四川省宜宾市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

四川省宜宾市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作中不正确的是（）
A . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
B . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
C . 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出
D . 称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
2. （2分）(2017·门头沟模拟) 根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是（）
A B C D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳
逆上气”
84消毒液主要成分是
NaClO
易拉罐主要成分是金属铝
贴有该标志的物品是可回
收物
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽用于杀菌消毒和衣物的
洗涤漂白
不可以用氢氧化钠溶液将
其溶解
废纸、塑料、玻璃、金属均
可回收
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）下列化学用语的表述正确的是（）
A . Cl﹣的结构示意图：
B . CCl4的电子式：
C . 丙烯的结构简式：CH3CH2CH2
D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
4. （2分） (2015高三上·济南期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B . 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C . 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA
D . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
5. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣
6. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 蛋自质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸
C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应
D . 油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物
7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（）
A . 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B . 对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰
C . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应
D . 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
8. （2分）(2017·白山模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣
B . 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42﹣+2H+
C . FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
D . Na2CO3发生水解反应：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣
9. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A . HCl→Cl2
B . Fe→Fe3＋
C . KClO3→O2
D . KMnO4-→Mn2+
10. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)
B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表ⅥA族
D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同
11. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列说法中，正确的是（）
A . 非金属元素之间只能形成共价化合物
B . 第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
C . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
D . 非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
12. （2分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）
A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
13. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
下列回答错误的是（）
A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同
B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+
C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2O
D . 实验5中铝作原电池的负极
14. （2分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A . Fe＋2HCl=H2＋FeCl2
B . 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2
D . 2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
15. （2分）(2019·江苏) 下列实验操作能达到实验目的的是（）
A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
B . 全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得
C . 用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出
D . 在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率
二、综合题 (共5题；共20分)
17. （5分） (2018高一下·湖州期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是________。

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为________。

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素________(填编号)
a．原子的得电子的能力
b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性
d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式________。

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。

该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有________(填编号)
①熔点很高
②可以导电
③不存在单个分子
④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。

在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式________。

18. （3分） (2019高一上·温州期末) 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知无色气体B能形成酸雨。

请回答：
（1） X的化学式是________。

（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子________。

（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。

请用离子方程式表示该反应________
19. （4分） (2017高三上·静海开学考)
（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为________g。

（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有________g铜溶解。

此过程中生成的气体在标准状况下的体积为________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液________mL。

20. （4分）根据图示内容填空：
（1）化合物A含有的官能团为________。

（2） 1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式为________。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________。

（4） B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的碳链不含支链，其结构简式是________。

（5） F的结构简式是________。

由E→F的反应类型是________。

21. （4分） (2018高三上·北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
（铁浸出后，过量的会将还原为）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯粉末。

③再用溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5-7.2，加入，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

（1）“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是________。

图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与生成率的关系
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。

②中加入一定量纯粉末的主要作用是________，相应反应的离子方程式为________。

表1：生成相应氢氧化物的pH
物质
开始沉淀pH 2.77.68.3 4.7
完全沉淀pH 3.79.69.8 6.7（3）③中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS除去，经过滤，得到纯净的。

用平衡移动原理解释加入MnS的作用________。

（4）④中加入后发生反应的离子方程式是________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共20分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。