触摸试管外壁感觉烫手。

这一现象说明
A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应
C．该反应过程中热能转化为化学能D．该反应反应物的总能量低于生成
物的总能量
－1
11．用石墨作电极，电解1mol·L下列物质的溶液，溶液pH 变大的是
A．HCl B． H2SO4C．NaCl D． Na2SO4
12．在标准状况下，将11．2L 氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ 热量，则该反应的热化学方程式是
A.H (g) ＋Cl(g) ＝ HCl(g)Ｈ＝＋ 92.4KJ/mol
22
B.H2(g) ＋Cl 2(g) ＝ HCl(g)Ｈ＝－ 92.4KJ/mol
C.H2(g) ＋Cl 2(g) ＝2HCl(g)Ｈ＝－ 184.8KJ/mol
D.H (g) ＋Cl(g) ＝2HCl(l)Ｈ＝＋ 184.8 KJ /mol
22
13．废电池造成的污染已引起人们的高度关注，废电池中对环境构成污染的主要
物质是
A．锌 B ．汞C．石墨D．二氧化锰
14．在密闭容器中进行如下反应：X2 (g)+Y 2(g)2Z(g) ，已知 X2、 Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平
衡时，各物质的浓度有可能是 A ． Z 为 0.3mol/L B ． Y 2 为 0.4mol/L C ． X 2 为 0.2mol/L
D
． Z 为 0.4mol/L
15．下列热化学方程式中的
Ｈ可表示燃烧热的是
A ．H 2(g) ＋ Cl 2(g) ＝2HCl(g) Ｈ＝－ 184.8KJ/mol
B ．CH (g) ＋ O(g) ＝ 2CO(g) ＋2HO(l)
Ｈ＝－ 1411.0KJ/mol
2
4
2
2
C ．CH(g) ＋ O(g) ＝CO(g)＋2H O(l)
Ｈ＝－ 6071.3KJ/mol
4
2
2
D ．H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ H 2 O(g)
Ｈ＝－ 241.8KJ/mol
16．下列化学用语表达正确的是
A. 碳酸氢钠的电离方程式：
NaHCO 3
+
+
3 2- =Na+ H + CO
B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式： CaCO 3（ s ）
2+
2-
(aq)
Ca (aq)+CO 3 C. 氯化铝发生水解的离子方程式： Al 3++3H 2O = Al(OH) 3+3H +
D. 亚硫酸的电离方程式：
H
2
SO
+ 2-
2H +SO
3
3
17．一定条件下对反应 2AB(g)
A 2(g) ＋
B 2(g) 的下列叙述中，能说明反应已
达到平衡的是
A ．单位时间内生成 nmolA 2，同时消耗 2n molAB
B ．容器内， 3 种气体共存
C ．AB 的消耗速率等于 A 2 的消耗速率
D ．容器中各组分的体积分数不变
18．某同学的实验报告有以下记录：
①用托盘天平称取
21.5g 食盐， ②用量筒量
取 5.30 mL 盐酸，③用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 是 9.5 ，④中和滴定实验中，用去 15.10 mL NaOH 溶液。

其中所述数据合理的是
A ①②③
B ①③④
C ①②③④
D ①④
19．取 10ml 盐酸注入 25ml 酸式滴定管中，则液面读数
A 、大于 15mL
B 、小于 10mL
C 、恰好在 15mL 处
D 、在 10mL 到 15mL 之间 20．已知： 2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （ s ）
△H=-701.0kJ ·mol -1 2Hg
（l ）+O （g ）=2HgO （ s ）
△H=-181.6kJ ·mol -1
2
则反应 Zn （s ）+ HgO （ s ） =ZnO （ s ） + Hg （l ）的△ H 为
A. +519.4kJ
·mol -1
B. +259.7 kJ
·mol -1
C. -259.7 kJ·mol-1
D. -519.4kJ· mol-1
21.下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是
A．H2SO4B．NaOH C ． NaCl D．NH4Cl
第Ⅱ卷非选择题（ 58 分）
二、填空题（每空 2 分，共 58 分）
22. （ 10 分）
（ 1）从热量变化看，化学反应分为反应和反应。

（ 2）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是
2H(g)+O 2(g)=2H 2O(l)H=－572kJ/mol，请回答下列问题：
① 该反应生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物
能量总和。

②若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572 kJ
（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）已知 2molCu(s) 与适量 O2(g) 发生反应，生成 CuO(s)，放出 314kJ 热量，写出该反应的热化学方程式。

23.（ 8 分）
⑴NaHCO3和 Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。

－1NaHCO溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），①常温下 0.1mol ·L
3
其原因是（用离子方程式表示） ;溶液中 C(Na＋ )C(HCO3－ ) （填“ >”、“ <”或“ =”）。

（2）用 Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，其原因是升
温（填“促进”或“抑制”） Na2CO3水解，使溶液 pH增大。

24.（6 分）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。

（ 1）某同学取一颗光亮的铁钉按下图甲装置实验。

数天后，试管内可观察到的现象是（填字母代号）。

A. 铁钉不生锈，液面上升
B.铁钉生锈，液面上升
C.铁钉生锈，液面下升（ 2）铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。

铁片镀锌的装置图如下，其中铁片作
极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是。

（3）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使
之平衡。

小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。

片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）__________（填字母代号）；A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
25．（6 分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：
（ 1） FeCl3净水的原理是（用简练的文字叙述）
；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（ 2）在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（填字母代号）。

+3+–2–B+–2＋–
A．NH 、 Al、Br、SO．Na、Cl、Fe、NO 443
+2+––++–2–
C． K、Ba 、Cl、NO3D．K 、Na 、HCO3、 SO4
26.（10 分）
将0.050molSO2 (g) 和 0.030molO2 (g) 放入容积为 1L 的密闭容器中，反应
2SO(g) ＋ O2(g)2SO3(g)△H< 0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3 ) ＝0.040mol/L 。

（ 1）该条件下反应的平衡常数K 的数值为 ___________，如升高温度，则K 值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（ 2）在其他条件不变时
①若增大 O2的浓度，则 SO2的转化率（填“增大”或“减小”）；
②若升高温度，则平衡（填字母代号）；
A. 不移动
B.向正反应方向移动
C. 向逆反应方向移动
③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。

（填字母代号）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化剂 V2O5D．降低反应的温度
27．（ 6 分）科学家利用太阳能分
解水生成的氢气在催化剂作用下
与二氧化碳反应生成甲醇和水，
并开发出以甲醇为燃料的燃
料电池。

已知右图甲池为甲醇燃
料电池；乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1 的
(1)M 的电极反应式为。

(2)当乙池中某一电极析出金属铜 6.4g 时，甲池中理论上消耗氧气为多少
L。

（标准状况）
(3)若乙池中两电极产生的气体恰好相等时 ( 假设标准状况下 ) ，理论上需通入g甲醇。

28．（ 10 分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：
（ 1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是( 填选项字母 ) 。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
－1
（ 2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol ·L的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
滴定数据如下：
滴定次待测液体积标准 KMnO4溶液体积 (mL)
数(mL)滴定前读数滴定后读数
第一次25.000.5020.40
第二次25.00 3.0023.00
第三次25.00 4.0024.10
①滴定时， KMnO4溶液应装在(填“酸”或“碱” )式滴定管中；滴定终点的现象是。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

（ 3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难
溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定 NaSCN溶液，可选用的指示剂是
( 填选项字母 ) 。

难溶物AgCl AgBr AgCN Ag CrO AgSCN
24
颜色白浅黄白砖红白
Ksp 1.77 ×10－10 5.35 ×10－13 1.21 ×10－16 1.12 ×10－12 1.0 ×10－12 A．NaCl B．NaBrC．NaCN D． NaCrO
24
2015- 2016学年度上学期怀化市高二期末考试
理科化学试题
参考答案
第Ⅰ卷选择题（42 分）
一、选择题（ 42 分）
1-5 ADBCB 6-10 AADCA 11-15 CCBAB 16-20 BDDAC
说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0 分；方程式不配平计 0 分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。

第Ⅱ卷非选择题（ 58 分）
二、填空题（每空 2 分，共 58 分）
22.（ 10 分）
（1）吸热放热（放热吸热）
（ 2）①小于②＜
（3 ） 2Cu （s） +O2（ g ） =2CuO （ s）△H=-157kJ/mol
23. （8分）
⑴ 碱
－
+ H2O
－
>（ 2）促进HCO 3OH + H 2CO3
24.（ 8 分）
（1） B（有错计0 分）（2）阴Zn－2e－=Zn2＋（3）0.50
25．（ 6 分）
（ 1）①FeCl3在水中水解产生的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质并沉淀（合理答案均计分）② 2 Fe 3++Fe=3 Fe 2+
（2） C （有错计0 分）
26. （10 分）
(1)
3
减小1.6 ×10
（2）① 增大② C （有错计0 分）③ B （有错计 0 分）
27．（ 6 分）
（1） Cu 2＋＋ 2e－ = Cu（ 2） 1.12 6.4
28．（ 10 分）
（1） CD （对一个计一分）
（2）① 酸锥形瓶中溶液由无色变为红色（ 1 分），且半分钟内不褪色（ 1 分）
② 0.2 mol·L－1
（3） D （有错计0 分）。